1 / 23

Menghitung pH Hidrolisis Garam

Menghitung pH Hidrolisis Garam. Anggota Kelompok : Arci Fuji Hilari M. Yusuf Qordhowi Novi Mayangsari Pipih Apipatus Syariah Yehezkiel Eka Hermawan. Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat.

cassia
Download Presentation

Menghitung pH Hidrolisis Garam

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Menghitung pH Hidrolisis Garam Anggota Kelompok : Arci Fuji Hilari M. Yusuf Qordhowi Novi Mayangsari Pipih Apipatus Syariah Yehezkiel Eka Hermawan

  2. Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat • Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak akan terhidrolisis .Larutan garam ini bersifat netral . • contoh garam • NaCl, KCl, Na2SO4, K2SO4, LiCl, MgCl2, • Mg SO4, KNO3, NaNO3,dll.

  3. Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat • Contoh • Reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl. • Jawab: • Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+ dan anion Cl- . baik ion Na+ maupun ion Cl- berasal dari elektrolit kuat. Ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- berasal dari asam kuat. Keduanya merupakan asam atau basa yang sangat lemah. Sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air. • NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl-(aq) • Na+ (aq) + H2O (l) → tidak ada reaksi • Cl-(aq) + H2O (l) → tidak ada reaksi • Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ino H+ dan OH- dalam air dengan kata lain, larutan NaCl bersifat netral ( pH=7)

  4. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial), yaitu hidrolisis anionnnya yang berasal asam lemah. Hidrolisis anion ini akan menghasilkan ion OH- , sehingga larutan akan bersifat basa (pH > 7)

  5. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah Tetapan Hidrolisis

  6. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah pH larutan garam untuk satu anion CH3COONa, CH3COOK, HCOONa, HCOOK, NaF, dll

  7. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah pH larutan garam untuk dua anion (CH3COO)2Ba, (CH3COO)2Ca, Ca2F, (HCOO)2Mg , dll.

  8. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah Contoh Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO) 2 0,1 M; Ka= 1,8 x 10-5!

  9. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah Jawab:  Analisis masalah Ca(CH3COO) 2 merupakan garam yang berasal daribasa kuat dan asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis dan sifat larutan garam adalah basa.  Ca(CH3COO) 2 (aq) Ca2+ + 2 CH3COO-(aq) 0,1 M 0,1 M 0,2 M

  10. Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

  11. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat • Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam • Contoh :

  12. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat Tetapan Hidrolisis

  13. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat pH Larutan Garam Untuk Satu Kation NH4 Cl, NH4 NO3, NH4Br, dll

  14. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat pH Larutan Garam Untuk Dua Kation (NH4 )2SO4, dll.

  15. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat Contoh Berapakah ph larutan 0.1 M ? = 1.8 x10-5

  16. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat Jawab: Analisis masalah Amonium klorida merupakan garam yang berasal dari basa lemah ( ) dan asam kuat kationnya mengalami hidrolisis, sehingga larutan garamnya bersifat asam. [H+] = = 7.45 × 10-6 pH = 5.1

  17. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah • Berbeda dengan ketiga jenis garam di atas, garam yang berasal dari basa lemah dan asam lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. • Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.

  18. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah Contoh • CH3COONH4(aq) → CH3COO-(aq) + NH4+(aq) CH3COO-(aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH-(aq)NH4+ (aq) + H2O (l) → NH4OH + H+ pH larutan garam dapat ditentukan dari persamaan: M-+ A- + H2O HA + OH-

  19. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah • Tetapan hidrolisis

  20. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah • pH larutan garam

  21. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah • Contoh: • Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka H2CO3= 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6! • Jawab: • p Ka = 4 • p Kb = 6 • pH = • pH = 6

  22. Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah • Contoh: • Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka H2CO3= 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6! • Jawab: • p Ka = 4 • p Kb = 6 • pH = • pH = 6

  23. TERIMAKASIH BANYAK Wassalamu’alaikum…

More Related