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Modelo Quântico

Modelo Quântico. Mecânica Quântica Observações Experimentais. Conceitos Iniciais. Radiação Eletromagnética de comprimento de onda  Propagando ao longo do eixo x. ln = c. O Espectro da radiação Eletromagnética. Espectro Eletromagnético e Energias Associadas.

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Presentation Transcript

  1. Modelo Quântico

  2. Mecânica Quântica • Observações Experimentais

  3. Conceitos Iniciais Radiação Eletromagnética de comprimento de onda  Propagando ao longo do eixo x ln= c

  4. O Espectro da radiação Eletromagnética

  5. Espectro Eletromagnético e Energias Associadas

  6. O experimento da radiação de corpo negro

  7. Max Planck (1900)

  8. Efeito Fotoelétrico A. Einstein (1905)

  9. Dualidade Onda-Partícula

  10. O princípio da Incerteza (1925-1927) The more precisely the position is determined, the less precisely the momentum is known in this instant, and vice versa.--Heisenberg, uncertainty paper, 1927 Significa que NÃO PODEMOS utilizar a expressão clássica (determinística) de Newton para partículas pequenas

  11. E. Schrödinger (1926) “ .. Se conseguirmos resolver a equação acima, todas as propriedades do sistema serão determinadas ..”

  12. O modelo atômico ondulatório • Equação de onda Função de onda (). • 1. Somentesãopermitidascertasfunções de onda. • 2. Cadafunção de onda corresponde a uma energia permitida para o elétron. (En = -Rhc/n2) • 3. O quadrado de  (2) da a probabilidade de se encontrar o elétron numa certa região do espaço = orbitais. • 4. Para resolver a equação de Schrödinger de um elétron no espaço tridimensional, é necessáriointroduzirtrêsnúmerosinteiros – osnúmerosquânticos n, l e ml.

  13. Orbitaisatômicos • O comportamento químico de um elemento depende basicamente dos elétrons com o maior valor de n (e- de valência). Portanto o tipo, as formas e as orientações são importantes. • Cada solução da equação de onda = função de onda = Ψ • - Ψ2 = probabilidade de encontrar um e- numa estreita região do espaço

  14. Orbitaisatômicos

  15. Orbitaisatômicos

  16. Númerosquânticos Número quântico principal, n Designa a camada em que o e- se encontra. Isto é a distância média do núcleo Valores permitidos: no. inteiros e positivos: 1, 2, 3, 4, 5,... Número quântico do modelo angular (azimutal), l Especifica a subcamada e  a forma do orbital Valores permitidos: no. inteiros de 0 até n-1 (0 = s; 1 = p; 2 = d; 3 = f; ...) Número quântico magnético, ml Fornece informações sobre a orientação do orbital no espaço Valores permitidos: no. inteiros no intervalo –l a +l (para l=1; ml = -1, 0, +1) Número quântico spin, ms Especifica o spin do e- Valores permitidos: +1/2 ou -1/2 Exercício

  17. Númerosquânticos

  18. Spin eletrônico Qualquerpartícula com cargaou com spim, possuimomentomagnético. Algunselementospossuemelétronsdesemparelhados - Ag: (Kr) 4d10 5s1 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

  19. Paramagnetismo

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