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Funções Inorgânicas

Funções Inorgânicas. Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica. Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes. Dissociar : Significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos. Exemplos: HBr + H 2 O → H + Br

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Presentation Transcript

  1. Funções Inorgânicas Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica

  2. Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes. Dissociar: Significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos. Exemplos: • HBr + H2O → H + Br • H2SO4 + H2O → 2H + SO4 - + (aq) (aq) 2- + (aq) (aq)

  3. I-Ácido (HA) • São compostos que, em água, se ionizam liberando o cátion H ou H3O . + +

  4. Classificação • Quanto a Presença de Oxigênio: • Hidráxidos: sem oxigênio. Ex: HCl, HI, etc. • Oxiácios: com oxigênio. Ex: H3PO4, H2SO4, etc.

  5. Exceções:H3PO3 (diácido) H3PO2 (monoácido) • Quanto ao nº. de Hidrogênio Ionizáveis: • Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável. Ex: HCl, HNO3 • Diácidos: 2 hidrogênio ionizável. Ex: H2CO3, H2 S • Triácido: 3 hidrogênio ionizável. Ex: H3PO4 • Tetrácido: 4 hidrogênio ionizável. Ex: H4PO7

  6. Exceção: H2CO3 é fraco • Quanto à Força • Hidráxidos Forte: HCl, HBr e HI Moderado: HF Fraco: os demais • Oxiácidos y - x ≥ 2 → forte Ex: HClO4 HxEOy y - x = 1 → moderado EX: HNO2 y - x <1 → fraco EX: HNO

  7. Quanto a volatilidade • Voláteis: a maioria dos ácidos são voláteis apresentam baixo ponto de fusão e ebulição. Ex: HF, HCl, HNO3, etc. • Fixos: possuem elevados pontos de ebulição e normalmente são muito viscosos. Ex:H2SO4, H3PO4 e H3BO3

  8. Quanto ao Número de Elementos • Binário: dois elementos. Ex: HCl, HBr, etc • Ternário: três elementos. Ex: H2SO4, HCN, etc. • Quaternário: Quatro elementos. Ex: HCNO,HSCN, etc.

  9. Nomenclatura dos Ácidos • Hidráxidos: terminação ídrico. Ácido + nome do ânion com a terminação ídrico Ex: HCl- ácido clorídrico HBr- ácido bromídrico Oxiácido Ex1: HClO →+1 + x + (-2)=0 x= +1 Ácido hipocloroso Ex2: H3PO4→3.(+1) + x + 4.(-2)=0 x= +5 Ácido fosfórico + x -2 + x -2

  10. II-Bases ou Hidróxidos (MOH) • São substancias que sofrem dissociação iônica em presença de água, liberando um único tipo de íon negativo: o ânion hidróxido (OH ) -

  11. Classificação das Bases • Quanto ao Número de Hidroxila • Monobase Ex: KOH • Dibase Ex: Ca(OH)2 • Tribase Ex: Al(OH)3 • Tetrabase Ex: Sn(OH)4

  12. Exceção: Mg(OH)2 é fraca apesar de ser uma base de metal alcalino terroso. • Quanto a Força • Bases de metais alcalinos (1A) e bases de metais alcalinos terrosos(2A) → Forte Ex: KOH, Ca(OH)2 • Demais bases → fracas EX: Al(OH)3

  13. Quanto a Solubilidade • Bases de metais alcalinos e NH4OH→ solúveis • Bases de metais alcalinos terrosos → parcialmente solúveis (exceto a Mg(OH)2 que praticamente insolúvel) • Demais bases → praticamente insolúveis

  14. Nomenclatura das Bases Hidróxido de nome do cátion Ex: NaOH - Hidróxido de sódio KOH - Hidróxido de potássio Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio

  15. Indicadores Ácida-Base • São substancia que mudam sua coloração com o meio (ácido ou básico).

  16. III- Sais • É uma substância iônica com um cátion derivado de uma base e um anion derivado de um ácido. [C ]y [A ]x ondeC → Cátion e A → Ânion Ex: NaCl (cloreto de sódio) Sal sem Oxigênio CaSO4 ( Sulfato de cálcio) Sal com Oxigênio y- x+ y- x+

  17. IV- Óxidos • São compostos formados por oxigênio e outros elementos químicos. Como formula geral podemos apresentar ExOy. Ex: CO2 dióxido de carbono (gás carbônico) CO monóxido de carbono Al2O3 Oxido de alumínio.

  18. Identifique as funções químicas abaixo: • CaF2 • HNO3 • CaO • HF • Sr(OH)2

  19. Gabarito • Sal • Ácido • Óxido • Ácido • Base

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