1 / 11

REDOXNÍ REAKCE

REDOXNÍ REAKCE. Chemické děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů prvků, nazýváme redoxní reakce. . 2 Mg 0 + O 0 2 2 Mg II O -II Při oxidaci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zvětšuje . Mg 0 Mg II

jamese
Download Presentation

REDOXNÍ REAKCE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REDOXNÍ REAKCE

  2. Chemické děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů prvků, nazýváme redoxní reakce.

  3. 2 Mg0 + O02 2 MgII O-II Při oxidaci se oxidační číslo atomů jednotlivýchprvků zvětšuje. Mg0 MgII Při redukci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zmenšuje. O02 2O-II

  4. Schematicky zapíšeme : 2 Mg0 + O20 2MgII O2-II Redukce i oxidace probíhají vždy současně. redukce oxidace

  5. Obecným znakem redoxních reakcí je výměna elektronů mezi atomy. 2 Na0 + Cl02 2NaICl-I Na0 – e- Na+ Při oxidaci atom odevzdává jeden nebo více elektronů. oxidace

  6. Cl0 + e- Cl- Při redukci atom přijímá jeden nebo více elektronů. redukce

  7. REDOXNÍ REAKCE- využití

  8. 1. elektrolýza látek ( NaCl – Na, Cl2,NaOH, H2) • 2. výroba kovů ( Al, Na, …) • 3. čištění kovů • 4. pokovování mincí, jehel , klíčů, nárazníků aut, plechů , šperků) – obrana před korozí • 5. suché články (galvanické články) – baterie, nedají se znovu nabíjet • 6. akumulátory – např. v automobilech, dají se znovu nabíjet

  9. Díky redoxním reakcím mohou vznikat i ohňostroje.

  10. Hoření a koroze jsou redoxní reakce

  11. Použité zdroje: • http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE9/index9.html • http://www.tiskatka.cz/razitka-smajlik/90-tuzka-usmevava-neutralni-a-zamracena.html • http://www.makeupbyrenren.com/2011/06/airbrush-foundation-storage-idea.html • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Firework_in_Prague_1st_Februar_2008.jpg • http://extranotebook.cnews.cz/baterie-zlevnily-o-18-procent • http://en.wikipedia.org/wiki/File:Rust03102006.JPG • http://en.wikipedia.org/wiki/File:Et_baal.jpg • http://www.neztracej.cz/ • http://www.wikipedie.cz/ • http://static.akcniceny.cz/foto/vyrobky/540500/540282.jpg • BENEŠ, P., PUMPR, V., a BANÝR, J. Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy 2. díl. 2. vyd. Praha: Fortuna, 2003. 72 s. ISBN 80-7168-880-0.

More Related