Tipuri de legătură chimică:

1. Tipuri de legătură chimică: covalentă, ionică, de hidrogen şi metalică.

2. Obiectivele lecţiei: • Să definească noţiunile: • legătura chimică, • legătura covalentă(polară,nepolară). • legătura ionică, • legătura metalică, • legătura de hidrogen.

3. Obiectivele lecţiei: • Să explice pe baza unor exemple: formarea legăturii covalente prin înterpătrunderea norilor electronici a legăturilor σ şi π, a legăturilor simple, duble şi triple;. • Formarea şi proprietăţile ionilor a legăturii ionice, legăturii metalice şi legăturii de hidrogen.

4. legătura chimică Prezintă: • Legătura dintre atomi,molecule sau ioni în substanţe; • Are întotdeauna natura electrică.

5. legătura covalentă : • Este legătura chimică,formată de un cuplu comun de electroni • De exemplu: la formarea moleculei de hidrogen: H + H = H2

6. legătura covalentă polară nepolară

7. legătura covalentă nepolară: • Se formează dintre atomi cu aceeaşi electronegativitate • În cazul moleculei de hidrogen H2 se suprapun electronii s: H−H – legătura unitară

8. Mecanismul obişnuit şi donor-acceptor

9. legătura covalentă nepolară • În cazul moleculei de fluor se suprapun electronii p F+F = F2 Se formeată legătura σ (sigma) , deoarece centrele nucleilor atomilor se află pe o dreaptă cu locul de suprapunere.

10. legătura covalentă nepolară: • Poate fi de tip π –centrele nucleelor atomilor nu se află pe o dreaptă cu locul de suprapunere: • Poate fi dublă: O=O în molecula de O2 • Poate fi triplă:N≡N în molecula de N2

11. legătura covalentă polară: • Se formează dintre atomi cu electronegativitate diferită; Cuplu comun de electroni se deplăsează spre atomul cu electrinegativitate mai mare: H2O

12. legătura ionică: Legătura formată prin atragerea electrostatică a ionilor cu sarcini opuse: Diferenţa electornegativităţilor elementelor este egală sau mai mare de 2 : De exemplu:Na2SO4 ,NaOH, CaCl2 ,etc. Na0 − 1ė= Na+ Cl0 + 1 ė= Cl−

13. legătura metalică: • Se formează intre electronii comuni şi ionii metalului în reţea cristalină a acestuia. • Se prezintă numai în metale: De exemplu: Cu,Ag,Mg,etc.

14. Legăturade hidrogen • Se formează datorită atracţiei atomului de hidrogen polarizat pozitiv cu un atom mai puternic elctronegativ (F,N,O). • Se notează prin trei puncte. • Se formează dintre molecule de apă, de acizi ,alcooli, etc.

15. Vă dorim succes!