1 / 27

Kimyasal Bileşikler

Kimyasal Bileşikler. Elementlerin bileşiklerinde en çok karşılaşılan değerlikleri. İyonik bileşikler.

callie
Download Presentation

Kimyasal Bileşikler

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kimyasal Bileşikler

  2. Elementlerin bileşiklerinde en çok karşılaşılan değerlikleri

  3. İyonik bileşikler • İyonik bileşikler elektriksel olarak nötrdür. İyonik bileşiklerin formülleri yazılırken buna dikkat edilmesi gerekir. Bunu sağlamak için pratik bir yol, katyonun yük sayısını anyonun numarası yapmak, anyonun yük sayısını da katyonun numarası yapmaktır. Çok atomlu anyonlara numara verilmesi gerekiyorsa, parantez içinde yazılırlar. Örnekler: Al3+ ve O2- Ca2+ ve NO3- Mn4+ ve O2- Al2O3 Ca(NO3)2 Mn2O4→ MnO2 İyonik bileşiklerin formülleri yazılırken sadeleştirme yapılır. Eğer yazılacak rakam 1 ise yazmaya gerek yoktur.

  4. Kimyasal Bileşiklerin Adlandırılmaları

  5. İyonik bileşikler • İyonik bileşikler isimlendirilirken önce katyonun sonra anyonun ismi yazılır. Birden fazla yükü olan katyonların iyonik bileşikleri yazılacağı zaman katyonun yükü Roma rakamları ile parantez içerisinde katyonun ve anyonun isminin arasına yazılır. Örnekler:

  6. Moleküler bileşikler • Moleküler bileşikler genelde metal olmayan elementlerin çeşitli şekillerde birleşmeleriyle oluşurlar. • Moleküler bileşiklerin çoğu iki elementin birleşmesiyle oluşurlar. Bunlar isimlendirilirken genelde ilk olarak birinci elementin ismi yazılır sonra ikinci elementin isminin sonuna bazı ekler getirilerek yazılır. Eğer bir element başka bir elementle birden fazla bileşik yapıyorsa, bu elementler isimlerinin önlerine adet bildiren ekler alırlar. Örnekler: Moleküler bileşiklerin formülleri yazılırken sadeleştirme yapılmaz!

  7. Moleküler bileşikler

  8. Moleküler bileşikler • Moleküler bileşiklerin isimlendirilmelerinde ilk element için mono- ekini kullanmaya gerek yoktur. Örnek: SO2: monokükürt dioksit değil, kükürt dioksit • Oksitler için “a” ile biten ön eklerdeki “a” molekülün ismi yazılırken düşer. Örnek: N2O4: diazot tetraoksit değil, diazot tetroksit

  9. Moleküler bileşikler • Bazı bileşiklerin sistematik isimleri dışında geleneksel olarak kullanılan isimleri vardır. Örnekler:

  10. Mol Kavramı

  11. Elementlerin molar kütlesi ve Avagadro sayısı • Atomlar çok küçük olduklarından ve kimyada çalışılan örneklerde sayılamayacak kadar çok atom olduğundan atomların tek tek kütlelerinin ölçülebilmesi mümkün değildir. Bu nedenle belli sayıda atomları içeren bir birim geliştirilmiştir. Bu birime mol denir. • Mol’ün tanımı: tam olarak 12,00g 12C izotopu örneğinde bulunan 12C atomu sayısı kadar parçacık içeren (atom, molekül veya diğer parçacıklar) madde miktarına denir. Bir İtalyan kimyacı olan Avagadro bu sayının deneysel olarak belirlenmesine yardımcı olmuştur: 1 mol = 6,022 x 1023 tane atom, molekül, vb.

  12. Elementlerin molar kütlesi ve Avagadro sayısı 12,00g 12C = 1mol 12C atomu = 6,022x1023 tane 12C atomu 12,00g 12C örneği 1,993 x 10-23g = 1 tane 12C atomunun kütlesi 6,022 x 1023 tane 12C atomu 1 tane 12C atomu = 1,993 x 10-23g 1,661 x 10-24g 1 tane 12C atomu = 12akb 1akb = 1,661 x 10-24g > 1g = 6,022 x 1023akb

  13. 1g 6,022 x 1023 Oksijen: 16 akb 6,022 x 1023 akb 1 mol Oksijen = 16g/mol Elementlerin atomik kütleleri (yani 1 atomun kütlesi) ile mol kütleleri (yani 6,022 x 1023 tane atomun kütlesi) sayısal olarak aynıdır fakat birimleri farklıdır: 1 tane oksijen atomu = 16akb 1 mol oksijen = 16g

  14. Bileşiklerin mol kütleleri • Elementlerin mol kütleleri periyodik tablodan bulunabilir. • Bileşiklerin mol kütleleri ise bileşikleri oluşturan elementlerin mol kütlelerinin, atom sayıları ile çarpılarak toplanması sonucu bulunur. • Ör. H2O’nun mol kütlesi: H= 1,0 g/mol, O= 16,0 g/mol ise 2  1,0 g/mol + 16,0 g/mol = 18,0 g/mol

  15. Mol kavramı ile ilgili basit soru tipleri • 100 g Al kaç mol dur? (1mol Alimunyum 27g) • 0,25 mol Au kaç gram eder? (1 mol Altın197 g dır) n = m / Ma n= mol sayısı m = kütle Ma= Atom kütlesi

  16. Formüllerin türetilmesi • İki tür kimyasal formül vardır: • 1.Molekül formülü (gerçek formül): Atomların gerçek sayılarına göre • 2.Basit formül: En basit tam sayılar oranına göre • Örnek: Hidrojen peroksit 1. Molekül formülü • H2O2 2. Basit formülü • HO

  17. Bileşiklerin yüzde bileşimi • Bir bileşikteki her elementin ağırlıkça yüzdelerine kütlece yüzde bileşim denir. • İçerik yüzdesi 1 mol bileşikteki her bir elementin kütlesini, bileşiğin mol ağırlığına bölüp, sonra 100 ile çarpması ile elde edilir. Bir elementin yüzdesi = × 100 n × elementin molar atom kütlesi bileşiğin mol kütlesi

  18. Kaba (basit, empirik, deneysel) formül • Bir bileşiğin yüzde bileşiminin deneysel olarak bulunmasıyla o bileşiğin kaba formülü bulunabilir. • Kaba formül bileşiği oluşturan elementlerin birleşme oranlarını gösterir. • Kaba formül ile moleküler formül farklı olabilir. Fakat iyonik bileşikler için kaba formül bileşiğin formülünü gösterir. Molekül formülü = n × kaba formül Mol kütlesi (n = tam sayı) = n Kaba mol kütlesi

  19. Örnek soru tipleri • 1. %43.6 P ve % 56.4 O içeren bir bileşiğin basit formülü nedir? • 2. Basit formülü P2O5 olan fosfor oksidin molekül ağırlığı 284 g/mol olduğuna göre molekül formülünü bulunuz. • 3. Fe2O3 deki Fe yüzdesini bulun. • Daha fazla örnek soru ve cevabı kitabınızdan bakınız.

  20. KiMYASAL TEPKIMELER VE KIMYASAL ESITLIKLER • Kimyasal tepkime, bir ya da bir kaç maddenin (tepkenler) yani bir bileşik grubuna (ürünlere) dünüstürülmesi işlemidir. • Bir tepkimede genellikle aşağıdaki değişimlerden bir yada birden fazlası beklenir: • Renk degisimi • Gaz cikisi • Berrak cozeltide cokelek olusmasi • Isi salinmasi ya da sogurulmasi

  21. Tepkime denkleminde tepkenlerin formulu sol tarafa, urunlerin formulleri sag tarafa yazilir: Denklemin iki tarafi bir ok (→) ya da esit isareti (=) ile birlestirilir • Denklemi denklestirmek icin yazilan katsayilara stokiyometrik katsayilar denir. • Örnek: Propan gazi, C3H8, kolayca sivilastirilip depo edilir ve yakit olarak kullanilmak uzere tasinir. Propanin yanma tepkimesini yazip denklestiriniz • C3H8 + O2 CO2 + H2O • C esitligi: C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O • H esitligi: C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O • O esitligi: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + H2O • Denklestirilmis esitlik C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

  22. Örnek Soru Tipleri 1. Klor aşağıdaki tepkime ile elde edilir. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O • 25 g MnO2 ile kaç gram HCl tepkimeye girer? • Bu tepkimeden kaç gram Cl2 oluşur? 2. 4 g Amonyak ve 14 g Flor dan teorik olarak kaç gram N2F4 elde edilebilir? Tepkime aşağıdaki gibidir: 2NH3 + 5F2  N2F4 + 6HF Daha fazla örnek soru ve çözümüne kitabınızdan ulaşabilirsiniz.

  23. Termokimyasal eşitlikler • Sabit basınçta altında oluşturulan tepkimelerde açığa çıkan veya soğrulan ısı entalpi olarak isimlendirilir ve H ile gösterilir. Her saf maddenin bir oluşum entalpisi olduğu kabul edilir ve tepkime sonu entalpi değişimi • H = H ürünler –H girenler şeklinde hesaplanır. H = + Endotermik H= - Ekzotermik

  24. Hess yasası • Tepkime ister tek basamakta isterse birden fazla basamakta gerçekleşsin reaksiyondan elde edilen ısı değişimi aynıdır.

  25. Örnek soru tipleri • 1.Oluşum entalpilerini kullanarak aşağıdaki tepkimenin entalpi değişimini hesaplayınız. • A+BC HfA=23 kj HfB=-13 kj HfC=20 kj Cevap Yolu: H = Hürünler - Hgirenler 2.Aşağıda termokimyasal eşitlikler verilmiştir. • A+B C+F H=-2321 kj • D+E C+F H=1221 kj • E+B F H=-32 kj • ---------------------------------------- • A+D C+F H=???? HESS YASASI

More Related