1 / 7

Elektronien järjestäytyminen elektronikuorille

Elektronien järjestäytyminen elektronikuorille. video http://oppiminen.yle.fi/artikkeli?id=2222. Elektronit järjestyvät energiatasoille eli kuorille atomiytimen ympärille. sisin kuori K korkeintaan 2 elektronia toinen kuori L korkeintaan 8 elektronia

daktari
Download Presentation

Elektronien järjestäytyminen elektronikuorille

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektronien järjestäytyminen elektronikuorille videohttp://oppiminen.yle.fi/artikkeli?id=2222

  2. Elektronit järjestyvät energiatasoille elikuorilleatomiytimen ympärille. • sisin kuori Kkorkeintaan 2 elektronia • toinen kuori Lkorkeintaan 8 elektronia • kolmas kuori Mkorkeintaan 18 elektronia • uloimmalla kuorella saa olla korkeintaan 8 elektronia

  3. Elektronien sijoittaminen elektronikuorille • Piirrä ydin, johon sijoitat kemiallisen merkin • Piirrä K-kuori ja sijoita sille kaksi ensimmäistä elektronia • Jos elektroneja on jäljellä, piirrä L-kuori. Sille voit sijoittaa • 8 seuraavaa elektronia • Jos elektroneja jää, piirrä M-kuori, sille voit sijoittaa • 18 seuraavaa elektronia. • Tarkista uloin kuori. Sillä saa olla korkeintaan 8 elektronia. • Jos uloimmalla kuorella on liikaa elektroneja, piirrä seuraa- • va elektronikuori. Siirrä liiat ( yli 8 olevat ) elektronit tälle.

  4. Typpiatomin elektronirakenne Typpiatomilla on siis seitsemän elektronia Typpi 14 N N 7

  5. Piirrä seuraavien atomien elektronirakenne 16 35 Cl O a) b) 8 17 Cl O

  6. Piirräseuraavienaineidenelektronikuorirakenne 23 11 32 Na S B a) b) c) 5 11 16 K:2,L:8,M:1 K:2,L:8, M:6 K: 2,L:3 40 28 40 Ar Si Ca d) e) f) 18 20 14 K:2,L:8,M:8,N:2 K:2,L:8,M:8 K:2,L:8,M:4

  7. Yhteenveto • Järjestysluku on protonien lukumäärä. • Massaluku = ytimen hiukkasten lukumäärä = protonien ja elektronien yhteismäärä. • Elektronien lukumäärä = protonien lukumäärä. • Elektronit kiertävät ydintä elektronikuorilla. • Jokaiselle kuorelle mahtuu tietty määrä elektroneja. • Uloimmalla kuorella voi olla korkeintaan 8 elektronia. • 8 ulkoelektronia = oktetti

More Related