Modelos atômicos

1. Modelos atômicos

2. Modelos atômicos A origem da palavra átomo A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito e Leucipo (filósofos gregos) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

3. Modelo Atômico de Dalton As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. E tentado comprovar as leis ponderais das reações químicas, enunciou a sua teoria atômica que pode ser assim resumida: • - A matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos • Os átomos são considerados como esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis (modelo Bola de Bilhar) - Átomos que possuem as mesmas propriedades são do mesmo tipo (mesmo elemento químico). - Uma reação química seria uma reorganização de átomos

4. Modelo Atômico de Thomson (1898)     Com a descoberta dos elétrons, Thomsonpropôs um modelo de átomo no qual os elétrons, estariam uniformemente distribuídos, sobre uma esfera carregada positivamente garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva da esfera e negativa dos elétrons.

5. Modelo Atômico de Rutherford (1911)    Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.    Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

6. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído  por prótons.

7. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

8. - Os Postulados  de Niels Bohr (1885-1962)De acordo com o modelo atômico  proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem  ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.

9. Postulados de Bohr Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.     A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:  1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

10. 2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo.

11. 3º postulado (de Niels Bohr) : Ao cessar a absorção de energia, o átomo, retorna a camada de origem, liberando a energia que absorveu na forma de luz.