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9. La Struttura

9. La Struttura. La forma delle molecole e degli ioni - modello VSEPR - assenza di coppie elettroniche solitarie - le coppie elettroniche di non legame - la distorsione delle coppie elettroniche di non legame La distribuzione delle cariche nella molecola - i legami polari

evan
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Presentation Transcript

  1. 9. La Struttura La forma delle molecole e degli ioni - modello VSEPR - assenza di coppie elettroniche solitarie - le coppie elettroniche di non legame - la distorsione delle coppie elettroniche di non legame La distribuzione delle cariche nella molecola - i legami polari - le molecole polari La forza e la lunghezza dei legami - la forza dei legami - la forza dei legami nelle molecole poliatomiche - la lunghezza dei legami

  2. Il Modello VSEPR Lunghezza di Legame Def. Distanza tra i centri di due atomi legati da un legame covalente Def. Angolo compreso tra due legami, se rappresentiamo i legami come segmenti di retta che congiungono gli atomi Angolo di Legame MODELLO VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) le regioni di elevata concentrazione elettronica si respingono e, per minimizzare la loro repulsione, tali regioni si collocano il più possibile lontane le une dalle altre, pur mantenendo la stessa distanza dall’atomo centrale. B in BF3 C in CO2 C in CH4

  3. Il Modello VSEPR Lineare Piana trigonale Tetraedrica Bipiramide trigonale Bipiramide pentagonale Ottaedrica

  4. Il Modello VSEPR Piramide triangolare Lineare Angolare Piana trigonale A “T” Tetraedrica Piana quadrata Bipiramide trigonale Piramide quadrata Bipiramide pentagonale A cavalletto Ottaedrica SERVITEVI DELLA MAPPA PRECEDENTE PER RICONOSCERE L’ASSETTO DELLE REGIONI AD ELEVATA DENSITÀ ELETTRONICA, QUINDI UTILIZZATE LE STRUTTURE, CON RELATIVI ANGOLI DI LEGAME PER DETERMINARE LA FORMA GEOMETRICA DELLA MOLECOLA IN BASE ALLA POSIZIONE DEI SUOI ATOMI.

  5. Assenza di Coppie Elettroniche Solitarie BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6 C2H4 CO2 C2H2 LEGAMI MULTIPLI: le due coppie elettroniche del doppio legame e le tre coppie elettroniche del triplo legame sono trattate come un’entità unica.

  6. Le Coppie Elettroniche di Non Legame PIRAMIDE TRIANGOLARE ANGOLARE 104.5° LE COPPIE DI NON LEGAME SI IGNORANO QUANDO DOBBIAMO DENOMINARE LA STRUTTURA DELLA MOLECOLA.

  7. Le Coppie Elettroniche di Non Legame IL MODELLO VSEPR ATTRIBUISCE ALLE COPPIE ELETTRONICHE DI NON LEGAME UN POTERE REPULSIVO MAGGIORE Coppia di Non Legame – Coppia di Non Legame > Coppia di Non Legame – Coppia di Legame > Coppia di Legame – Coppia di Legame • DISPONIAMO LE REGIONI AD ELEVATA DENSITÀ ELETTRONICA SECONDO I MODELLI • CONTARE LE REGIONI AD ELEVATA DENSITÀ ELETTRONICA • DISTORSIONE DELLA STRUTTURA DELLA MOLECOLA A CAUSA DELLA REPULSIONE DELLE COPPIE SOLITARIE

  8. Le Coppie Elettroniche di Non Legame AX3E A = ATOMO CENTRALE X = ATOMI LEGATI E = ELETTRONI DI NON LEGAME AX2E2 AX4E ANALOGA FORMULA GENERALE IMPLICA STESSA FORMA, CON PICCOLE DIFFERENZE AX4E2

  9. I Legami Polari O  = 3.4 H  = 2.2 1 D -1 +1 100 pm Def. Definiamo LEGAME POLARE un legame in cui la condivisione della coppia elettronica è ineguale. Def. Definiamo ELETTRONEGATIVITÀ, , la capacità che un atomo ha di attrarre verso di sé gli elettroni quando è impegnato in un legame covalente. Def. Definiamo DIPOLO ELETTRICO l’insieme di una carica positiva vicina ad una uguale ma di segno contrario. [Debye, D=C∙m]

  10. Le Molecole Polari Def. Definiamo MOLECOLA POLARE una molecola il cui momento dipolare non è nullo. Def. Definiamo MOLECOLA APOLARE una molecola il cui momento dipolare è nullo. MOLECOLE POLIATOMICHE LEGAMIPOLARI DISPOSIZIONE DEI LEGAMI • MOLECOLE BIATOMICHE • Omo – atomiche: APOLARI • Etero – atomiche: POLARI ALTAMENTE SIMMETRICA ASIMMETRICA APOLARE POLARE

  11. Le Molecole Polari

  12. Le Molecole Polari

  13. Le Molecole Polari

  14. Le Molecole Polari

  15. Le Molecole Polari

  16. Le Molecole Polari

  17. La Forza dei Legami + Def. Definiamo ENTALPIA DI LEGAME, HB, la variazione di entalpia che accompagna la scissione del legame nella molecola allo stato gassoso. SCISSIONE PRESENZA DI DOPPIETTI DI NON LEGAME I LEGAMI MULTIPLI SONO PIÙ FORTI DI QUELLI SINGOLI ALL’AUMENTARE DEL RAGGIO ATOMICO DIMINUISCE LA FORZA DI LEGAME

  18. Molecole Poliatomiche ENTALPIA DI LEGAME MEDIA, HB LA RISONANZA STABILIZZA UNA MOLECOLA (6 legami ibridi in BENZENE > 3 legami singoli + 3 doppi legami) TRIPLO LEGAME > DOPPIO LEGAME > LEGAME SINGOLO

  19. La Lunghezza di Legame RAGGIOCOVALENTE Def. Definiamo LUNGHEZZA DI LEGAME la distanza tra i centri di due atomi congiunti da un legame covalente.

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