1 / 14

Acidobazické reakce PaedDr. Ivana Töpferová

Acidobazické reakce PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY. Anotace: výuková prezentace v prvním ročníku studia Předmět: chemie Ročník: I. ročník SŠ Tematický celek: anorganická chemie

chase-williamson
Download Presentation

Acidobazické reakce PaedDr. Ivana Töpferová

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Acidobazické reakce PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY

  2. Anotace: výuková prezentace v prvním ročníku studia Předmět:chemie Ročník: I. ročník SŠ Tematický celek: anorganická chemie Klíčová slova: kyselina, zásada, ionizace, oxoniový kation, hydroxidový anion, neutralizace, síla kyselin a zásad Forma: vysvětlování, demonstrace Datum vytvoření: 25. 8. 2013

  3. Acidobazické reakce reakce kyselin a zásad protolytické reakce

  4. Kyseliny (latinsky acidum) • jsou sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ (proton) • kation H+ (nemůže v roztoku samostatně existovat), a proto se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H3O+:

  5. Kyseliny Příklady: HCl, ,H2SO4, HBr, H2O, CH3COOH=kyselina octová, citronová, ... = dvouprvkové nebo víceprvkové sloučeniny, které mají v molekule vázán vodík Obr. 1, 2, 3 Kyseliny

  6. Zásady (báze) • jsou sloučeniny, které ve vodných roztocích přijímají kation vodíku H+ (proton) • po přidání k vodě způsobují zvýšení koncentrace OH- (hydroxidových aniontů) Příklady: NH3, , H2O, NaOH, ... Hydroxidy jsou látky, které mají ve své struktuře skupiny OH- vázané na ionty kovu. Obr. 4 NaOH

  7. Vztah mezi kyselinami a zásadami Mezi kyselinami a zásadami dochází k předáváni kationtu vodíku (protonu). Kyselost roztoku způsobují kationty H3O+. Zásaditost roztoku způsobují anionty OH-.

  8. Procvičování Doplňte následující reakce. Určete kyseliny a zásady:

  9. Síla kyselin a zásad • silná kyselina (HCl, H2SO4, HNO3, ...) = v roztoku prakticky zcela rozštěpena na ionty • slabá kyselina (kyselina boritá, organické kyseliny,...) = v roztoku disociuje jen částečně • silná zásada (NaOH, KOH, Ca(OH)2, ...) = ve vodě úplně disociuje • slabá zásada (mýdlo, NH3, ...) = ve vodě disociuje jen částečně

  10. Neutralizace • reakce oxoniových kationtů H3O+ s hydroxidovými anionty OH- za vzniku nedisociované molekuly vody • reakce kyseliny a hydroxidu za vzniku soli a vody kyselina + zásada sůl + voda HCl + NaOHNaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O • při neutralizaci se uvolňuje teplo

  11. Neutralizace Použití: k výrobě solí k odstranění přebytečných kyselin a zásad z odpadních vod, reakčních směsí k určení obsahu kyselin, hydroxidů při důkazu látek při první pomoci po poleptání pokožky a sliznic při zpracování surovin Pokus: reakce kyseliny se zásadou

  12. Neutralizace Doplňte následující reakce. Vyčíslete je. Pojmenujte reaktanty i produkty: HNO3 + KOH H2CO3 + Cu(OH)2

  13. Seznam obrázků: Obr. 1 až 4 foto Ivana Töpferová

  14. Použité zdroje: • ŠIBOR, J., PLUCKOVÁ, I., MACH, J. Chemie pro 8. ročník. Úvod do obecné a anorganické chemie. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s.r.o., 2010. ISBN 978-80-7289-133-7. • BANÝR, J., BENEŠ, P. A KOLEKTIV. Chemie pro střední školy. Praha: SPN, a.s., 1995. ISBN 80-85937-11-5. • ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň:Fraus, 1.vydání, 2006. ISBN 80-7238-442-2. • FLEMR, V., DUŠEK, B. Chemie I pro gymnázia (obecná anorganická chemie). Praha. SPN, a.s., 2001. ISBN 80-7235-147-8.

More Related