As leis da Química são como salsichas: melhor não saber como são feitas

1. As leis da Química são como salsichas: melhor não saber como são feitas

2. Propriedades da Matéria

3. Nós já conceituamos matéria. Conceituemos agora: sistema, fenômeno meio ambiente / vizinhança? O vácuo é ausência total de matéria

4. Quando se estuda um fenômeno é muito importante verificar as condições à que ele está submetido. CATP , CNTP , outras...? Eventos que não ocorrem na CNTP: Encubadeira,câmara hiperbárica, comida enlatada, homem no espaço

5. Propriedades gerais Extensão, Impenetrabilidade Mobilidade Compressibilidade Elasticidade, Inércia Divisibilidade, Indestrutibilidade, Expansibilidade, Maleabilidade, Ductibilidade

6. Propriedades específicas Peso especifico; Porosidade; Estrutura; Dureza; Solubilidade; Densidade; Calor específico; Condutibilidade; Magnetismo; Pontos de fusão e ebulição

7. Estudaremos algumas propriedades da matéria

8. Estados físicos da matéria Gases-Moléculas afastadas , aceleradas,forma variável,volume variável.(gás é  de vapor) Líquidos – Moléculas + próximas, formato do recipiente, - aceleradas,volume fixo. Sólidos –“Moléculas” ++ próximas ,movimento,forma/volume fixos /regular,(retículos cristalinos).

9. Estados da matéria

10. Atualmente se conhece 5 estados de matéria.

11. Mudanças de Estados Físicos Na mudança de estado,ñ há alteração de matéria (processos físicos).

12. Se você pensa que cachaça é água Se quer saber o estado físico da água O Euri vai dar uma lição Preste atenção em sua temperatura E em seu estado de agregação Solidifico ou evaporo a água Se eu fundo o gelo ou sofre o gás liquefação Só não quero é que esqueçam Do que se trata a tal sublimação

13. Submetido ao sol fui evacuar líquido O vidro é sólido ou líquido?

14. A passagem líq-gás pode ocorrer de 3 formas: Evaporação – Ebulição(vaporiz) - Calefação Condensação

15. H2O:Única substância que ,naturalmente, coexiste nos 3 estados físicos.

16. Pto.Fusão - Temp. sol.  Liq. Pto ebulição - Temp. Liq.  Gás. PF e PE são propriedades específicas Determina-se o estado físico da matéria pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela está submetida. PF PE SÓL LÍQ GÁS

17. Representação do aquecimento da matéria Curva de aquecimento(CA) de subst. puras

18. Resfriamento

19. Diagrama de fases da água P(atm) Exceção importante: H2O(s) sob pressão se liquefaz (patinação) Liq Sól 0,006 Gás (Liofilização) T°C 0,01

20. CA de Misturas comuns Não apresentam patamares nem na fusão nem na ebulição. CA de misturas azeotrópicas Apresenta patamar só na ebulição (álcool +H2O) CA de misturas Eutéticas Apresentam patamar só na fusão (chumbo e estanho)

21. Obs: Uma mistura eutética nunca será azeotróp. e vice-versa

22. Subst.Pura – Isenta de impurezas (PE/PF constantes,composição química constante , densidade própria) Misturas – União de 2 ou + matérias (PE/PF variáveis). A mistura pode ser de 2 tipos: (PE/PF variáveis) Homogênea - Onde as matérias formam apenas uma fase visual. Heterogênea – + de 1 fase visual.

23. Em alguns casos a classificação do tipo de mistura só pode ser feita quando as quantidades das substâncias forem mencionadas. Ex: H2O + sal é uma mistura homo ou heterogênea??? sobrenadante precipitado H2O c/ pouco sal H2O c/ muito sal

24. Obs: O n° de substs. da mistura ñ são obrigatoriamente = ao n° de fases da mistura (água+gelo), (água+sal)... • Dicas • Mist. Gases - Homogêneas; • Líquidos miscíveis-Homogêneas; • Soluções Insat.- Homogêneas; • Sólidos diferentes - Heterogêneos

25. Substâncias c/ classificações especiais Granito Sangue Leite

26. Separação de Misturas (análise imediata)

27. Processos de separação de misturas Ventilação (sól/sól) Tamisação (sól/sól) Catação (sól/sól) Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter. Centrifugação (acelera a decantação) Filtração (sól/líq) (sól/gás) Dissolução fracionada(sól/sól) Destilação simples (líd/sól) Destilação fracionada (líq/liq) Homo. Liquefação fracionada (gás/gás)

28. Outras formas de separar misturas heterogêneas • Levigação – Um líquido é adicionado a uma mistura (sól-sól) e ambos são separador por arraste do material menos denso da superfície. Ex : Ouro e cascalho • Flotação – Muito parecido com a levigação mas usa-se uma subst. p/ formação de flocos . Alguns livros dão o nome de sedimentação. • Separação magnética • Sifonação

29. FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE Flotação Decantação Extração Dissolução Filtração Sifonação Destilação Levigação

30. Destilações especiais O Uizke Liquefação fracionada do ar

31. Densidade

32. Densidade Quantidade de matéria de um corpo em determinado volume. Fórmula : d = m / v (Obs:As unidades devem estar acordadas) Algumas densidades na CNTP H2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml O2 - 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml 

33. Fenômeno de Flutuabilidade

34. Observe: dgelo=0,92 dH2O=1,00 Densidade Sól > Líq > Gás H2O é exceção

35. Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis c/ densidades diferentes são misturadas,a menos densa ficará na superfície e receberá o nome de sobrenadante.

36. Cálculo de densidade de uma mistura Calcula-se a massa de cada componente da mistura e soma-se todos.Calcula-se o volume de cada componente da mistura e soma-se todos.E finalmente divide-se a soma das massas pela soma dos volumes.

37. Festa no apê do m = d V Hoje a massa vai aparecer Para aparecer,multiplico “d” por “V” Quando o evento for acontecer É importante ver se é na CNTP O + denso vai afundar E o – vai boiar Nas moléculas dos gases Um pra lá e um pra cá Já nos sólidos , os átomos Bem juntinhos vão ficar

38. A dureza também é uma propriedade da matéria e p/ os minerais existe uma escala de dureza chamada de Mohs Talco , gipsita , calcita , fluorita , apatita , feldspato , quartzo , topázio , coríndon , diamante Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ? Dez...

39. Fenômenos Químico alteram a matéria ,indicado por alteração de temp., cor, cheiro(sinônimo de Reação Química) Reagentes  Produtos . (serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes) 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) Fenômenos Físicos Não altera matéria. Mudanças de estado” são fen. Físicos

40. Leis Ponderais

41. Leis Ponderais - Relacionam as massas das subst. Participantes das reações químicas. • Lei da Conservação das massas • Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total de produtos. • 2H2O  2H2 + O2 • 36g  4g + 32g

42. Lei das proporções constantes • P/as substâncias-Uma subst. apresenta seus elementos combinados numa proporção (em massa) constante e definida. 18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O 36g 4g p/ 32g 180g 20g p/ 160g

43. P/ as reações – numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 2H2 + O2 2H2O 4g + 32g  36g 4g + 64g  36g 20g + 320g  180g

44. Numa mistura homogênea de 2 líquidos a densidade resultante será intermediária a dos 2 líquidos. Um bom exemplo é a solução de bateria dos automóveis (H2SO4 + H2O) Carregada , d = 2,8 g/cm³ Descarregada , d = 1,20 g/cm³

46. Flotação: Separa sólidos c/ densidades ≠ pelo acréscimo de água

50. Destilação simples