1 / 19

chemia stosowana I

chemia stosowana I. temat:. związki kompleksowe. MgCl 2 ·6H 2 O  [Mg(H 2 O) 6 2+ ](Cl – ) 2. FeCl 3 ·6H 2 O  [Fe(H 2 O) 6 3+ ](Cl – ) 3. KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O  [K(H 2 O) 6 + ][Al(H 2 O) 6 3+ ](SO 4 2– ) 2. NiSO 4 ·7H 2 O  [Ni(H 2 O) 6 2+ ](SO 4 2– )(H 2 O). tworzenie hydratów soli.

nadine
Download Presentation

chemia stosowana I

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. chemia stosowana I temat: związki kompleksowe

  2. MgCl2·6H2O  [Mg(H2O)62+](Cl–)2 FeCl3·6H2O  [Fe(H2O)63+](Cl–)3 KAl(SO4)2·12H2O  [K(H2O)6+][Al(H2O)63+](SO42–)2 NiSO4·7H2O  [Ni(H2O)62+](SO42–)(H2O) tworzenie hydratów soli

  3. Fe3+ + 6 CN– [Fe(CN)6]3– pojęcia podstawowe ligand - L atom centralny, metal - M [Fe(CN)6]3– – jon kompleksowy K3[Fe(CN)6] – związek kompleksowy,koordynacyjny, zespolony

  4. LK = 2, liniowa LK = 4, płasko-kwadratowa LK = 4, tetraedryczna LK =6, oktaedryczna struktura przestrzenna kompleksów LK - liczba koordynacyjna

  5. gazy szlachetne - nie tworzą kompleksów niemetale - nie tworzą kompleksów metale I - tworzą jedynie nieliczne kompleksy metale II - tworzą kompleksy metale III - szczególnie łatwo tworzą liczne kompleksy zdolność do tworzenia kompleksów

  6. przegląd ligandów Ligandami mogą być obojętne cząsteczki lub aniony zawierające atomy z wolnymi parami elektronowymi.W szczególności S, N, O, fluorowce (F, Cl, Br, I),a nawet C i H. Ligandy z fluorowcami (tylko proste aniony): jony fluorkowe (F–): [FeF6]3–, [BF4]–, [SiF6]2– jony chlorkowe (Cl–): [SnCl6]2–, [AuCl4]–, [PtCl6]2– rozpuszczanie metali szlachetnych przez wodę królewską (HNO3 + HCl) jony jodkowe (I–): [CdI4]2–, [BiI4]–, [HgI4]2– Ligandy z wodorem: jony wodorkowe (H–): [AlH4]–, [BH4]– silne reduktory LiAlH4, NaBH4

  7. przegląd ligandów Ligandy z tlenem: woda (H2O) jony hydroksylowe (OH–):[Al(OH)4]–, [Sn(OH)3]–, [Zn(OH)4]2– jony węglanowe (CO32–), jony fosforanowe (PO43–),jony siarczanowe(VI) (SO42–), jony siarczanowe(IV) (SO32–) jony azotanowe(III) (nitrito-O) (ONO): [Co(ONO)6]3– jony karboksylanowe (RCOO–): [Pb(CH3COO)4]2– jony tlenkowe (O2–): [CrO4]2–, [MnO4]– nadtlenek wodoru (H2O2): [TiO(H2O2)]2+ jony nadtlenkowe (O22–): [CrO(O2)]

  8. przegląd ligandów Ligandy z siarką: jony tiosiarczanowe (S2O32–): [Ag(S2O3)2]3–, stosowany jako utrwalacz fotograficzny jony siarczkowe (S2–): [AsS3]3–, [SbS3]3–, [SnS3]2– jony rodankowe (tiocyjano-S) (SCN–)[Fe(SCN)6]3–, [Co(SCN)4]– Ligandy z węglem: jony cyjankowe (CN–): [Ag(CN)2]–, [Au(CN)2]–, [Au(CN)4]–,[Cd(CN)4]2–, [Fe(CN)6]3–, [Fe(CN)6]4– ważne zastosowanie w galwanotechnice, ekstrakcja złota

  9. przegląd ligandów Ligandy z azotem: amoniak (NH3): [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+, [Zn(NH3)4]2+ odczynnik Schweitzera (rozpuszcza celulozę): Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+(OH–)2 hydrazyna (N2H4), hydroksyloamina (NH2OH), jony rodankowe (tiocyjano-N) (SCN–), jony azydkowe (N3–) jony azotanowe(III) (nitrito-N) (NO2) etylenodiamina (en = NH2CH2CH2NH2): [Cu(en)2]2+, [Cd(en)2]2+ odczynniki do rozpuszczania celulozy: CUEN [Cu(en)2]2+(OH–)2 CADOXEN [Cd(en)2]2+(OH–)2

  10. etylenodiamina (en) jony szczawianowe (ox):[Fe(ox)3]3– dimetyloglioksym (dmg):[Ni(dmg)2] 1,10-fenantrolina (phen):[Fe(phen)3]2+ 8-hydroksychinolina (oxinate):[Al(oxinate)3] ligandy chelatowe (kleszczowe)

  11. trietylenotetraamina (trien) kwas winowy (tartrate) trietanoloamina (tea) kwas cytrynowy (citrate) ligandy wielokleszczowe

  12. kwas etyleno_di_amino_terta_octowy (EDTA) EDTA Trwałość kompleksów chelatowych jest znacznie większa. EDTA tworzy kompleksy nawet z Mg2+ lub Ca2+. Służy m.in. do oznaczania stopnia twardości wody.

  13. izomerie związków kompleksowych • izomeria jonowa: • [Co(NH3)5(SO4)]Br - [Co(NH3)5Br]SO4 izomeria hydratacyjna: [Cr(H2O)6]Cl3 - [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O - [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O • izomeria wiązaniowa: • jony pentaamina(nitrito-N)kobaltu(III)[Co(NH3)5(NO2)]2+ • jony pentaamina(nitrito-O)kobaltu(III)[Co(NH3)5(ONO)]2+

  14. izomerie związków kompleksowych • stereoizomeria: • geometryczna • optyczna

  15. izomerie związków kompleksowych

  16. Fe3+ + 6 CN– [Fe(CN)6]3– C[Fe(CN)6]3–  = ________ CFe3+·C6CN– CFe3+·C6CN– K = ________ C[Fe(CN)6]3– [Fe(CN)6]3– Fe3+ + 6 CN– równowaga tworzenia kompleksu stała trwałości kompleksu: stała dysocjacji kompleksu: log = –logK = pK

  17. równowagi stopniowe [Co(H2O)6]3+ .. [Co(H2O)(NH3)5]3+ [Co(NH3)6]3+ [Ni(H2O)6]2+ [Ni(H2O)5(NH3)]2+ [Ni(H2O)4(NH3)2]2+ [Ni(H2O)3(NH3)3]2+ [Ni(H2O)2(NH3)4]2+ [Ni(H2O)(NH3)5]2+ [Ni(NH3)6]2+ [Cr(NH3)6]3+ [CrCl(NH3)5]2+ [CrCl2(NH3)4]+ [CrCl3(NH3)3] [CrCl4(NH3)2]–

  18. AgCl/s/ Ag+ + Cl– AgBr/s/ Ag+ + Br– AgI/s/ Ag+ + I– Ag2S/s/ 2Ag+ + S2– Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2S2O32– [Ag(S2O3)2]3– Ag+ + 2CN– [Ag(CN)2]– wpływ trwałości kompleksów na rozpuszczalność pKso = 9,96 CAg+ = 1,05×10–5 M pKso = 12,4 CAg+ = 6,31×10–7 M pKso = 16,0 CAg+ = 1,00×10–8 M pKso = 49,5 CAg+ = 3,98×10–17 M zakładając początkowo CAg+ = 0,01M i CL = 0,1 M log = 7,6 CAg+ = 3,9×10–8 M log = 12,8 CAg+ = 2,5×10–13 M log = 21,4 CAg+ = 6,2×10–22 M AgCl rozpuszcza się już w (NH4)2CO3 /aq/ (małe stężenie NH3) AgBr rozpuszcza się w NH3 /aq/ AgI nie rozpuszcza się w NH3 /aq/, ale rozpuszcza w Na2S2O3 /aq/ Ag2S nie rozpuszcza się w Na2S2O3/aq/, ale rozpuszcza w KCN/aq/

  19. równowagi w roztworach - podsumowanie AgNO3 + CH3COONH4 H3O+ + OH– ? NH3 + H3O+ OH– + CH3COOH H2O, Ag+, NH4+, NO3–, CH3COO– H3O+ OH– CH3COOAg /s/ NH3 CH3COOH AgOH /s/ [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]+ CH3COOAg/s/ AgOH/s/

More Related