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REAÇÕES INORGÂNICAS

REAÇÕES INORGÂNICAS. Produtos. Reagentes. CONSIDERAÇÕES INICIAIS. Síntese total. Síntese parcial. 1 . Reação de síntese ou adição. 2 . Reação de decomposição ou análise. 3.1 Metais. Zn (s) + Cu SO 4(aq)  Zn SO 4(aq) + Cu (s). Reação ocorre!!!. Reação NÃO ocorre!!!.

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REAÇÕES INORGÂNICAS

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Presentation Transcript

  1. REAÇÕES INORGÂNICAS

  2. Produtos Reagentes CONSIDERAÇÕES INICIAIS

  3. Síntese total Síntese parcial 1. Reação de síntese ou adição

  4. 2. Reação de decomposição ou análise

  5. 3.1 Metais Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4(aq) + Zn(s) K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au 3. Reação de deslocamento ou simples troca Metais alcalinos e alcalino terrosos Metais comuns Metais nobres Reatividade crescente ou eletropositividade crescente

  6. 3.2 Ametais Reação ocorre!!! Cℓ2(g) + NaBr(aq) NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) Reação NÃO ocorre!!! NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) Cℓ2(g) + NaBr(aq) F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H 3. Reação de deslocamento ou simples troca Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente

  7. OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 4.1 Formação de um precipitado Sal solúvel Sal insolúvel (precipitado) Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4+. 4. Reação de dupla troca

  8. 4.3 Formação de uma substância menos ionizada Ácido forte Ácido moderado ionizável Iônico Iônico molecular 4. Reação de dupla troca

  9. Nox aumenta Nox diminui 5. Reação de oxirredução

  10. 1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número de oxidação zero. • 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1. • 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2. • 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3. • 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1. Regras Gerais (oxired)

  11. 6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1. • 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1. • 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2. • 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero. • 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon. Regras Gerais (oxired)

  12. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: Decomposição ou análise • CaCO3 CaO + CO2 2. N2 + 3H2 2NH3 Síntese ou adição 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2 N2O4 Síntese 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

  13. 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

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