1 / 24

SMA NEGERI 5 DUMAI

SMA NEGERI 5 DUMAI. Struktur Atom. Kelas X Semester 1. KOMPETENSI. Standar Kompetensi.

jacoba
Download Presentation

SMA NEGERI 5 DUMAI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SMA NEGERI 5 DUMAI Struktur Atom Kelas X Semester 1

  2. KOMPETENSI Standar Kompetensi 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, Sifat sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron • Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia KompetensiDasar :

  3. INDIKATOR • Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen. • Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. • Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur. • Menentukan periode dan golongan berdasarkan sistem periodik unsur

  4. Teori dan Model-model Atom Teoridan Model Atom J. Dalton Teoridan Model Atom JJ Thomson Teoridan Model Atom Rutherford Teoridan Model Atom NielsBhors

  5. 1803 Dalton – Atomic Theory Atom unsur senyawa

  6. Model atom John Daltonatom merupakan bola pejal

  7. Teori yang diusulkan Dalton : • Atom merupakanbagianterkecildarimateri yang sudahtidakdapatdibagilagi • Atom digambarkansebagai bola pejal yang sangatkecil , suatuunsurmemiliki atom –atom yang indentikdanberbedauntuk unsure-unsur yang berbeda • Atom –atom yang bergabungmembentuksenyawadenganperbandinganbilanganbulatdansederhana • Reaksikimiamerupakanpemisahanataupenggabunganataupenyusunankembalidari atom-atom , sehingga atom tideakdapatdiciptakanataudimusnahkan • Teori atom Dalton tidakdapatmenerangkansuatularutandapatmenghantarkanlistrik , padahallistrikadalah electron yang bergerak .Berartiadapartikel lain yang dapatmenyebabkanterjadinyadayahantarlistrik

  8. Atomic Models Model atom JJ.Thomson, model atom rotikismis

  9. Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ .Thomson . Hasil eksperimen nya menyatakan ada partikel bermuatan negative dalam atom yang disebut Electron • Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis . suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi electron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral • Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negative dalam bola atom tersebut

  10. EXPERIMEN RUTHERFORD Tentang penghamburan sinar alfa yang ditembakan terhadap suatu target berupa lempeng logam tipis structure Atom

  11. Rutherford menjelaskan : • penghamburan sinar alfa dengan mengajukan gagasan tentang inti atom, Menurut Rutherford sebagaian besar massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom yang selanjutnya disebut dengan inti atom • Elektron beredar mengintari inti pada jarak yang relatif sangat jauh, lintasan elektron ini disebut kulit elektron Kelemahan Teori Rutherford : Menurut teori fisika klasik gerakan elektron mengintari inti berbentuk spiral dan akhirnya jatuh ke inti, dan beliau Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron itu tidak jatuh ke inti atom

  12. Model atom Bohr dan Mekanika Kuantum Model atom Bohr sampai Mekanika Kuantum dapat dilihat pada video berikut, yang diawali dengan model atom daro Rutherford.

  13. Niels Bohr mengajukan model atom hidrogenyaitu atom yang hanyamengandungsatuelektron, Menurut Bohr menyerupaisistemtatasurya • Elektrondalam atom hanyadapatberadapadatingkatenergitertentu, artinyaelektronhanyadapatberedarpadalintasantertentusaja. • Padakeadaan normal elektronmenempatitingkatenergiterendahyaitukulit K ( tingkatdasar. • Elektrondapatberpindahdarisatukulitkekulit yang lain disertaipemancaranataupenyerapansejumlahtertentuenergi, Perpindahanelektronkekulit yang lebihluardisertaipenyerapan , sedangperpindahanelektrondarikulit yang lebihdalamdisertaipelepasanenergi

  14. PERIODE DAN GOLONGAN • Sistemperiodikinitersusundari :Baris-barishorisontal yang disebutperiodeKolom-kolomvertikal yang disebutgolongan • Periodeadalahjumlahkulit yang dimilikiolehsuatuunsur. Unsur-unsur yang memilikijumlahkulitsamaakanditempatkanpadaperiode (baris) yang sama. Nomorperiode = jumlahkulit

  15. GolonganUnsur • Nomorgolonganditentukanolehjumlahelektrondikulitterluar (elektronvalensi) yang dimilikiolehsuatuunsur. • Unsur yang memilikijumlahelektronvalensisamaakanditempatkanpadagolongan (kolom ) yang sama. • Penentuannomorgolongansangatditentukanolehdistribusielektron-elektronpada sub kulit s, p, d dan f.

  16. GolonganUtama ( Golongan A ) Terdiridariunsur-unsurblok sdanblok p, yaitu unsur-unsur yang elektronterakhirnyaberadapada sub kulit s dan p. Nama-namagolonganutamaadalahsebagaiberikut : GolonganNamaGolongan IA Alkali IIA Alkali tanah IIIA Boron IVA Karbon VA Nitrogen VIA Oksigen VIIA Halogen VIIIA Gas mulia

  17. GolonganTransisi ( Golongan B ) • Terdiridariunsur-unsurblok d, yaituunsur-unsur yang elektronterakhirnyaberadapada sub kulit d. • Aturanpenentuannomorgolonganunsurtransisiadalah : Nomorgolongan = jumlahelektron s + d Nomorgolongandibubuhihuruf B

  18. Beberapacontohkonfigurasiunsurtransisiadalahsebagaiberikut GolonganElektronValensi III B ns2 (n-1) d1 IV B ns2 (n-1) d2 V B ns2 (n-1) d3 VI B ns2 (n-1) d4 VII B ns2 (n-1) d5 VIII B ns2 (n-1) d6 VIII B ns2 (n-1) d7 VIII B ns2 (n-1) d8 I B ns2 (n-1) d9 II B ns2 (n-1) d10

  19. Terdiridariunsur-unsurblok f, yaituunsur-unsur yang elektronterakhirnyaberadapada sub kulit d. • Aturanpenentuannomorgolonganunsurtransisiadalahsebagaiberikut : 1. UnsurLantanida, yaituunsur yang elektronterakhirnyaberadapadasub kulit 4f 2.Unsur Aktinida, yaituunsur yang elektronterakhirnyaberadapadasub kulit 5f

  20. ContohSoal 1. Masing-msingunsur A, B, C, D dan E di bawahinimempunyaikonfigurasielektron sebagaiberikut : A = 1s2 2s2 2p6 3s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s1 C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p6 5s2 Pasangan yang merupakanunsur-unsurdari satugolongan yang samaadalah …. A. A dan E D. A dan C B. A dan B E. D dan E C. A dan D

  21. Solusi : • Unsur A terletakpadagolongan IIA Unsur B terletakpadagolongan IIB • Unsur C terletakpadagolongan IA Unsur D terletakpadagolongan IIA • Unsur E terletakpadagolongan IVA • Jadi, unsur yang terletakpadasatugolonganadalah A dan E structure Atom

  22. 2. Unsurdengankonfigurasielektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalahunsur yang … (1). termasukgolongan gas mulia (2). Energiionisasinyatinggi (3) sukarbereaksi (4) beradadalambentukatomnya Solusi : Gas muliamemiliki 8 elektronterluardan memilikienergiionisasitertonggi. Gas mulia • sangatsukarbereaksidanberadadalam bentukatomnya (bukanmolekul) • Jadisemuajawabanbenar

  23. REFERENSI • Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga. • Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga. • www. animationlibrary. com structure Atom

  24. PENYUSUN • I Made Subawa SMAN 4 DENPASAR EDITOR : • Aries Eko Wibowo, S.Pd, MM SMAN 2 BANJARBARU • Kartini, S.Pd SMA YPHB BOGOR structure Atom

More Related