1 / 19

Sais

Sais. Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água. Salificação. HCl + NaOH  NaCl + H 2 O.

brendan-huber
Download Presentation

Sais

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água Salificação HCl + NaOH  NaCl + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização

  2. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H2SO4 + Ca(OH)2 H2SO4 + Ca(OH)2  H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O Sulfato de cálcio (gesso)

  3. Classificação • Quanto à Presença de Oxigênio • - Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3 • - Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl • Quanto ao Número de Elementos • - Binários: NaCl , KBr , CaCl2 • - Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3 • - Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6

  4. Quanto à Presença de Água • - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O • - Anidro: KCl; NaCl; CaSO4 • Quanto à Natureza • - Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 • - Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 • - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br • - Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

  5. H2CO3 Sais importantes: 1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio(ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO3 + H2O  NaOH+ H2O+ CO2 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

  6. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Ex+2 O2-X Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

  7. Nomenclatura (Prefixo) + óxidode (prefixo) + elemento Regra geral: CO N2O5 P2O3 H2O • monóxido de monocarbono • pentóxido de dinitrogênio • trióxido de difosforo • monóxido de dihidrogênio Nox fixo(g1e g2)- óxidode elemento Para metais: Nox - óxidode elemento+valência Na2O Al2O3 FeO Fe2O3 • óxido de sódio • óxido de alumínio • óxido de ferro II (óxido ferroso) • óxido de ferro III (óxido férrico)

  8. Classificação • Óxidos Ácidos • Óxidos Básicos • Óxidos Anfóteros • Óxidos Neutros • Óxidos Duplos • Peróxidos • Superóxidos

  9. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base 2NaO + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

  10. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

  11. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Al2O3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)

  12. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O2 Oxidação CO + ½O2  CO2 CO- NO

  13. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã) Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

  14. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M2O2 - MO2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

  15. Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M2O4 - MO4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4

  16. Óxidos importantes: 1) ZnO– óxido de Zinco(Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

  17. 2) Al2O3 – óxido de Alumínio(Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio(água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2 H2O + ½O2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.

  18. 4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro(magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3  Fe3O4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .

More Related