VI.A SKUPINA

1. VI.A SKUPINA CHALKOGENY

2. óslečno sejměte též podprsenku • ochrana Slávkovi selhala, Tereza počala O, S, Se, Te, Po

3. KYSLÍK výskyt: • ve vzduchu 21% • ve vodě • v nerostech: ………..………………..(……………………..… ) • v živých organismech oxidy, křemičitany živec, křemen

4. KYSLÍK - modifikace bezbarvý nejedovatý plyn O2 • ……………………………………., který dýcháme • molekula • výroba – • příprava – rozkladem sloučenin obsahujících hodně kyslíku KClO3 → + O2 KNO3 → + O2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O2 → + O2 • použití: ………………., ……………………… O=O zkapalněním a destilací vzduchu 2 2 2 KNO2 2 KCl 3 2 2 2 H2O lékařství sváření

5. KYSLÍK - modifikace O3 • ………………….. plyn charakteristického zápachu • v ……………………., ochrana proti ……………….. • oxidační činidlo O3 → O2 + O • využití k …………………………… (např. pitné vody) • příprava – elektrickým výbojem v kyslíku • molekula namodralý ozonosféře UV záření bělení a desinfekci

6. OXIDY P4O10 kyseliny • kyselé – reakcí s vodou tvoří ……………… (………., SO2, SO3, NOx) • …………………. - reakcí s vodou tvoří hydroxidy (………., Na2O, BaO) • ………………….. – reagují s kyselinami i s hydroxidy za vzniku solí (ZnO, …………, Cr2O3) • neutrální – s vodou …………………….. (CO) zásadité CaO amfoterní Al2O3 nereagují

7. SÍRA výskyt: • síra • sulfidy (…………………………….…) • sírany (……………………….) • živé organismy pyrit, chalkopyrit sádrovec, baryt

8. SÍRA - modifikace • kosočtverečná • jednoklonná obě se skládají z molekul ………. • ………….. - plastická síra a sirný květ S8 amorfní

9. SÍRA - sloučeniny SO2 • bezbarvý, štiplavý jedovatý plyn • vzniká hořením síry …………………… • s vodou reaguje na kyselinu ……………………………… SO3 • bezbarvý, štiplavý jedovatý plyn • vzniká oxidací SO2: ………………………………… • s vodou reaguje na kyselinu …………………………….. prudká exotermní reakce S + O2 → SO2 SO2 + H2O → H2SO3 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4

10. SÍRA - sloučeniny sirovodík, sulfan H2S ………………………….. • ……………………………………………………… po zkažených vejcích, rozpustný ve vodě → …………………………… • redukční činidlo • soli – ……………. ………, ………………………… ………. H2SO3 • slabá kyselina, spíše SO2*H2O • soli – ………………… ……….. ……………………….. ……….. jedovatý bezbarvý plyn páchnoucí sirovodíková voda sulfidy S-II hydrogensulfidy HS-I (SO3)-II (HSO3)-I siřičitany hydrogensiřičitany

11. SÍRA - sloučeniny vitriol H2SO4 • ………….., silná kyselina, žíravina • důležitá pro …………………, výrobu ……………………………… • prodává se jako ………………… nebo oleum (25-65% roztok …………………………) • výroba: oxidace SO2 → SO3 katalyzuje …………, rozpouštění SO3 v H2SO4 → koncentrovanější H2SO4 → oleum • má silnou ………….. k vodě, odnímá organickým látkám vodu → ………………………………… • oxidační činidlo • soli – ………… ………….., ………………………… …………….. barviv, léčiv, výbušnin chemický průmysl 96% roztok SO3 v H2SO4 V2O5 afinitu uhelnatění (zčernání) (SO4)-II (HSO4)-I sírany hydrogensírany

12. SÍRA - sloučeniny H2S2O3 • kyselina ……………….., nestálá kyselina • stálé jsou jen soli – ……………………. ………… působením oxidačních činidel se oxidují 2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI Na2S2O3 • ………………………….. – ……………… v ČB fotografii thiosírová (S2O3)-II thiosírany ustalovač thiosíran sodný

13. SELEN selenidy síry • výskyt: …………….., společně s rudami ………… • polovodič • využití – …………… sloučeniny: H2Se • plyn rozpustný ve vodě → kyselina ………………………. (silnější než …………………………) H2SeO4 – silnější než ................ – rozpouští zlato kopírky selenovodíková sirovodíková H2SO4

14. TELLUR telluridy síry • výskyt: ……………….., společně s rudami ……. • polovodič

15. POLONIUM smolinec • výskyt: nerost ………………….. • ……………………….. kov radioaktivní