1 / 24

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base. Definição. “Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH.” Atkins: fundamentos de Química. Indicadores ácido-base.

damon
Download Presentation

Indicadores ácido-base

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Indicadores ácido-base

  2. Definição • “Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH.” Atkins: fundamentos de Química

  3. Indicadores ácido-base  Ácidos e Bases podem ser considerados substâncias de “caracteres opostos”; assim como, por exemplo, um corpo frio e umcorpo quente. Gelo +  Vejamos isso comparando suas propriedades funcionais:

  4. Comparando propriedades

  5. Indicadores ácido-base  A ação recíproca entre ácidos e bases provoca a “anulação” das propriedades um do outro. Isto ocorre porque o ácido e a basereagem quimicamente entre si;  A reação entre ácido e base recebe o nome de “Reação de Neutralização”  Além de água (H2O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de “Reação de Salificação”. NaOH + HCl  H2O + NaCl (sal)

  6. Indicadores ácido-base Ação frente aos INDICADORES  Indicadores são substâncias, naturais ou sintéticas, que “mudam a cor” quando colocadas em contato com outras que sejam ácidas ou básicas;  A cor caracteriza a acidez ou a basicidade (alcalinidade) do composto;  Se um ácido provoca certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva e vice-versa;  A aplicação dos indicadores na sociedade é extensa, desde as nossas residências até as indústrias

  7. Mecanismo de atuação • O corante consiste de um ácido fraco que tem uma cor na forma ácida HIn e outra cor na forma básica In-.

  8. Indicadores ácido-base Vejamos os principais Indicadores ácido-base • Fenolftaleína; • Alaranjado de Metila; • Azul de Bromotimol; • Tornassol; • Repolho roxo e beterraba.

  9. Indicadores ácido-base Fenolftaleína HO HO C O C O

  10. Fenolftaleína

  11. Indicadores ácido-base Fenolftaleína  Essa substância, além de ser indicadora de ácidos e bases, pode ser utilizada como Laxante.  Sua fórmula molecular éC20H14O4.  Dependendo da acidez (pH) da substância, a fenolftaleína muda sua cor: Ácido (incolor) Base (Rosa)

  12. Indicadores ácido-base Tornassol  É uma tintura orgânica, que aplicada sobre um papel, serve de indicador ácido-base.  Serve, pura e simplesmente, para determinar se uma solução é ácida ou básica; sem exprimir a força dessa acidez.  Existe em 2 (duas) versões: O papel de tornassolAzul, muda para vermelho na presença de solução ácida; o papel de tornassolVermelhomuda para azul na presença de solução básica.

  13. Papel de tornassol • Ácido: papel azul fica rosa • Base: papel rosa fica azul

  14. Indicadores ácido-base Azul de Bromotimol  Assume a coloração azul em meio básico ou neutro; quando em meio ácido fica amarelo; Ao colocarmos CO2 Água com Azul de Bromotimol

  15. Indicadores ácido-base Alaranjado de Metila  Em meio ácido a solução fica Vermelha, enquanto em meio básico fica Amarela. Ácido (vermelha) Base (amarela)

  16. Tabela de Indicadores ácido-base

  17. CONCLUSÃO ROSA INCOLOR AZUL VIOLETA VERMELHO AMARELO

  18. Indicadores naturais

  19. Exercícios  Dada a seguinte tabela, complete as lacunas com as devidas colorações: Substância Meio TornassolAlaranjado de Metila Suco de Limão ácido ? ? Tomate ácido ? ? Sabonete básico ? ? Clara de ovo básico ? ? Vinagre ácido ? ? Água do mar básico ? ?

  20. pH Potencial Hidrogênionico  O Potencial Hidrogeniônico, conhecido como PH, é a fórmula utilizada para determinar se a água está ácida, básica ou alcalina. A escala varia de 0 a 14. O sete representa a absoluta neutralidade e é considerado o PH ideal para o organismo. A lágrima, por exemplo, tem PH 7,2. Para a água das piscinas, a recomendação é que o PH fique entre 7,2 e 7,4. Acima dessa média a água fica alcalina e, abaixo, ácida. O cloro em excesso tende a aumentar o PH, daí a necessidade de controle constante. A verificação é feita com bombas dosadoras e aparelhos específicos

  21. pH Peagâmetros

  22. pH Potencial Hidrogeniônico 0 7 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 Básico ou Alcalino Ácido Neutro

  23. Escala de pH

  24. Exercícios 1) Sabendo-se que o pH do amoníaco NH4OH(aq) é de, aproximadamente, 11 (onze). Qual é o valor do pOH dessa substância em questão? 2) Três substâncias com pH de 2,5; 7,1 e 13,9 possuem que relações de concentrações de H+ e OH - ? a) [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] = [OH-] b) [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] c) [H+] = [OH-] ; [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] d) [H+] > [OH-] ; [H+] .> [OH-] ; [H+] > [OH-]

More Related