Química Orgânica prof. Eduardo

1. Química Orgânicaprof. Eduardo Polimerização Módulo 15 – Apst. 4

2. Polímeros de Adição n MONÔMERO POLÍMERO n H2C = CH2 – CH2 – CH2– P, T catalizador n ETILENO POLIETILENO Apresentam obrigatoriamente pelo menos uma dupla ligaçãoentre carbonos. Ocorre a ruptura da ligação “pi” e a formação de duas novas ligações simples

3. Recipiente para líquidos e capas para fios elétricos Tubos de canetas esferográficas e para-choques Tubulações de água e esgotos e discos Recipientes de isopor

4. Roupas e mantas para inverno Películas antiaderentes para panelas e fita vedante. Colas, tintas, esmaltes e chiclete Mangueiras em geral

5. H2O H2O Polímeros de Condensação POLIÉSTER - Dracon Etanodiol Etileno-glicol Ácido tereftálico H2O Formados pela reação entre dois monômeros diferentes (co-polímero), com a eliminação de moléculas pequenas. É necessária a existência de dois tipos de grupos funcionais diferentes. FITAS MAGNÉTICAS – TECIDOS – MANGUEIRAS - RECIPIENTES

6. Polímeros de Condensação POLIAMIDA - Náilon Ácido adípico 1,6-diamino-hexano Náilon 66 Ligação amídica USADO NA PRODUÇÃO DE ROUPAS, TECIDOS E FIBRAS EM GERAL

7. Polímeros de Condensação POLICARBONATO Difenol-propano Fosgênio Escudos de proteção e coberturas POLIFENOL Bolas de bilhar, suporte para câmeras, telefones e cabo de panelas. Fenol Formol

8. Polímeros de Condensação POLICARBONATO Difenol-propano Fosgênio Escudos de proteção e coberturas POLIFENOL Bolas de bilhar, suporte para câmeras, telefones e cabo de panelas. Fenol Formol

9. POLÍMEROS NATURAIS Borracha – Hervea brasiliensis - látex MONÔMERO POLÍMERO ISOPRENO POLIISOPRENO – borracha natural VULCANIZAÇÃO

10. POLÍMEROS NATURAIS Proteínas ou polipeptídeos Ligação amídica ou peptídica GLICINA ALANINA DIPEPTÍDEO

11. POLÍMEROS NATURAIS Polissacarídeos • Celulose • Amido • Glicogênio MONOSSACARÍDEODISSACARÍDEO C6H12O6 C12H22O11 glicose sacarose frutose lactose galactose maltose H2O