TABELA PERIÓDICA

1. TABELA PERIÓDICA

2. A Tabela Periódica de Mendeleiev: • Alguns elementos químicos são conhecidos há séculos. • 1869 – Dmitri Mendeleiev organizou uma tabela onde os elementos até então conhecidos (63) foram dispostos em ordem crescente de massa. • Atualmente: pela ordem crescente de Z. • As propriedades se repetiam periodicamente, a cada nova linha (horizontal) da tabela. • - Todos os elementos de uma mesma coluna (vertical) apresentavam propriedades semelhantes.

3. A Tabela Periódica Moderna:

6. Elétrons de Valência: São os elétrons que ocupam a última camada eletrônica de um átomo (camada de valência). São responsáveis pelas ligações químicas

7. Hidrogênio (H): • 1 elétron na camada de valência (Grupo 1) • Eletropositivo (Grupo 1) • Pode aceitar 1 elétron e formar hidretos (Grupo 17) • Não é um metal (Grupo 1) • É um não metal • Gases Nobres (Grupo 18): • - Camada de valência completamente preenchida, são estáveis.

9. Metais: • - conduzem eletricidade • - tem brilho • - são maleáveis (Ex: ouro - folhas) • são dúcteis (Ex: cobre - fios) • Não-metais: • - não conduzem eletricidade • - não tem brilho • - não são maleáveis • não são dúcteis • são quebradiços • Metalóides: • - Estão na fronteira entre metais e não-metais • Ex: Si – semicondutores • ligações covalentes • tem brilho • quebradiço

10. Regra do Octeto: Os elementos químicos tendem a adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência. Esta é a configuração mais estável. Na  Na+ + 1e ---------- configuração do Ne (8 elétrons) Na: [Ne] 3s1 (perde 1 elétron) Na+: [Ne] Ca  Ca2+ + 2e ---------- configuração do Ar (8 elétrons) Ca: [Ar] 4s2 (perde 2 elétrons) Ca2+: [Ar] Cl + 1e Cl- ---------- configuração do Ne (8 elétrons) Cl: [Ne] 3s2 3p5 (ganha 1 elétron) Cl-: [Ar] O + 2e O2- ---------- configuração do He (8 elétrons) O: [He] 2s2 2p4 (ganha 2 elétrons) O2- : [Ne]

11. Diagrama de Linus Pauling

12. Número Atômico Efetivo (Zef): Carga “percebida” pelos elétrons de valência de um átomo. Essa carga é sempre menor do que aquela total. Os elétrons das camadas interiores blindam o núcleo e os elétrons exteriores percebem apenas uma fração da carga nuclear. Z = Zef – δ, onde δ é a constante de blindagem

15. PROPRIEDADES PERIÓDICAS 1) Raio Atômico:

16. Carga nuclear efetiva Raio atômico

17. No mesmo grupo: Período  Raio atômico No mesmo período:  Zef  atração do núcleo  raio atômico

19. Cátions e ânions: ânion (-) > neutro > cátion (+) rânion + Rcátion - +

20. 2) Potencial de Ionização (PI) ou Energia de Ionização (EI): Energia necessária para arrancar 1 elétron de um átomo no estado gasoso. M → M+ + 1 e¯ PI

21. No mesmo grupo:  Período  atração do núcleo  Potencial de ionização

22. No mesmo período:  Zef  atração do núcleo  Potencial de Ionização

23. Para um mesmo elemento:

24. Teste da Chama:excitação dos elétrons da camada de valência

25. 3) Afinidade Eletrônica (AE): Energia liberada por um elétron ao ser atraído por um átomo no estado gasoso. M + 1 e¯ → M- AE  Raio  atração do núcleo  Afinidade eletrônica

26. AE1  De modo geral, é exotérmica AE2  De modo geral, é endotérmica

27. 4) Eletronegatividade: Habilidade relativa que um átomo tem de atrair para si os elétrons envolvidos em uma ligação química. NÃO É UMA PROPRIEDADE DO ELEMENTO. Um elemento eletronegativo tem: - dificuldade em perder elétrons (alto PI) - facilidade em receber elétrons (alta AE)

28. Metais: - grande raio atômico - baixo potencial de ionização - baixa afinidade eletrônica - baixa eletronegatividade Ex: Cs, Rb, Ba, Ra Não-metais: - pequeno raio atômico - alto potencial de ionização - alta afinidade eletrônica - alta eletronegatividade Ex: F, Ne, O, Cl