1 / 19

11. skupina

11. skupina. Základní přehled. Základní přehled. dříve I.B skupina obecná elektronová konfigurace ns 1 (n-1)d 10 ušlechtilé kovy odolné vůči korozi tradiční mincovní kovy malá vzájemná podobnost ve skupině. Měď. výskyt především v rudách chalkopyrit CuFeS 2 kuprit Cu 2 O

neva
Download Presentation

11. skupina

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 11. skupina

  2. Základní přehled

  3. Základní přehled • dříve I.B skupina • obecná elektronová konfigurace • ns1 (n-1)d10 • ušlechtilé kovy odolné vůči korozi • tradiční mincovní kovy • malá vzájemná podobnost ve skupině

  4. Měď • výskyt • především v rudách • chalkopyrit CuFeS2 • kuprit Cu2O • malachit Cu2CO3(OH)2 • výroba • redukce oxidů koksem • především z chalkopyritu • zbavuje se železa reakcí s SiO2

  5. Měď • vlastnosti • kov načervenalé barvy • velmi dobrý vodič tepla a elektřiny • ochotně reaguje s halogeny • dlouhým působením vzduchu se potahuje zelenou měděnkou – Cu2CO3(OH)2 • rozpouští se v oxidujících kyselinách • HNO3 a koncentrovaná H2SO4 • s hydroxidy nereaguje

  6. Měď • sloučeniny • Cu+I • nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO42-, NO3-,...) • ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují 2 Cu+ → Cu2+ + Cu • nejběžnější je oxid měďný Cu2O • červená pevná látka • vzniká oxidací Cu2+ v alkalickém prostředí

  7. Měď • Cu+II • zpravidla soli v podobě hydrátů • modře zbarvené pevné látky • halogenidy bývají zbarveny dozelena • díky halogenidovým ligandům • barví plamen modrozeleně • CuSO4·5H2O • modrá skalice • fungicid – moření osiv, vinařství,... • úprava vody – brání růstu řas • galvanické pomědění

  8. Měď • využití • slitiny • bronz • Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi • mosaz • Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty • mincovní kov • vodiče • střešní krytiny • kotle, chladiče, nádobí

  9. Stříbro • výskyt • v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v minerálech • akantit – Ag2S • chlorargyrit – AgCl • výroba • většinou je vedlejším produktem zpracování jiných kovů – Zn, Pb, Cu,... • ryzí se získává kyanidovou metodou

  10. Stříbro • vlastnosti • bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov • nejlepší vodič elektrického proudu a tepla • velmi kujné a snadno odlévatelné • rozpouští se v koncentrovaných oxidujících kyselinách (HNO3, H2SO4) __ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O • na vzduchu černá působením H2S

  11. Stříbro • sloučeniny • Ag+I • nejstálejší oxidační číslo stříbra • AgNO3 – nejdůležitější rozpustná sůl • halogenidy • AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné • bílé až žluté sloučeniny – na světle černají • používají se na fotografické účely • Ag2O • vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí • je silně zásaditý

  12. Stříbro • lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro • vzniká stříbrné zrcátko • AgII+ a AgIII+ • velmi nestálé sloučeniny • silné oxidační účinky • například AgII+ oxiduje Mn2+ na MnO4-

  13. Stříbro • využití • šperkařství a dekorativní předměty • slitiny se zlatem nebo ryzí • postříbřování zrcadel • součást zubařských amalgámů • elektrotechnika • speciální pájky a vodiče • baktericidní účinky • výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn

  14. Stříbro • argyrie • chronická otrava stříbrem • černání pokožky • při kontaktu Ag+ roztoků s kůží dochází k jejímu černání

  15. Stříbro • fotografické využití stříbrných sloučenin • přebytečný AgBr se vymývá při ustalování filmů a fotografií

  16. Zlato • výskyt • vyskytuje se v přírodě ryzí • většinou jemně rozptýlené v hornině • výroba • z horniny se získává luhováním roztokem NaCN 4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH a následnou redukcí zinkem 2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-

  17. Zlato • vlastnosti • těžký kov „žluté“ barvy • je poměrně měkké • tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů • velmi kujné • je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů • 1 g Au → 1 m2 • chemicky je velmi odolné • rozpouští se až v lučavce královské (HNO3 + 3 HCl) • velmi dobrý vodič tepla a elektřiny

  18. Zlato • sloučeniny • AuI+ • zpravidla nestálé • ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité • AuIII+ • nejstálejší oxidační číslo • netvoří stálé kyslíkaté soli • rozkládají se na oxid zlatitý • významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý) • výroba dalších sloučenin zlata

  19. Zlato • využití • šperky, dekorativní předměty • čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%) • pozlacování • elektrotechnika – odolné kontakty • barvení skla na červeno • mincovní kov, platidlo • zubní lékařství

More Related