230 likes | 410 Views
Pendekatan Micro Teaching dengan Strategi Tutor Sebaya pada Pokok Bahasan Sel Volta dan Sel Elektrolisis. AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR. Topik 1:. Jelaskanlah dengan baik pertanyaan-pertanyaan berikut , jika diketahui harga potensial reduksi :
E N D
Pendekatan Micro Teaching denganStrategiTutor SebayapadaPokokBahasanSel Volta danSelElektrolisis AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR
Topik 1: • Jelaskanlahdenganbaikpertanyaan-pertanyaanberikut, jikadiketahuihargapotensialreduksi: Hg2+ + 2e– → Hg Ered = +0,65 V V2+ + 2e– → V Ered = –1,20 V Ba2+ + 2e– → BaEred = –2,90 V Os2+ + 2e– → Os Ered = +0,90 V Cd2+ + 2e– → CdEred = –0,40 V 2H2O + 2e– → 2OH– + H2Ered = –0,83 V 2H+ + 2e– → H2Ered = 0,00 V • Susunlahkelimalogamdiatasdalamderet Volta. • Manakahlogam yang paling mudahdioksidasi? • Manakahlogam yang dapatbereaksidenganasam? • Manakahlogam yang bereaksidengan air? • Manakahlogam yang sukarberkarat?
SusunanLogamdalamderet Volta Ba – V – (H2O) – Cd – (H) – Hg – Os Ered = 0,00 V Ered = -0,83 V
Topik2: • Jelaskanlah dengan baik pertanyaan-pertanyaan berikut, jika diketahui harga potensial reduksi: Sr2+ + 2e– → Sr Ered = –2,89 V Ga3+ + 3e– → Ga Ered = –0,55 V Bi3+ + 3e– → Bi Ered = +0,25 V Li2+ + 2e– → Li Ered = –3,05 V W2+ + 2e– → W Ered = –0,12 V 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Ered = –0,83 V 2H+ + 2e– → H2 Ered = 0,00 V • Susunlah kelima logam di atas dalam deret Volta. • Manakah logam yang merupakan reduktor terkuat? • Manakah logam yang dapat bereaksi dengan air? • Manakah logam yang bereaksi dengan asam? • Manakah logam yang sukar berkarat?
SusunanLogamdalamderet Volta Li – Sr – (H2O) – Ga – W – (H) – Bi Ered = 0,00 V Ered = -0,83 V
Topik3: • Bagaimanakah mencegah terjadinya korosi pada logam? • Apa yang Anda ketahui tentang perlindungan logam besi dengan menggunakan logam lain yang memiliki potensial reduksi lebih kecil, lengkapilah penjelasan Anda dengan menggunakan kajian deret Volta pada 6 (enam) logam berikut ini: Sn2+ + 2e– → Sn Ered = –0,14 V Fe2+ + 2e– → Fe Ered = –0,44 V Cu2+ + 2e– → Cu Ered = +0,34 V Pb2+ + 2e– → Pb Ered = –0,13 V Mg2+ + 2e– → Mg Ered = –2,38 V Ni2+ + 2e– → Ni Ered = –0,25 V
Berdasarkanhargapotensialstandarreduksikitadapatkanurutankereaktifanlogamsebagaiberikut:Berdasarkanhargapotensialstandarreduksikitadapatkanurutankereaktifanlogamsebagaiberikut: ReaksiOksidasi Mg– (H2O) – Fe – Ni – Sn – Pb– (H) – Cu ReaksiReduksi Ered = 0,00 V Ered = -0,83 V
Topik4: • Apakah yang Andaketahuitentangderet Volta (deretkereaktifanlogam)? • Diketahuipotensialreduksi: Ag+ + e– → Ag Ered = +0,80 V Cu2+ + 2e– → Cu Ered = +0,34 V • Tuliskanlahnotasiselkeduaelektrodediatas. • Tentukanlahpotensialstandarseltersebut. • Tuliskanlahreaksiselnya.
Deret Volta (DeretKereaktifanLogam) Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Ered< 0 Ered> 0 Ered= 0 • Semakinkekiri: • Sifatreduktormakinkuat • Semakinmudahteroksidasi • Semakinkekanan: • Sifatoksidatormakinkuat • Semakinmudahtereduksi
ReaksiOksidasiReduksi Cu Cu2+ + 2e ReaksiOksidasi Cu Ag ReaksiReduksi Ag + e Ag+
NotasiSel (Diagram Sel) Padareaksiredoks: Ag+(aq) + Cu(s) Ag(s) + Cu2+(aq) Kita dapatmengekspresikandalambentukNotasiSel: oksidasi | ion||ion | reduksi sehingga: Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
Penyelesaian Perak mempunyaiEredlebihbesardaripadatembaga, sehinggatembagamempunyaisifatreduktordaripadaperak: 1. Jadidalamsel Volta Cu merupakan anode (elektrodenegatif). 2. Perak merupakankatode (elektrodepositif). 3. Cu(s) + 2Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2Ag(s) 4. Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) 5. Esel = Ered – Eoks = EAg – ECu = (+0,80) – (+0,34) = +0,46 volt
Topik 5: Diketahui potensial reduksi: Sr2+ + 2e– → Sr Ered = –2,89 V Ga3+ + 3e– → Ga Ered = –0,55 V Li2+ + 2e– → Li Ered = –3,05 V W2+ + 2e– → W Ered = –0,12 V Apakah reaksi berikut dapat berlangsung? Berikanlah penjelasan Anda…. • Li + Ga3+ → Li+ + Ga • W + Sr2+ → W2+ + Sr
ReaksiOksidasiReduksi Li Li+ + e ReaksiOksidasi Li Ga ReaksiReduksi Ga3+ + 3e Ga
KesesuaiandenganDeret Volta Li(s)+ Ga3+(aq) Li+(aq)+ Ga(s) 0+3+10 ReaksiOksidasi ReaksiReduksi
Penyelesaian Li(s) | Li+(aq) || Ga3+(aq) | Ga(s) Esel = Ered – Eoks = EGa – ELi = – 0,55 V – (–3,05) = +2,50 volt (Reaksiberjalan SPONTAN)
ReaksiOksidasiReduksi Sr Sr2+ + 2e ReaksiOksidasi Sr W ReaksiReduksi W2+ + e W
KesesuaiandenganDeret Volta W(s)+ Sr2+(aq) W2+(aq)+ Sr(s) 0+3+10 ReaksiOksidasi ReaksiReduksi
Penyelesaian W(s) | W2+(aq) || Sr2+(aq) | Sr(s) Esel = Ered – Eoks = ESr – EW = – 2,89 V – (–0,12) = –2,77 volt (Reaksiberjalan TIDAK SPONTAN)