120 likes | 663 Views
DAYA HANTAR LISTRIK BEBERAPA LARUTAN. Silahkan mengklik simulasi uji larutan ini. LARUTAN GARAM DAPUR. LARUTAN ASAM CUKA. DEFINISI LARUTAN ELEKTROLIT. LARUTAN GULA. DATA HASIL PENGAMATAN. FLASH ELEKTROLIT. LARUTAN GARAM DAPUR. +. -. +. -. -. +. +. -. +. -. +. -. +. +. -.
E N D
DAYA HANTAR LISTRIK BEBERAPA LARUTAN Silahkan mengklik simulasi uji larutan ini LARUTAN GARAM DAPUR LARUTAN ASAM CUKA DEFINISI LARUTAN ELEKTROLIT LARUTAN GULA DATA HASIL PENGAMATAN FLASH ELEKTROLIT
LARUTAN GARAM DAPUR + - + - - + + - + - + - + + - - MENU UTAMA
LARUTAN ASAM CUKA - + - + MENU UTAMA
LARUTAN GULA MENU UTAMA
DATA HASIL PENGAMATAN Klik Slide Selanjutnya MENU UTAMA
Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik Klik Slide Selanjutnya MENU UTAMA
Larutan elektrolit dan Non elektrolit Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan. Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik, karena zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul. Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll. Larutan elektrolit dibedakan dua: a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif baik meskipun konsentrasinya relatif kecil. Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll. larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll. larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar. Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll MENU UTAMA
Larutan elektrolit dan Non elektrolit Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan. Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik, karena zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul. Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll. Larutan elektrolit dibedakan dua: a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif baik meskipun konsentrasinya relatif kecil. Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll. larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll. larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar. Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll MENU UTAMA
JENIS LARUTAN BERDASARKANDAYA HANTAR LISTRIK Klik Slide Selanjutnya MENU UTAMA
Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis. Semua senyawa ion tergolong zat elektrolit Tidak semua senyawa kovalen polar tergolong zat elektrolit. Perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan senyawa kovalen polar. Elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar MENU UTAMA