1 / 21

YUSUFCAN ÇOBAN

KİMYASAL DENGE VE KİMYASAL KİNETİK. YUSUFCAN ÇOBAN. Kimyasal Reaksiyonların Hızları Reaksiyon Hızlarına Etki Eden Faktörler Zincir Reaksiyonları Kimyasal Denge Dengeyi Etkileyen Faktörler. KONULAR.

eliza
Download Presentation

YUSUFCAN ÇOBAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KİMYASAL DENGE VE KİMYASAL KİNETİK YUSUFCAN ÇOBAN

  2. Kimyasal Reaksiyonların Hızları Reaksiyon Hızlarına Etki Eden Faktörler Zincir Reaksiyonları Kimyasal Denge Dengeyi Etkileyen Faktörler KONULAR

  3. Birim zamanda konsantrasyonda meydana gelen değişikliğe o maddenin reaksiyon hızı denir. • Çarpışma teorisine göre kimyasal bir reaksiyonun olması için 3 şart ; • Maddelerin birbirleriyle temas etmesi • Belli geometrik şekillerde çarpışması gerekir. Bu çarpışmayı reaksiyona giren maddelerin kendisi ayarlar. • Reaksiyon olabilmesi için aktivasyon enerjisi gerekir. KİmyasalreaksİyonlarIn HIZI

  4. Kimyasal bir reaksiyonun olabilmesi için gerekli olan enerjiye eşik enerjisi denir.

  5. Reaksiyona giren maddenin yapısı: Reaksiyona giren maddelerin geometrik yapıları yani bağ yapıları reaksiyon hızına etki eden en önemli faktörlerdendir. Fe+2 + H+ +KMnO4 Hızlı Kütlelerin tesiri kanuna göre kimyasal bir reaksiyonun hızı sadece reaktiflerin konsantrasyonuna bağlıdır. reaksİYON HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER

  6. Ortalama olarak sıcaklığı on derece artırılmasıyla reaksiyon hızı iki üç kat artmaktadır.Reaksiyon hızının sıcaklıkla artışını ilk defa Von’tHoffşu bağın tı ile bulmuştur. log k1/k2 = Ea/2,3.R(T2-T1/T1 .T2 ) SICAKLIĞINREAKSİYON HIZINA ETKİSİ

  7. Katalizörler aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyo nun hızlı olarak gerçekleşmesini sağlar. katalİzörünreaksİyona etkisi

  8. Bir kimyasal reaksiyon oluşurken tepkime meka nizmasına bağlı olarak bozulmalar zincir şeklinde birbirlerini takip eder. Bu zincir reaksiyonlarının yürüyüşü şu kademeler üzerinde yürür. Örneğin; H2 + Br2 2HBr tepkimesinde şu 4 basamak takip edilir. ZİNCİR rEAKSİYONLAR

  9. 1.Zincir başlangıcı:Brom molekülü brom atom larına ayrılır. Br2 Br + Br 2.Zincir ilerlemesi: Brom atomları zincir taşıyıcı olarak isimlendirilirler ve ara üründürler. a.) Br + H2HBr + H (Br: zincir taşıyıcı) b.) H + Br2 HBr+ Br

  10. İkinci bir zincir taşıyıcı olan H atomları oluşur.Bu H atomları Brom molekülü ile tekrar reaksiyona girer rek ikinci bir zincir taşıyıcısı olan Brom atomlarını oluşturur. Zincir ilerlemesi art arda devam eder. 3.Zincir indibisyonu:Eğer bir H atomuyla bir HBr molekülü çarpışırsa oluşan net tepki engellenir yani indibe edilir. H+HBr H2 +Br Tepkimesinde H molekülü oluştuğu için tepkime yavaşlar.

  11. Zincir sonlanması: Tepkimelerde oluşan Br atom ları bir araya gelerek Br2 molekülünü oluştur dukları zaman zincir sonlanmış olur. Br + Br Br2

  12. Zİncirreaksİyon

  13. Kİmyasal denge

  14. Homojen ve heterojen reaksiyonlarda giren ve ürünlerin konsantrasyonları dikkate alınarak sağ ve sola doğru reaksiyon hızlarının eşitlenmesiyle konsantrasyona bağlı denge ifade edilebilir. Dengenin olabilmesi için; Maddelerin reaksiyon ortamını terk etmesi Bir çökme olmaması Kİmyasal denge

  15. DERİŞİM BASINÇ – HACİM SICAKLIK Dengeyİ ETKİLEYEN FAKTÖRLER

  16. X +2Y Z +2T Tepkimesine göre tepkime dengede iken X gazı eklemek; Reaksiyon sağa kayar T miktarı ve derişimi artar Y miktarı azalır. X miktarı artar. DERİŞİMİN ETKİSİ

  17. Basınç artarsa hacim azalır. Basınç artarsa reaksiyon mol sayısı fazla olan taraftan az olan tarafa kayar. Mol sayısı eşit olan tepkimelerde basınç-hacim etkisi olmaz. basINÇ – HACİM ETKİSİ

  18. Sıcaklık k sabitini değiştirir. Denge sabitleri yalnızca sıcaklıkla değişir. Ekzotermik reaksiyonlarda ısı ürünler tarafına yazıldığından sıcaklık artırılınca reaksiyon sola kayar ve k küçülür. SIcaklIğInetkİsİ

  19. Endotermik reaksiyonlarda ısı giren tarafına yazıldığından sıcaklık artırıldığında reaksiyon soğa kayar ve k büyür.

More Related