1 / 13

ASAM-BASA-GARAM pH buffer

ASAM-BASA-GARAM pH buffer. TEORI PROTON : ASAM H+ + BASA ( KONJUGAT) Contoh : HCL, H2SO4, HSO4-; HSO3- ( asam bentuk ion) Asam sebagai anion : HSO4-;SO3= Asam sebagai kation : NH4+;H3O+

jalen
Download Presentation

ASAM-BASA-GARAM pH buffer

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ASAM-BASA-GARAMpH buffer

  2. TEORI PROTON : ASAM H+ + BASA ( KONJUGAT) Contoh : HCL, H2SO4, HSO4-; HSO3- ( asam bentuk ion) Asam sebagai anion : HSO4-;SO3= Asam sebagai kation : NH4+;H3O+ Kekuatan relatif asam berhubungan dg kekuatan relatif basa nya. JK asamnya kuat basanya lemah dan sebalknya. • Teori lewis : Asam : seny. Yg dapat menerima pasangan elektron • Asam : sey. Yg dapat merubah lakmus biru menjadi merah Asam kuat : senyawa yang mampu melepaskan semua protonnya ke lingkungan. Misal HCl, H2SO4 Asam lemah : senyawa yang tidak mampu melepas semua protonnya, hanya beberapa saja . Misal CH3COOH ASAM

  3. TEORI PROTON Basa : senyawa yg cenderung mengambil proton dr lingk. BASA + H+ ASAM Contoh : Basa anion : Cl - ;CN- ; OH- C2H3O2- ;CO3= ;S= Asam kuat jk melepas proton mhslkan basa lemah. Asam lemah melepas proton mghslkan basa kuat • TEORI LEWIS : Basa : senyawa tg dapat melepaskan elektron NH3 + BF3 NH3 BF3 : NH3 basa ; BF3 : asam • Basa: senyawa yg dpt merubah lakmus biru menjai merah BASA

  4. HCl;HBr;HI;HNO3 ; atom hidrogen bersifat asam • H3PO3 : ada 3 hidrogen bersifat asam • H3PO2 : ada 2 hidrogen bersifat asam • CH3COOH : ada 1 Hidrogen bersifat asam Hidrogen yg terikat pada O yg asam.atom H mampu terionisasi jk larut air Gugus hidroksil (OH) dpt terionisasi H+ nya, bersifat asam OH pd persnyw. Logam menjadi OH-- bersifat basa. Asam atau basa nya tgt pemisahan dlm air.

  5. TGT kemampuan ionisasi : • Basa logam alkali termasuk basa kuat, akan makin kuat jk ukuran ion makin bertambah. KOH lebih basa dr NaOH; Ion monopositif K+ > Na+ NAOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 • Asam yg berbasa banyak Ionisasi primer> ionisasi sekunder>ionisasi tertier H3PO4 H+ + H2PO4- ionisasi primer H2PO4- H+ + H2PO4= ionisasi sekunder H2PO4= H+ + PO4= ionisasi tertoer KEKUATAN ASAM -BASA

  6. CH3 CO (OH) LEMAH • CH2 CLCO (OH) SEDANG • CHCL2CO(OH) KUAT • CCL3 CO (OH) KUAT • ELEKTROLIT AMFOTER : SENYWA JK LARUT AIR HSLKAN H3O+ ATAU OH-; DPT BERSIFAT ASAM DAN BASA. Al3+ + 3OH - Al(OH)3 AlO2 + H3O Amfolit utama dlm fisiologi : asam amino; protein KEKUATAN ASAM OKSI

  7. Contoh glisin : NH2CH2COOH dlm larutan sbg : +NH3CH2COO- dsb : zwitter ion ; amfion ; ion dipolar Pengaruh ion dlm tubuh : stabilitas H+ dlm darah didukung HCO3- ( buffer) efek toksik Na dlm NaCl thd kinerja jantung dinetralisir Ca2+ Efek Ca2+ menaikkan kontraksi jantung dinetralisir ion K+. Penambahan ion dlm darah dr luar harus seimbang dan proporsional dlm jenis dan kadarnya. Contoh formula garam fisiologis dr LOCKE t.d : KCL (0,042%);CaCl2(0,024 %);NaHCO3(0,02%);NaCl(0,9%) Glukosa (0,1%)

  8. Konsentrasi ion hidrogen : pH = - log [H]+ atau – log [H3O] pH + pOH = 14 = pKw Dlm air murni konsentrasi ion H 1,00x 10 -7 jd pH air murni = 7 dsb netral , pH > 7 : basa ; pH< 7 asam. pH untuk asam = - log kadar asam Contoh berapa pH HCl 0,01 N pH = - log ( 0,01) = - log (1X 10 -2 ) =2+log 1 = 2+0 =2 Asam : 1. Asam monoprotik : membrikan I proton perunit. Asam kuat : mampu memberikan hampir semua proton pd air. pH

  9. HA + H2O H3O+ + A- [H3O +][A-] Ks = ------------------ ; konsentrasi air pd 25ºC [HA][H2)] = 55,4 mol.lt Ka (konstante protolisa) = 55,4 x Ks Keasaman larutan : a. keasaman sebenarnya ; jumlah ion H+ b. Keasaman potensial : dinetralisir oleh basa( titrasi)

  10. 2. Asam diprotik : seny. Dpt melepaskan 2 proton perunit. H2A H3O+ + HA- HA- H3O+ + A= [H3O +][A-] [H3O +][A=] K1 = ------------------ ; K2 = ---------------- ; K2<K1 [H2A] [HA-] BASA : • Monoprotik :basa perunit dpt menerima 1 proton • Diprotik : basa perunit dapat menerima 2 proton Berapa pH NaOH 0,01 N ? pOH : -log kadar OH pH = 14 – pOH ,

  11. LARUTAN BUFFER : Campuran terdiri dari asam lemah dan garamnya atau campuran t.d basa lemah dan garamnya. [garam] pH = pKa + log------------- [asam] Contoh buffer : CH3COOH(5 ml 0,1 N) + NaOH (4 ml 0,1 N)---- CH3COONa + H20 berapa pHnya , jika pKa =4,76 4 ml Contoh bukan Buffer : CH3COOH(4 ml 0,1 N) + NaOH (5 ml 0,1 N)---- CH3COONa + H20 4 ml Kapasitas dapar :kemampuan dapar mempertahankan pH nya pd penambahan asam atau basa. Kadar asam dan basa dlm tubuh dipertahankan konstan oleh sistem buffer darah, sistem pernafasan dan ginjal .

  12. Sistem buffer darah : Hb;protein;oksiHb;H2CO3;H2PO4- • JK tdp tambahan asam : (H+) HCO3-/ H2CO3 ;protein/H-protein;HPO4=/H2PO4- Jk kelebihan basa (OH-) : H2CO3/NaHCO3;Hprotein/Protein-;H2PO4=/PO4= Jk kelebihan CO2 : CO2 + H20 H2CO3 ( enzim C.A) H2CO3 + Protein- HCO3- + HProtein • Kelebihan CO2 dlm eritrosit : buffer Hb • HHB/Hb ; HbO2/HHbO2

  13. SISTEM PERNAFASAN : membuang CO2 : JK pH darah turun , asam : H+ + HCO3- H2CO2 H20 + CO2 (ekspirasi) Jk OH- meningkat : H2CO3 + OH- HCO3- + H2O • GINJAL : mengatur jumlah HCO3- Pengasaman urin ( 4,8-7,0) TITIK ISO ELEKTRIK: pH dimana junlah muatan positif dan negatif sama dengan lingkungannya, ampholit mempunyai kelarutan minimum

More Related