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ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS

ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS. ÁCIDOS. Para Arrhenius: Ácido : toda substância que , dissolvida em água libera íons H + . Característica principal : apresenta H no inicio das moléculas .

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ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS

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  1. ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS

  2. ÁCIDOS • Para Arrhenius: • Ácido:todasubstânciaque , dissolvidaemágualiberaíons H+. • Característica principal: apresentaH no inicio das moléculas. • Osácidossofremionização molecular (proveniente de ligaçãocovalente) quandoentramemcontado com água. Ex: HBr H+ + Br- (ionização)

  3. Classificação • Quantoaonúmero de hidrogêniosionizáveis: • Monoácidos: 1 H • Diácidos: 2 H • Triácidos: 3 H • Tetrácidos / Poliácidos: 4 oumais H. • Exceção: H3PO3 (possui H ionizáveis) e H3PO2 (possui 2 hidrogêniosionizáveis), devido a geometria molecular.

  4. Classificação • Quanto a presença de oxigênionamolécula: • Oxiácidos: possuioxigênio. Ex: H2SO4, HNO2. • Hidrácidos: nãopossuioxigênio. Ex: HCl, HCN. • Quanto a força: • Hidrácidos: HI, HBr e HClsão fortes. HF émoderado e osdemaissãofracos.

  5. Classificação • Oxiácidos:para se determinar a força dos oxiácidosénecessáriosubtrair da quantidade de oxigênio (no) o número de hidrogênio (nH) existentenafórmula. no – nH ≥ 2 (FORTE) EX: H2SO4 4 – 2 = 2 , portanto, FORTE. no – nH= 1 (MODERADO) – com exceção do H2CO3, queéfraco) Ex: HNO2 2 – 1 = 1 , portanto, MODERADO. no – nH≤ 0 (FRACO) Ex: H3BO3 3 – 3 = 0 , portanto, FRACO.

  6. NOMENCLATURA “ácido”+ nome do ânion com a terminaçãotrocada. Ex: HF F- = fluorETO, portanto ÁCIDO FLUORÍDRICO.

  7. HIDRÓXIDOS (BASE) • Para Arrhenius: • Base:todasubstânciaque, dissolvidaemágua, liberacomoúnicoânioníons OH-. • Característica principal: apresentaOHno final das moléculas. • Oshidróxidossofremdissociação (proveniente de ligaçãoionica) quandoentramemcontado com água. Ex: NaOH Na+ + OH- (dissociação)

  8. FORÇA Quantomaior for a solubilidade da base, maiorseráseugrau de dissociação e consequentementesuaforça.

  9. NOMENCLATURA • Para a família 1 A, 2 A e Al, Zn e Ag “hidróxido de”+ nome do cátion • Ex: NaOH – hidróxido de sódio

  10. NOMENCLATURA Para as demais bases “hidróxido de”+ nome do metal + valência do metal indicadaemalgarismosromanos Ex: Fe(OH)2hidróxido de ferro II Cu(OH) hidróxido de cobre I

  11. NOMENCLATURA A tabelaabaixo a seguirmostraalguns dos elementos e as suaspossíveisvalências. Emnegritoaparecem as cargasmaiscomuns dos elementos.

  12. SAIS Diferente dos ácidos e das bases, os sais nãopossuemumacaractrística principal visivel. No geral, sãosalgados. São sólidoscristalinosqueapresentamelevadastemperaturas de fusão e de ebulição. Conduzembemeletricidade, quandofundidosousemsoluçãoaquosa. São produzidosatravés da reação entre um ácido e uma base. Essareaçãoédenominada “reação de neutralização”.

  13. NOMENCLATURA • Para a família 1A, 2A, Ag, Zn e Al segue a seguintenomenclatura: Nome do ânion + “de”+ nome do cátion Ex: NaCl: Cl- = cloreto / Na= Sódio Assim, Cloreto de Sódio.

  14. NOMENCLATURA • Para osdemaismetais, segue a seguintenomenclatura: Nome do ânion + “de”+ nome do cátion + número da valênciaemalgarismoromano • Ex.: FeCl2: Cl- = cloreto / Fe2+ = ferro II • Obs*.: para saber qual a valência do cátion, usa-se a tabela de valências no slide 11.

  15. Sais Ácidos Os sais ácidosderivam de um ácidoquecontenhamaisque 2 oumais H e uma base com 1 OH. Ex.: H2CO3 + NaOHHOH + NaHCO3 Nomenclatura: Conta-se o número de hidrogêniosquecontêmnamolécula, e o restoobedece a regra anterior. Portanto, MONOHIDROGENO CARBONATO DE SÓDIO

  16. SAIS BÁSICOS Os sais básicosderivamde um ácidoquecontenhamaisque 1 H e uma base com 2 oumaisOH. Ex.: Ca(OH)2+ HClHOH + CaOHCl Nomenclatura: Conta-se o número de hidroxis (OH) quecontêmnamolécula, e o restoobedece a regra anterior. Portanto, mono-hidróxicloreto de cálcio

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