FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE DOS SAIS

1. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE DOS SAIS • EFEITO DO ÍON COMUM • EFEITO DA ADIÇÃO DE SAIS SOLÚVEIS E AUMENTO DA FORÇA IÔNICA • EFEITO DA TEMPERATURA • EFEITO DO SOLVENTE • EFEITO DO GRAU DE HIDRATAÇÃO • EFEITO DA RAZÃO ENTRE O CÁTION E ÂNION • EFEITO DA FORMAÇÃO DE COMPLEXO NO MEIO AQUOSO • EFEITO DO pH

2. Efeito do íon comum • AgCl (s) --------- Ag+ (aq) + Cl- (aq) • · íon comum: íon que também participa da constituição do precipitado (íons Ag+ e Cl-). • Ao adicionarmos um reagente que contém um íon comum com o precipitado, a solubilidade do precipitado diminui. Ex: NaCl 0,01 mol.L-1. AgCl (s) -------- Ag+ (aq) + Cl- (aq) início s s equil. s 0,01 + s • Qual a solubilidade do AgCl em água pura? • Qual a solubilidade do AgCl numa solução de NaCl 0,01 mol/L?

3. EQUAÇÃO DA FORÇA IÔNICA Kps AgCl = a+Ag+a-Cl- Onde a+Ag+ = [Ag+]+Ag+ e a-Cl- = [Cl-]-Cl- EQUAÇÃO DOCOEFICIENTE DE ATIVIDADE

4. Para uma reação endotérmica, K aumenta com aumento da temperatura, ao passo que, para uma reação exotérmica, K diminui com o aumento da temperatura. Reação T K endotérmica aumenta aumenta exotérmica aumenta diminui atérmica não varia não varia PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

5. A solubilidade de um sólido em um líquido: aumenta quando DHsol < 0 diminui quando DHsol > 0 A solubilidade aumenta com a temperatura se DHsol < 0 quando o sólido é dissolvido na água. Pontos de inflexão nas curvas de solubilidade indicam a formação de sais hidratados. A pressão não influi na solubilidade de sólidos em líquidos. R = 8,31 J/K.mol

6. Equação empírica do efeito do solvente na solubilidade dos sais e S 2 2 æ ö 3 = ç ÷ e è ø S 1 1

7. solvente Constante dielétrica (  ) a temp. 25oC Água 80,2 Metanol 32,6 THF 7,4 Etanol 24,3 Acetona 20,7 Acetonitrila 37,5 n-Hexano 1,9 Clorofórmio 4,8 Tetracloreto de carbono 2,2 Tolueno 2,4 Diclorometano 9,1 butanol 17,8