1 / 8

pH-berekeningen

pH-berekeningen. Concentratie. Concentratie = Molariteit Molariteit = mol per Liter of millimol per milliLiter Bv: Bereken de molairiteit van een oplossing van 0,4 mol H 2 SO 4 in 250 ml water. Bereken het aantal mol in 450 ml van een een 0,15 M HCl Oplossing. pH berekeningen.

azize
Download Presentation

pH-berekeningen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. pH-berekeningen

  2. Concentratie • Concentratie = Molariteit • Molariteit = mol per Liter of millimol per milliLiter • Bv: Bereken de molairiteit van een oplossing van 0,4 mol H2SO4 in 250 ml water. • Bereken het aantal mol in 450 ml van een een 0,15 M HCl Oplossing

  3. pH berekeningen • Zie BINAS! • Voorbeeld • - Bereken de pH van een 0,023 M HCl oplossing • Concentratie = 0,023 M. De concentratie H+([H +]) is dus ook 0,023 M • pH= -log [H +] • pH = -log 0,023 = 1,7

  4. Oefenigen • 1. Bereken de pH van 100 ml 0,120 M salpeterzuur-oplossing • 2. Bereken de molariteit van natronloog met pH = 11,25 • 3. Bereken de pH van 200 ml 0,300 M barietwater • 4. Bereken de molariteit van zoutzuur met pH = 3,45

  5. Antwoorden • 1. [H+] = 0,120 mol/l pH = - log [H+] = -log(0,120) = 0,92 • 2. pOH = 14 – pH = 14 – 11,25 = 2,75 [OH-] = 10-pOH = 10-2,75 = 0,00178 mol/l molariteit is 0,0018 M natronloog • 3. [OH-] = 2* 0,300 mol/l = 0,600 mol/l pOH = -log[OH-] = -log(0,600) = 0,22 pH = 14 –pOH = 14 – 0,22 = 13,78 • 4. [H+] = 10-pH = 10-3.45 = 3.6 x 10-4mol/l molariteit is 3.6 x 10-4M zoutzuur

  6. pH van een Zuur met een Base • pH berekenen van een zuur met een base: • Bereken het aantal mol zuur (H+) • Bereken het aantal mol base • Bepaal hoeveel je over houdt (H+danwel OH-) • Bereken hiervan weer de molairiteit (delen door het totaal (!!) aantal liters) • Bereken aan de hand van de molairiteit de pHkwater. • Neutralisatie = pH 7 mol H+= mol OH-

  7. Voorbeeld • Bereken de pH van een mengsel van 100 ml 0,230 M zoutzuur-oplossing en 300 ml 0,100 M kaliloog • Aantal mol zuur = 0,1 x 0,23= 0,023 mol H+ • Aantal mol base = 0,2 x 0,1 = 0,030 mol OH- • Aantal mol over: 0,03-0,023 = 0,007 mol OH- • [OH-]= 0,007/0,4= 0,0174 • pOH = - log 0,0174 = 1,76 • pH = 14- pOH = 12,24

  8. Oefeningen • 6. Bereken hoeveel gram kaliumhydroxide opgelost moet worden om 100 ml kaliloog te maken met pH = 10,25 • 7. Bereken de molariteit van 500 ml zwavelzuur oplossing met pH is 3,25 • 8. Bereken hoeveel gram HCl gas opgelost moet worden om 200 ml zoutzuur te maken met pH is 4,15 • 9. Bereken de molariteit van 100 ml natronloog met pH = 11,30

More Related