La combustion du méthane dans l’air

1. La combustion du méthane dans l’air

2. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée Molécule de dioxygène Molécule de méthane Bec Bunsen virole ouverte

3. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

4. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

5. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

6. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

7. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

8. Des molécules de dioxygène rentrent en collision avec des molécules de méthane

9. Le processus se répète Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent. Les atomes qui les constituent se séparent pendant un bref instant. Chaleur = énergie

10. Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

11. Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

12. Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

13. Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules Molécules d’eau Molécule de dioxyde de carbone

14. Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

15. Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

16. Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

17. Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

18. Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

19. Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

20. 2 4 4 2 Bilan chimique de la combustion

21. Bilan chimique de la combustion 2 4 4 2 2 8 8 2 8 8

22. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

23. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

24. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

25. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

26. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

27. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

28. Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve. Par conséquent, la masse se conserve. masse des réactifs = masse des produits

29. Équation chimique de la combustion complète du méthane + + On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes

30. Équation chimique de la combustion complète du méthane + + 2 molécules de méthane 4 molécules de dioxygène 4 molécules d’eau 2 molécules de dioxyde de carbone 4 H2O 2 CO2 2 CH4 + 4 O2 +

31. Équation chimique de la combustion complète du méthane 4 H2O 2 CO2 2 CH4 + 4 O2 +

32. Équation chimique de la combustion complète du méthane 4 H2O 2 CO2 2 CH4 + 4 O2 + 2 H2O 1 CO2 1 CH4 + 2 O2 + ou plus simplement 2 H2O CO2 CH4 + 2 O2 +

33. Et lorsqu’il n’y a pas assez de dioxygène ? Bec Bunsen virole fermée

43. Molécule de dioxyde de carbone Atome de carbone Molécule de dihydrogène Molécule de monoxyde de carbone Molécule d’eau Vers diapo 50

44. Commentez cette animation puis écrivez l’équation bilan correspondant à la combustion incomplète du méthane Joker 1 Joker 3 Joker 5 Joker 2 Joker 4 CORRECTION