Neutralizace ( acidobazická reakce)

1. VY_52_INOVACE_PV18.03 Mgr. Ilona Sadílková Datum: 26/11/2010 Místo: Praha, Přf UK Neutralizace(acidobazická reakce)

2. Acidobazické reakce -synonymum = protolytické reakce - uskutečňují se mezi kyselinami a zásadami- dochází ke štěpení na ionty- základem jsou teorie kyseliny a zásad- nejznámější reakcí je neutralizace

3. Teorie kyselin a zásad • Arrheniova teorie: • - nejstarší teorií kyseliny vůbec • kyselina je látka schopná odštěpit H+ • zásada je látka schopná odštěpit OH- • nebere v úvahu částice rozpouštědla Ukázka štěpení: HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH-

4. Teorie kyselin a zásad • Bronsted-Lowryho teorie: • Kyselina je schopna odštěpit proton • Zásada je látka schopná vázat proton • konjugovaný pár: dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu; zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu • Bere v úvahu částice rozpouštědla Ukázka štěpení: HCl + H2O  H3O+ + Cl- Konjugované páry K1 Z1 K2 Z2

5. Lewisova teorie: • kyselina je látka s volným valenčním orbitalem schopná přijmout elektronový pár • zásada je látka s volnými elektronovými páry pro zaplnění valenčních orbitalů • nejobecnější teorie • princip koordinačně-kovalentní vazby Teorie kyselin a zásad Ukázka štěpení: AlCl3 + Cl2 AlCl4- + Cl+ Konjugované páry K1 Z1 Z2 K2

6. Reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným H+Cl- + Na+(OH)-→ NaCl + H2O Příklad neutralizační reakce SŮL  Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem za vzniku vody a soli kyseliny. VODA  Neutrální vodný roztok může vzniknout pouze v případě stejného počtu kationtů H+ a aniontů OH-. Cl- Na+ Cl- OH- H+ Na+ Cl- Cl- H+ OH- OH- Cl- OH- Na+ H+ Cl- H+ Na+ H+ Na+ OH- OH- Cl- Cl- OH- OH- H+ H+ Na+ Na+ H+ Na+

7. Vzájemnou reakcí kationtů H+ a aniontů OH- vznikají neionizované molekuly vody. obecná rovnice neutralizace: H+ + OH-→ H2O Toho lze využít např. při acidobazických titracích v odměrné analýze. K roztoku NaOH s několika kapkami fenolftaleinu přidáváme po kapkách za stálého míchání roztok HCl. Neutralizace je ukončena, jakmile poslední kapka HCl odbarví hydroxid sodný. Titrační křivka reakce silné kyseliny se silnou zásadou je charakteristická velmi strmým skokem v těsném okolí bodu ekvivalence. Bod ekvivalence leží při pH = 7 a změna pH vzhledem k přídavku odměrného roztoku je extrémně veliká.

8. Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při níž vzniká voda a sůl kyseliny. Kyselina + zásada  sůl + voda • Při neutralizaci vodných roztoků kyselin a hydroxidů používáme speciální odměrné nádobí pipetu a byretu např. při odměrné analýze. • Vodné roztoky kyselin a hydroxidů mají leptavé účinky a při styku s pokožkou vznikají popáleniny. SHRNUTÍ

9. Použité zdroje: • P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr: Základy chemie 2 • P.Beneš, V.Pumpr: Minimum chemie • M.Bárta: Jak nevyhodit školu do povětří • M.Klečková, P.Los: Seminář a praktikum z chemie pro 2.stupeň ZŠ • Obrázky: http://edu.uhk.cz/titrace/ucebnice.htmlhttp://edu.uhk.cz/titrace/ucebnice.html • http://www.zschemie.euweb.cz/kyseliny/kyseliny8.html Děkuji za pozornost…

10. Tato prezentace slouží učitelům ZŠ a SŠ při výuce reakce neutralizace pro 8.ročníky. Teorie kyseliny a zásad při výuce na ZŠ se může vypustit a pokračovat pak příkladem neutralizační reakce, případně předvedením této reakce. Shrnutí na slidu č.9 lze použít jako zápis do sešitů. Člověk a příroda, chemie, neutralizace Didaktické poznámky: