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Entendiendo las reacciones de oxi-reducci ón …..

Entendiendo las reacciones de oxi-reducci ón …. ….como paso previo para el estudio de los procesos de fermentaci ón. Fermentaci ón.

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Entendiendo las reacciones de oxi-reducci ón …..

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Presentation Transcript

  1. Entendiendo las reacciones de oxi-reducción….. ….como paso previo para el estudio de los procesos de fermentación.

  2. Fermentación • La fermentación es un proceso mediante el cual la glucosa, C6H12O6, lleva a cabo una serie de reacciones químicas en el que se producen compuestos tales como el etanol o el ácido láctico.

  3. El proceso de Glucólis en Fermentación…. • Involucra varias reacciones de tipo oxireducción o redox. • En una reacción de tipo redox hay transferencia de ______________. • Se puede identificar una reacción de tipo redox al examinar los cambios en el ___________________ de algunos de los átomos que participan. electrones estado de oxidación

  4. Estado o número de Oxidación • En el caso de un ión monoatómico, es la carga que lleva ese ión. • Cuando se trata de una molécula, es la carga hipotética que se le adjudica a uno de sus átomos suponiendo que al estar enlazado a otro átomo de distinta electronegatividad, hay separación completa de carga.

  5. ¿Cómo podemos calcular el no. de oxidación de un átomo en una molécula? • Necesitamos aplicar dos conceptos: valencia y electronegatividad. • El número de oxidación se calcula con la siguiente fórmula: No.Ox.= valencia - e-solitarios - e-compartidos del + electronegativo

  6. ¿Qué es la Valencia? Es el número de electrones en la capa más externa de los átomos. Se puede conocer cuál es la capa más externa de átomos de un elemento en particular por la ubicación de éste en la tabla periódica.

  7. Las estructuras de Lewis son útiles para visualizar los electrones de valencia de un átomo

  8. Ejemplo1: El hidrógeno pertenece a la familia IA. Tiene 1 electrón de valencia. La estructura de Lewis del hidrógeno es:

  9. Ejemplo 2: El carbono pertenece a la familia IVA. Tiene 4 electrones en su capa de valencia. La estructura de Lewis del carbono es:

  10. Ejemplo 3: El oxígenopertenece a la familia VIA. Tiene _____ electrones en su capa de valencia. La estructura de Lewis del oxígeno es: 6

  11. Fórmulas Químicas Maneras de representar sustancias químicas que nos facilitarán el identificar los estados de oxidación de los átomos de una sustancia.

  12. Equivale CH4

  13. Repasemos lo que es electronegatividad

  14. Escala de electronegatividad de Pauli para algunos átomos 8A

  15. ¿Cuáles son los números de oxidación de N y H en NH3? No.Ox.= valencia - e-solitarios - e-compartidos del + electronegativo Par compartido Par no compartido N = 5 - 2 - 6 = -3 H = 1 - 0 - 0 = +1 Como N es el más electronegativo, los 6 electrones que comparte, le “pertenecen”.

  16. Otro ejemplo Par compartido ¿Cuál es el número de oxidación de los átomos de flúor en F2? Cada F tiene 3 pares de electrones no compartidos y un par de electrones compartido. Como los dos átomos SON IGUALES no hay diferencia en electronegatividad. Por tanto, del par compartido a cada átomo se le adjudica 1 electrón. No. Ox. F = 7 - 6 - 1 = 0

  17. Ejemplos +3 • En Al3+ el no. de oxidación es: _____ • Para el hidrógeno y el oxígeno en H2O, los números de oxidación son _____ y ______, respectivamente. • Para el hidrógeno y el oxígeno en H2O2, los números de oxidación son _____ y ______, respectivamente. • Para cada hidrógeno en H2, el no. de oxidación es: _______ • Para cada oxígeno en O2, el no. de oxidación es: ________ +1 -2 +1 -1 0 0

  18. HOJA DE TRABAJO 2 Determine el número de oxidación de los átomos indicados en la hoja de trabajo 2

  19. Reacción REDOX El ácido oxálico reacciona con peróxido de hidrógeno para producir bióxido de carbono y agua…. H2C2O4 + H2O2 2 H2O + 2 CO2 Continúa…..

  20. Otra manera de representar esa reacción es… ¿Puede identificar el cambio en el estado de oxidación? Identifique los átomos que cambian su estado de oxidación e indique los estados inicial y final de cada uno de esos átomos (hoja de trabajo 3)

  21. Actividad Demostrativa (CIERRE) Ácido ascórbico Ácido dehidroascórbico Observe lo que le pasa a la solución y complete la hoja de trabajo

  22. I2 2 I- En esta media reacción, ¿cuál es el cambio en el número de oxidación del yodo? Se han omitido los electrones a propósito. En esta media rxn, ¿se ganan o se pierden electrones? ¿es esto una oxidación o una reducción? ¿Como se clasifica el I2: agente oxidante o agente reductor?

  23. + 2 H+ En esta media reacción, ¿cuál es el cambio en el número de oxidación de los carbonos enlazados a los oxígenos? Recuerde que en un doble enlace se comparten 2 pares de electrones y cada oxígeno en esas estructuras tiene dos pares de electrones solitarios. En esta media rxn, ¿se ganan o se pierden electrones? ¿es esto una oxidación o una reducción? ¿A qué se deberá que a la vitamina c se le clasifique como “antioxidante”?

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