1. Лишний из перечисленных ниже элементов :

1. НеметаллыТренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химииМБОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.ПанасюкУченица 10-1 класса: Т.Карасева

2. 1. Лишний из перечисленных ниже элементов: • Si; 2) C; 3) B; 4) Be. • Si ,C,B-элементы, принадлежащие группе неметаллов. • Be –металл. • Ответ:4)

3. 2. Только неметаллы содержит следующая группа в Периодической системе: • VIIА; 2) VIА; 3) VA; 4) IVА. Галогены(неметаллы) - фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At— элементы VIIА группы. Ответ:1)

4. 3. К неметаллам не относят: 1) все s-элементы; 3) все p-элементы; 2) все элементы 6-го периода; 4) все элементы побочных подгрупп. К S-элементами относят не только неметалл водород и инертный элемент гелий ,но и металлы (щелочные, щелочноземельные, а так же бериллий, магний). P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы.(IIIA-VIA) VI период содержит неметалл(галоген астат). Элементы побочных подгрупп (d-элементы) называют переходными элементами или переходнымиметаллами (все d-элементы - металлы). Ответ:4)

5. 4. С точки зрения возможности образования аллотропных модификаций лишним элементом является: • кислород; 2) азот; 3) фосфор; 4) сера. Химический элемент кислород образует 2 аллотропных видоизменения:О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных видоизменений , из которых наиболее известны: красный фосфор и белый фосфор. Красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться. Химический элемент сера образует 2 аллотропных видоизменения: сера кристаллическая (S8) и сера пластическая. Химический элемент азот аллотропных видоизменений не образует. Ответ:2)

6. 5. Выберите верное утверждение:1) все простые вещества – неметаллы газообразны;2) все простые вещества – неметаллы диэлектрики;3) все простые вещества – неметаллы не имеют металлического блеска;4) простые вещества – неметаллы не имеют общих физических свойств. 1) Агрегатное состояние неметаллов может быть: газообразным - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердым- I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, и жидким - бром Br2 2)Электрический ток проводят графит и кремний. 3) Металлический блеск имеют йод и графит. 4) Физические свойства неметаллов разнообразны и обусловлены разным типом кристаллических решеток. Ответ:4)

7. 6. Простое вещество, которое с точки зрения его кристаллического строения является лишним среди перечисленных:1) кислород; 2) йод; 3) кремний; 4) бром Кислород, йод и бром имеют молекулярную кристаллическую решетку. У кремния – атомная кристаллическая решетка кристаллическая решетка. Ответ:3)

8. 7. Тип химической связи между атомами неметаллов:1) Ковалентная; 3) металлическая;2) ионная; 4) водородная 1)Ковалентная связь – это связь между атомами неметаллов с одинаковой или разной электроотрицательностью. 2)Ионная связь- это связь между атомами типичных металлов и неметаллов. 3)Металлическая связь-связь между атомами металлов. 4)Водородная связь –межмолекулярная связь. Ответ: 2)

9. 8. Верным является следующее утверждение:1)все неметаллы образуют водородные соединения синтезом из простых веществ;2)все простейшие водородные соединения неметаллов являются газами при нормальных условиях;3)все простейшие водородные соединения неметаллов являются кислотами;4)в молекулах всех водородных соединений неметаллов химические связи ковалентные. 1)Силан нельзя получить взаимодействием кремния и водорода. Его получают косвенно: Mg2Si+4HCl=MgCl2+SiH4 2)Вода при обычных условиях жидкость. 3)Согласно протолитической теории аммиак является основанием(за счет неподеленной пары электронов азота, может присоединять ион водорода с образованием иона аммония), вода- амфотерное соединение NH3+H2O=NH4++OH- HF+H2O=H3O++F- Ответ:4)

10. 9. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются:1) с уменьшением порядкового номера элемента в пределах одного периода;2) с увеличением порядкового номера элемента в пределах одной группы;3) с увеличением полярности связи Э-Н;4) с увеличением числа атомов водорода в молекулах. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов в пределах одной группы с увеличением порядкового номера увеличиваются,так как увеличивается радиус элемента неметалла и длина связи Э-H: HF<HCl<HBr<HI Ответ:2)

11. 10. Различить водные растворы водородных соединений йода, фтора, хлора и серы можно с помощью раствора следующего реагента:1)гидроксида кальция; 3)нитрата серебра;2)нитрата магния; 4)карбоната натрия. I-+Ag+=AgI (желтый осадок) Cl-+ +Ag+=AgCl(белый осадок) H2S+2Ag+=Ag2S+2H+(Ag2S-черный осадок) AgF- растворимая соль. Ответ:3)

12. 11. Верным является утверждение:1)неметаллы образуют только кислотные оксиды;2)все оксиды неметаллов имеют молекулярную кристаллическую решётку;3)все высшие оксиды неметаллов взаимодействуют с водой;4)кислотными являются все высшие оксиды неметаллов. 1)Неметаллы образуют безразличные (несолеобразующие) оксиды:NO,N2O,CO. 2)Оксид кремния (IV) и имеет атомную кристаллическую решетку 3)Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой. Высшие оксиды неметаллов обладают кислотными свойствами, так как в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты, например,SO3 - H2SO4 Ответ:4)

13. 12. Оксид серы (IV) будет взаимодействовать с обоими веществами пары:1)сульфит натрия, сероводород; 3)бромид натрия, гидроксид натрия;2)сульфат калия, кислород; 4)нитрат серебра, оксид углерода (IV) SO2+Na2SO3 +H2O=2NaHSO3 SO2+2H2S=3S+2H2O Ответ:1)

14. 13. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой образуется сера. Сумма коэффициентов в данном уравнении равна:1) 7; 2) 12; 3) 15; 4) 18. 3Zn+4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O Ответ:3)

15. 14. Сила кислородных кислот, образованными элементами-неметаллами, увеличивается в периодах:1)с увеличением электроотрицательности кислотообразующего элемента;2)с увеличением степени окисления кислотообразующего элемента;3)с увеличением основности кислоты;4)с уменьшением электроотрицательности кислотообразующего элемента. H2SO3 –слабый электролит HClO-слабый электролит В периодах с увеличением электроотрицательности кислотообразующего элемента кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются. Однако, на кислотные свойства гидроксидов влияет и степень окисления. Ответ:2)

16. 15. Сернистый газ можно очистить от примеси сероводорода, пропуская его через раствор, содержащий:1)сульфит калия; 3)гидросульфит калия;2)гидроксид калия; 4)нитрат серебра. 2AgNO3+H2S=Ag2S +2HNO3 Ответ:4)

17. 16. Элемент образует две аллотропные модификации, при нормальных условиях являющиеся твёрдыми веществами, не взаимодействующие с концентрированной серной и азотной кислотами и реагирующие со щелочами. Высший оксид этого элемента проявляет свойства очень слабого окислителя. Этот элемент:1)фосфор; 2) углерод; 3) сера; 4) кремний. У кремния две аллотропные модификации – кристаллический и аморфный кремний, при нормальных условиях являющиеся твердыми веществами. Si+H2SO4(конц.)= Si+HNO3(конц.)= Si + 2NaOH + H2O t˚→ Na2SiO3+ 2H2↑ SiO2 + 2Mg => Si + 2MgO Ответ:4)

18. 17. В лаборатории водород не получают:1)электролизом водного раствора гидроксида натрия; 2)конверсией метана; 3)взаимодействием кальция с водой4)взаимодействием цинка с соляной кислотой. Процессы на катоде: 2H2O + 2e– = 2OH– + H2 Процессы на аноде: 4OH– – 4e– = 2H2O + O2. Суммарное уравнение электролиза: 2H2O = 2H2 + O2. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Конверсия метана CH4+H2O CO+3H2 (синтез-газ).Реакция проводится при температуре 700-900 0С Ответ:2)

19. 18. Оксид углерода (II) не используют в промышленности для получения:1)метаналя; 3)хлорметана;2)метанола; 4)муравьиной кислоты. Получение метанола: CO + 2H2t,p,кат.CH3OH Метаналь же получается при окислении метанола кислородом воздуха. В промышленности смесь паров метанола и воздуха при 400 °С пропускают над медным или серебряным катализатором. В промышленности муравьиную кислоту получают присоединением оксида углерода к гидроксиду натрия под давлением: NaOH + CO = HCOONa при этом образуется натриевая соль муравьиной кислоты - метанат натрия, или формиат натрия. Получение хлорметана: CH4 + Cl2светCH3Cl + HCl Ответ:3)

20. 19. Тлеющая лучинка погаснет при пропускании её в сосуд, заполненный:1)озоном; 3)оксидом углерода (II);2)оксидом серы (IV); 4)кислородом. Кислород и озон поддерживают горение. Горение оксида углерода (II): 2 CO + O2 =2CO2 2SO2 + O22SO3- реакция протекает в присутствии катализатора V2O5 Ответ:2)

21. 20. Кислота, которая не разлагается на свету или при нагревании, имеет формулу:1) H2 SO4; 2) HNO3; 3) H2 SiO3; 4) H2 SO3. На светуазотная кислота разлагается: 4HNO3=4NO2+O2+2H2O При нагревании кремниевая кислота разлагается: H2SiO3 = SiO2 + H2O Неустойчивая сернистая кислота разлагается: H2 SO3SO2 +H2O Ответ:1)

22. 21. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами пары:1)аммиак, углерод; 3)карбонат натрия, гидрокарбонат натрия;2)карбонат кальция, соляная кислота; 4)магний, оксид кремния(IV) . 2NH3 + CO2 = CO (NH2)2 + H2O CO2+C=2CO Ответ:1)

23. 22. При взаимодействии 42,6г фосфорного ангидрида и 400г 15-ного раствора гидроксида натрия образуется:1)фосфат натрия; 3)смесь фосфата и гидрофосфата натрия;2)гидрофосфат натрия; 4)смесь гидро- и дигидрофосфата натрия. 1)P2O5+2NaOH+H2O = 2NaH2PO4 2)P2O5+4NaOH= 2Na2HPO4 +H2O 3)P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 1)m (NaOH) = 400г* 0.15= 60 г 2)n (NaOH) = 60 г: 40г/моль = 1,5 моль 3) n (P2O5) = 42,6г: 142 г/моль =0,3 моль Согласно уравнению 2 образуется 0,6 моль Na2HPO4и остается неизрасходованным 0,3 моль NaOH,которые реагируют между собой: 4)Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4+H2O Согласно уравнению 4 образуется 0,3 моль Na3PO4 и остается 0,3 моль Na2HPO4 Ответ:3)

24. 23. Озон от кислорода можно отличить с помощью реакции:1) с раствором йодида калия; 3) с раствором нитрата калия;2) с магнием; 4) с гидроксидом железа (III). При взаимодействии озонасрастворомиодидакалия выделяется иод, который определяется с помощью крахмала(характерное синие окрашивание): 6KI + O3 + 3H2O --> 6KOH + 3I2 Ответ:1)

25. 24. Не взаимодействуют друг с другом неметаллы:1)Углерод и водород; 3)углерод и кремний;2) хлор и фосфор; 4)кремний и водород. С+2H2=CH4 (при нагревании) 3Cl 2+2P =2PCl3 или 5Cl 2+2P =2PCl5 C+ Si =SiC SiH4-при нагревании разлагается. Получают SiH4по уравнению:Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4 Ответ:4)

26. 25. Полярной является молекула вещества: 1) Оксида серы (IV); 3)оксида фосфора (V);2) оксида углерода (IV); 4)оксида фосфора (III). Молекулярное строение имеют оксид серы (IV) и оксид углерода (IV). Молекула оксида углерода (IV) имеет линейное строение и является неполярной. Молекула оксида серы (IV) имеет угловое строение и является полярной. Ответ:1)

27. 26. Встречается в природе в свободном состоянии неметалл:1)Кремний; 2) сера; 3) хлор; 4)фосфор. В чистом виде кремний в природе не встречается. Наиболее распространен оксид кремния и силикаты. В свободном виде хлор в природе не встречается, но существует множество природных хлорсодержащих соединений. Основным источником хлора являются каменная соль и морская вода, содержащие хлорид натрия. Фосфор входит в состав апатитов или фосфоритов( Ca3(PO4)2 ). Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов). Ответ:2)

28. 27. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет анион:1) F-; 2) CI-; 3) Br-; 4) I-. В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома увеличиваются восстановительные свойства анионов, так как увеличивается их радиус. Ответ:4)

29. 28. В главных подгруппах Периодической системы окислительные свойства элементов с увеличением порядкового номера: 1)усиливаются; 3)не изменяются;2)ослабевают; 4)изменяются периодически В главных подгруппах Периодической системы с увеличением порядкового номера окислительные свойства элементов ослабевают: 1)Радиус атомаувеличивается 2)Количество электронов на последнем энергетическом уровне 3)Число энергетических уровней увеличивается. Способность присоединять электроны ослабевает. Ответ:2)

30. 29. Речь идёт о простом веществе неметалле:1) Для успешного роста растения ему необходим азот;2) в атмосфере Венеры практически отсутствует кислород;3) большое число минералов содержит серу;4) наиболее богаты йодом морепродукты. Понятие «простое вещество» не путать с понятием «химический элемент» (синоним «атом»). Ответ:2)