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EQUILÍBRIO IÔNICO

EQUILÍBRIO IÔNICO. Equilíbrio Iônico. É o equilíbrio proveniente de íons em uma solução . Quando ácidos , bases e sais são dissolvidos em água , eles sofrem ionização ( proveniente de ligação covalente – ácidos ) ou dissociação ( proveniente de ligação iônica – bases e sais).

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EQUILÍBRIO IÔNICO

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  1. EQUILÍBRIO IÔNICO

  2. EquilíbrioIônico É o equilíbrioproveniente de íonsemumasolução. Quandoácidos, bases e sais sãodissolvidosemágua, elessofremionização (proveniente de ligaçãocovalente – ácidos) oudissociação (proveniente de ligaçãoiônica – bases e sais). Ionizaçãooudissociaçãoé a quebra da molécula, onde o H éseparado da molécula, formandoassimíons (eletrólitos).

  3. Quandooseletrólitos se dissociamparcialmenteteremos um equilíbrio. Para entendermosmelhor o equilíbrioiônicovamosverificaras principaisteorias de ácidos e bases.

  4. TEORIA DE ARRHENIUS • ácido: substânciasqueemmeioaquosoliberamcomocátioníon H+ (H3O+). HCN H+ + CN- (ionização) Número de hidrogêniosionizáveisdará a classificaçãopara o ácidosem: • Monoprótico (um H+ ) • Diprótico ( doisH+ ) • Triprótico (trêsH+ ) • Poliprótico (quatrooumaisH+)

  5. A medidaque um ácidovaisofrendoionização, suaacidezvaidiminuindo. Assim, 1 ionização > 2 ionização > 3 ionização > 4 ionização.

  6. Bases: substânciasqueemmeioaquosoliberamânion OH- (íonhidroxila). NaOH Na+ + OH- (dissociação)

  7. TEORIA DE BRONSTED-LOWRY Ácido: qualquersubstânciaqueCEDE um próton H+. Base: qualquersubstânciaqueRECEBE um próton H+. Ex. NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 : recebeuH+ ---- Base H2O: doouH+ ------ Ácido Obs.*: O ácidosmais forte e a base mais forte estarãosempre do mesmolado da equação, e o ácidosmaisfraco e a base maisfraca do outro lado.

  8. TEORIA DE LEWIS • Ácido:qualquersubstânciaqueRECEBE um par de elétron, ounãopossue par de elétron, formandoumaligaçãocoordenadadativa. • Base: qualquersubstânciaqueDOA um par de elétronaformandoligaçãocoordenadadativa. H+ + NH3 NH4+ • Portanto, • íon + = recebe par de elétronounão tem par de elétronéÁcido. • Íon - = doa par de elétronéBase.

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