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2. Enlace químico e interacciones no covalentes

2. Enlace químico e interacciones no covalentes. Estructura electrónica de algunos elementos. 1s. 1s 2s 2p 2p 2p. H He Li Be B. C N O F Ne. 1s. 1s 2s 2p 2p 2p. 1s 2s 2p 2p 2p. 1s 2s 2p 2p 2p. 1s 2s 2p 2p 2p.

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  1. 2. Enlace químico e interacciones no covalentes

  2. Estructura electrónica de algunos elementos 1s 1s 2s 2p 2p 2p H He Li Be B C N O F Ne 1s 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p 1s 2s 2p 2p 2p

  3. Enlaces iónicos A+ + :B- A• + B • 1. Fuertes (>50 kcal/mol) 2. Propios del estado cristalino 3. Elementos extremos en la Tabla Periódica

  4. Enlace iónico Cristal de ClNa

  5. Enlaces covalentes 1. Compartición de electrones en orbitales moleculares 2. Estado sólido, líquido y gas 3. Fuertes (>50 kcal/mol) 4. Tantos como orbitales con electrones desapareados

  6. 1s 2s 2p 2p 2p Hibridación de orbitales C Sin hibridación 1s sp3 sp3 sp3 sp3 C sp3: tetraedro 1s sp2 sp2 sp2 2p C sp2: triángulo 1s spsp2p2p C sp: lineal

  7. Energía de enlaces covalentes, kcal/mol H-H 103 H-Cl 102 HO-H 119 H2N-H 107 H3C-H 102

  8. Enlaces de coordinación Orbital molecular formado por: - Un orbital vacío - Un par electrónico Dador: átomos con pares electrónicos: N, O Aceptor: orbital vacío (átomos metálicos)

  9. Complejo octaédrico de Fe++: Grupo hemo

  10. Complejo tetraédrico de Fe++/Fe+++: Rubredoxina

  11. Interacciones débiles 1. Fuerzas de van der Waals 2. Enlaces de hidrógeno 3. Interacciones iónicas o salinas

  12. Fuerzas de van der Waals nRT = PV (Gas perfecto) nRT = (P + a/V2)(V- b) (Gas real) a: Atracción intermolecular b: Volumen de la molécula 1. Dipolos transitorios 2. Dipolos inducidos 3. Dipolos permanentes

  13. Momento dipolar, m H2 0 Cl2 0 HF 1.91 HCl 1.08 H2O 1.85 NH3 1.47 CH4 0

  14. Fuerzas de van der Waals - Son interacciones muy débiles - En el medio biológico tienen importancia en ausencia de agua - Rotas por detergentes

  15. Compuestos hidrofóbicos Benceno Colesterol Decano

  16. Compuestos polares Agua L-Arginina D-Glucosa ATP

  17. Compuesto anfipático (Gangliósido GM1)

  18. Micela Bicapa lipídica

  19. Enlaces de hidrógeno - Compartición de un protón entre dos pares electrónicos - Dador: Grupo X-H con cierto momento dipolar - Aceptor: Grupo Y: con un par electrónico - Débil (mucho más fuerte que int. de van der Waals) - Rotas por urea 6M, guanidina 8M

  20. Algunos enlaces de hidrógeno

  21. DNA conformación B Estructura mantenida por enlaces de H

  22. Par Adenina-Timina

  23. Par Guanina-Citosina

  24. Proteínas: Estructura en a-hélice

  25. Proteínas: Estructura en hoja plegada

  26. Interacciones iónicas o salinas (No confundir con enlace iónico) - Entre grupos de carga opuesta en solución - Débiles (más fuertes que int. de van der Waals) - Los iones participantes aparecen solvatados - Rotas por altas concentraciones salinas, extremos de pH

  27. Solvatación de iones en solución

  28. Nucleosoma: Asociación DNA-histonas

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