1 / 9

CALCULE CHIMICE - ALCOOLI

CALCULE CHIMICE - ALCOOLI. Alcoolii – prieteni sau duşmani?. I. Calcule pe baza formulei chimice : masa molară, raport de masă, raport atomic, formula procentuală, N A. 1. Un alcool trihidroxilic saturat (A) are masa molară egală cu 92 g. Determinaţi pentru alcoolul A :

fleta
Download Presentation

CALCULE CHIMICE - ALCOOLI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CALCULE CHIMICE - ALCOOLI

  2. Alcoolii – prieteni sau duşmani?

  3. I. Calcule pe baza formulei chimice:masa molară, raport de masă, raport atomic, formula procentuală, NA 1. Un alcool trihidroxilic saturat (A) are masa molară egală cu 92 g. Determinaţi pentru alcoolul A: - formula moleculară: M=n·12+(2n+2)·1+3·16 M=92 92=14n+50 42=14n n=3 FM=C3H8O3 (glicerină sau 1, 2, 3 propantriol) - raportul de masă: mC:mH:mO=(3·12):(8·1):(3·16)=36:8:48=9:2:12 - raportul atomic: C:H:O=3:8:3

  4. - formula procentuală: %C=·100=·100=39,13%C %H=·100=·100=8,69%H %O=·100=·100=52,17%O -numărul de molecule conţinute în 1,5 moli (A): 1 mol (A)..............NA molecule (6,022·1023) 1,5 moli (A)..........................x x = 1,5·6,022·1023 molecule

  5. II. Calcule stoechiometrice:moli, grame, litri, concen-traţie procentuală, concentraţie molară, puritate, randament 2. Determinaţi volumul de aer (20% O2) necesar stoechiometric pentru a arde 4kg metanol de puritate 80%. CH4O+ O2=CO2+2H2O+Q 80%·4 kg=3,2 kg CH4O pur n====100 moli CH4O 1 mol CH4O.............1,5 moli O2 100 moli CH4O...............x x=100·1,5=150 moli O2 n= VO2=150·22,4=3360 L O2 100 L aer...................20 L O2 Vaer........................3360 L O2 Vaer==16800 L aer

  6. 3. Pentru a prepara 100kg oţet de concentraţie procentuală 9% prin fermentaţie acetică sunt necesari x moli etanol. Determinaţi valoarea lui x. C2H6O+O2 CH3COOH+H2O C=·100 md==9000g CH3COOH n====150 moli CH3COOH 1 mol C2H6O......................1 mol CH3COOH x..............................150 moli CH3COOH x=150 moli C2H6O

  7. 4. 10,5 L soluţie de glicerină de concentraţie 1M se transformă în trinitroglicerină cu un randament de 75%. Calculaţi cantitatea (grame) de trinitroglicerină astfel obţinută. C3H8O3+3HNO3 C3H5O9N3+3H2O CM= n=1 mol/L · 10,5L=10,5 moli C3H8O3 75%·10,5 moli==7,875 moli glicerină se transformă 1 mol glicerină............1 mol TNG 7,875 moli glicerină.................x x=7,875 moli TNG n= m=7,875·(3·12+5·1+9·16+3·14)g=7,875·227g= =1787,625g TNG

  8. Concluzii • Alcoolii sunt prietenii oamenilor atunci când sunt utilizaţi în cantităţi corespunzătoare. • Când aceştia participă la reacţii chimice, cel mai important este să cunoaştem cu precizie masa de alcool care este necesară, astfel încât ecuaţia reacţiei chimice să fie corectă din punct de vedere stoechiometric, apoi să fie identificaţi produşii de reacţie, după care să fie cunoscute proprietăţile lor. • Această scurtă etapă teoretică trebuie parcursă înainte de cea practică, pentru a se evita efectele nedorite ce pot apărea în caz contrar, situaţie în care alcoolii se transformă în duşmanii oamenilor. • Aşadar, rolul alcoolilor, acela de prieteni sau inamici, depinde numai de noi.

  9. Bibliografie • Alexandrescu Elena, Zaharia Viorica, Nedelcu Mariana – Manual de Chimie pentru clasa a X-a, Editura LVS Crepuscul, Ploieşti, 2005 • laborexromania.ro • chemicals-technology.com

More Related