180 likes | 384 Views
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ. PŘÍPRAVA ALDEHYDŮ. oxidací arenů s postranním řetězcem. MnO 2 , H 2 SO 4. + O 2. + H 2 O. toluen. benzaldehyd. oxidací primárních alkoholů. O 2. chemické vlastnosti ALDEHYDŮ. ADICE NUKLEOFILNÍ - vznik poloacetálů. nukleofilní činidlo.
E N D
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ PŘÍPRAVA ALDEHYDŮ oxidací arenů s postranním řetězcem MnO2, H2SO4 + O2 + H2O toluen benzaldehyd oxidací primárních alkoholů O2
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ ADICE NUKLEOFILNÍ - vznik poloacetálů nukleofilní činidlo
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ δ- vznik poloacetálů - δ+ + + poloacetál 1-ethoxyethanol CH3
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ SUBSTITUCE NUKLEOFILNÍ - vznik acetálů -H2O + CH3CH2 O H CH3 CH3 1,1-diethoxyethan acetál
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ ADICE HCN – kyanhydrinová syntéza
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ ALDOLIZACE – aldolová kondenzace • reakce dvou molekul aldehydů za vzniku 3-hydroxyaldehydů (aldolů) • provádí se v zásaditém prostředí OH- OH- OH-
chemické vlastnosti ALDEHYDŮ POLYMERACE • aldehydy polymerují velmi snadno, někdy samovolně (formaldehyd), jindy působením stop kyselin nebo nízké teploty (acetaldehyd) • Vznikajícyklické nízkomolekulární látky (působením kyselin) 3 2,4,6-trimethyl-1,3,5-trioxan
chemické vlastnosti KETONŮ PŘÍPRAVA KETONŮ oxidací SEKUNDÁRNÍCH alkoholů hydratace alkynů
chemické vlastnosti KETONŮ • OXIDACE • ADICE - ketolizace
chemické vlastnosti KETONŮ + NH3 H2O + imin benzofenon • LAKTAMY – vnitřní amidy oxim cyklopentanonu α-piperidon
Opakování – reakce hydroxyderivátů C název unikajícího plynu A B surovina D produkt
CHEMICKÉ VLASTNOSTI ALKOHOLŮ • o x i d a c e primární alkohol +O, -H2O +O R-CH2OH R-CHO R-COOH aldehyd karboxylová kyselina sekundární alkohol +O, -H2O +O R1-CH-R2 R1-CO-R2 neprobíhá OH keton
d e h y d r o g e n a c e primární alkohol kat. Cu, -H2 R-CH2OH R-CHO aldehyd sekundární alkohol kat. Cu, -H2 R1-CH-R2 R1-CO-R2 OH keton
n e u t r a l i z a c e R-OH + B------------------> HB + R-O-………….alkoholátový aniont K Z C2H5O-Na+ 2C2H5OH + 2Na 2……………………. + H2ethanolát sodný zapište rovnici vzniku propanolátu draselného: …………….. + …………………………………… + ………… C3H7O-K+ 2C3H7OH 2K H2
alkoholáty se s vodou rozkládají zpět na alkoholy – zapište rovnici ……………………….. +H2O C2H5OH + NaOH C2H5O-Na+ reakce alkoholátů s halogenderiváty = příprava etherů CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3 CH3CH2CH2-Br + CH3CH2CH2-O-Na+……………….………….. + NaBr dipropylether název produktu:…………………..…………… ether R-O-R
e s t e r i f i k a c e karboxylovovu kyselinou ESTERU alkoholu reakce …………..……. s ……………… za vzniku ………………. zapište rovnici reakce ethanolu a kyseliny octové => e s t e r + voda + H2O + ethylester kyseliny octové