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Covalence de quelques éléments participant aux molécules organiques

Covalence de quelques éléments participant aux molécules organiques. Covalence de l’élément carbone C. L’atome de carbone C a pour numéro atomique Z = 6. 2. 4. Sa structure électronique est : (K) (L).

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Covalence de quelques éléments participant aux molécules organiques

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Presentation Transcript

  1. Covalence de quelques éléments participant aux molécules organiques

  2. Covalence de l’élément carbone C L’atome de carbone C a pour numéro atomique Z = 6 2 4 Sa structure électronique est : (K) (L) Il possède 2 électrons sur la première couche électronique K et 4 électrons sur la deuxième couche L. Il manque donc 4 électrons à l’atome de carbone pour saturer sa dernière couche à 8 électrons (Règle de l’octet). L’atome de carbone formera alors 4 liaisons covalentes autour de lui : on dit qu’il est tétravalent.

  3. Quatre possibilités pour l’atome de carbone : • Quatre liaisons simples C • Deux liaisons simples et une liaison double C • Deux liaisons doubles C (Molécule inorganique) C • Une liaison triple et une liaison simple La tétravalence du carbone doit être toujours respectée

  4. Covalence de l’élément oxygène O L’atome d’oxygène O a pour numéro atomique Z = 8 2 6 Sa structure électronique est : (K) (L) Il possède 2 électrons sur la première couche électronique K et 6 électrons sur la deuxième couche L. Il manque donc 2 électrons à l’atome d’oxygène pour saturer sa dernière couche à 8 électrons (Règle de l’octet). L’atome d’oxygène formera alors 2 liaisons covalentes autour de lui : on dit qu’il est divalent.

  5. Deux possibilités pour l’atome d’oxygène : • Deux liaisons simples O • Une liaison double O La bivalence de l’oxygène doit être toujours respectée

  6. Covalence de l’élément hydrogène H L’atome d’hydrogène H a pour numéro atomique Z = 1 1 Sa structure électronique est : (K) Il possède 1 électron sur la première couche électronique K Il manque donc 1 électron à l’atome d’hydrogène pour saturer sa dernière couche à 2 électrons (Règle du duet). L’atome d’hydrogène formera alors 1 liaison covalente autour de lui : on dit qu’il est monovalent. Une seule possibilité : H

  7. Covalence de l’élément azote N L’atome d’azote N a pour numéro atomique Z = 7 2 5 Sa structure électronique est : (K) (L) Il possède 2 électrons sur la première couche électronique K et 5 électrons sur la deuxième couche L. Il manque donc 3 électrons à l’atome d’azote pour saturer sa dernière couche à 8 électrons (Règle de l’octet). L’atome d’azote formera alors 3 liaisons covalentes autour de lui : on dit qu’il est trivalent.

  8. Trois possibilités pour l’atome d’azote : • Trois liaisons simples N • Une liaison simple et une liaison double N • Une liaison triple N La trivalence de l’azote doit être toujours respectée

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