1 / 10

Acidobazické reakce

Acidobazické reakce. CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 9. Mgr. Radovan Sloup. první ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. acidobazické reakce. opakování:. chemické reakce:.

norton
Download Presentation

Acidobazické reakce

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Acidobazické reakce CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 9 Mgr. Radovan Sloup první ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. acidobazické reakce opakování: chemické reakce: podle typu přenášených částic • acidobazické reakce (protolytické) – dochází k přenosu kationtu H+ (proton) • redoxní (oxidačně - redukční reakce) – dochází k přenosu elektronů e- • komplexotvorné – dochází k přenosu skupin (iontů) za vzniku koordinačně - kovalentní vazby (donor - akceptorová vazba)

  3. acidobazické reakce (protolytické) neutralizace: reakce kyseliny se zásadou, vzniká sůl kyseliny a voda – acidobazické indikátory NaOH +HCl → NaCl + H2O = přenos H+ V těchto reakcích dochází k přesunu vodíkového kationtu H+, v podstatě protonu – protolytické, mezi kyselinou a zásadou – acidobazické.

  4. acidobazické reakce teorie kyselin a zásad HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- • Arrheniova teorie: kyselina je látka schopná ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H+ zásada je látka schopná ve vodném roztoku odštěpit hydroxidový anion OH-

  5. acidobazické reakce teorie kyselin a zásad HCl → H+ + Cl- HCl + H2O → Cl- + H3O+ 2. Brönstedtova - Lowryho teorie: kyselina je částice (molekula, iont) schopná odštěpit proton (vodíkový kation H+) zásada je částice (molekula, iont) schopná vázat proton (vodíkový kation H+) acidobazické reakce jsou reakce mezi kyselinou a zásadou

  6. acidobazické reakce HCl + H2O → Cl- + H3O+ neutralizace: označ zeleně kyseliny, modře zásady HCl + KOH→ H2O + KCl H2SO4 + 2NaOH→ 2H2O + Na2SO4 2HNO3 + Ca(OH)2→ 2H2O + Ca(NO3)2 zásady kyseliny

  7. - NO3 + H3O+ CaCl2 + 2H2O AlCl3 + 3 H2O MgCl2 + 2H2O doplň reakce podle předpokládaného průběhu: HNO3 + H2O → HCl + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + HCl → Mg(OH)2 + HCl→ 2 3 2

  8. zařaď reakce podle tepelného zabarvení: 2 K + H2O → CaCO3 → Al + HCl → Mg(OH)2 +2 HCl→ O2 + C → 2 2KOH + H2 CaO + CO2 2 AlCl3 + 3 H2 MgCl2 + 2H2O 2CO2 exotermní endotermní exotermní exotermní exotermní 2 6 2

  9. ACIDOBAZICKÉ REAKCE Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: první ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_09 Datum vytvoření: červen 2013 Anotace a metodické poznámky Acidobazické reakce je možné definovat jako reakci kyseliny se zásadou, jako protolytickou reakci, jako neutralizaci. Neutralizace je možné demonstrovat acidobazickým indikátorem. V průběhu prezentace je popsán průběh protolytických reakcí. Jsou zmíněny teorie kyselin a zásad a rozdíly v chápání látek. Během prezentace se objevuje několik cvičení k procvičení tématu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related