1 / 15

chemia stosowana I

chemia stosowana I. temat:. przemiany i równowagi fazowe. Dlaczego można jeździć na łyżwach?. Dlaczego w zimie sypie się sól na jezdnie?. Dlaczego wysychają kałuże?. Dlaczego spirytus ma 95%?. przemiany fazowe w układach jednoskładnikowych. układ:. przemiana:.

dacia
Download Presentation

chemia stosowana I

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. chemia stosowana I temat: przemiany i równowagi fazowe

  2. Dlaczego można jeździć na łyżwach? Dlaczego w zimie sypie się sól na jezdnie? Dlaczego wysychają kałuże? Dlaczego spirytus ma 95%?

  3. przemiany fazowe w układach jednoskładnikowych układ: przemiana: ciało stałe - ciecz topnienie/krystalizacja ciecz - para wrzenie/skraplanie ciało stałe - gaz sublimacja/resublimacja ciało stałe - ciało stałe przemiany polimorficzne

  4. reguła faz Gibbsa: w stanie równowagi: s = n - f + 2 liczbastopniswobody liczbaskładników liczbafaz Azot, N2, gaz: s = 1 – 1 +2 = 2 można zmieniać: p i Vm, p i T, Vm i T wyznaczone jest: T, Vm, p pVm=RT Amoniak, NH3, gaz w równowadze z cieczą: s = 1 – 2 +2 = 1 można zmieniać: T, Vm, p wyznaczone jest: p i Vm, p i T, Vm i T

  5. 1 atm diagram fazowy CO2

  6. diagram fazowy siarki

  7. diagram fazowy wody

  8. równowaga ciecz - paraw układzie jednoskładnikowym równanie Antoine’a:

  9. diagram fazowy roztworu wodnego W obecności drugiego składnika rośnie liczba stopni swobody:s = 2(n) – 1(f) + 2 = 3. Niezależnym parametrem jest stężenie. Efekt ebulioskopowy: podwyższenietemperatury wrzenia Efekt krioskopowy: obniżenietemperatury topnienia

  10. diagram fazowy wody cd. Gaz obojętny(np. N2): nowy składnik, nowa faza... s = 2(n) – 2(f) + 2s = 2 W fazie gazowej jest azot i para nasycona wodyw danej temperaturze.

  11. równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym ciśnienie cząstkowe składnika „i”: pi = yi·p ciśnienie całkowite ułamek molowy składnika „i” w fazie gazowej prawo Raoulta prężność parczystego składnika pi = xi·p°i ułamek molowy składnika „i” w fazie ciekłej

  12. linia kondensacji gaz ciecz linia wrzenia równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym zeotrop destylacja, rektyfikacja

  13. równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym azeotrop dodatni, dioksan-H2O ujemny, HNO3-H2O

  14. równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym destylacja alkoholu Dodatni azeotrop, etanol-woda

  15. Dlaczego można jeździć na łyżwach? Dlaczego w zimie sypie się sól na jezdnie? Dlaczego wysychają kałuże? Dlaczego spirytus ma 95%?

More Related