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PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Aspectos Qualitativos. Profª MARCIA C. S. SILVA www.marciasilvaquimica.wikispaces.com. QUÍMICA 2º ANO “C”. Propriedades Coligativas: Aspectos Qualitativos. São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. A presença de soluto em um líquido provoca mudanças.
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS Aspectos Qualitativos Profª MARCIA C. S. SILVA www.marciasilvaquimica.wikispaces.com QUÍMICA 2º ANO “C”
Propriedades Coligativas:Aspectos Qualitativos • São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. • A presença de soluto em um líquido provoca mudanças.
Propriedades Coligativas • As propriedades coligativas dependem unicamente do número de entidades dispersas de soluto e não da natureza do mesmo.
Propriedades Coligativas • TONOSCOPIA • EBULIOSCOPIA • CRIOSCOPIA • OSMOSCOPIA
Situações Cotidianas • O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água do radiador de carros evita que ela entre em ebulição, no caso de um superaquecimento do motor. • Ele provoca aumento da temperatura de ebulição.
Situações Cotidianas • Nos países em que o inverno é rigoroso, esse mesmo aditivo tem o efeito de evitar o congelamento da água do radiador. • Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas com acúmulo de neve para derretê-la. • Ele provoca diminuição da temperatura de congelamento.
Situações Cotidianas • Em verduras cruas com sal, as células perdem água mais rapidamente, murchando em pouco tempo. Têm a ver com Osmoscopia
TONOSCOPIA • Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil.
TONOSCOPIA • Um líquido puro possui uma pressão de vapor maior que esse mesmo líquido em solução. • A adição de um soluto em um líquido faz a pressão de vapor diminuir...
Diminuição da Pressão de Vapor • FONTE: www.profpc.com.br/propri7.gif
Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e o vapor tende a se condensar até que atinjam um equilíbrio.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR • Ocorre quando a velocidade de evaporação é igual a velocidade condensação. • Vevaporação = Vcondensação • A pressão exercida pelos vapores do líquido atingem a Pressão Máxima de Vapor.
Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor • Temperatura: A pressão de vapor aumenta como aumento da temperatura. • Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta uma pressão de vapor característica numa mesma temperatura.
EBULIOSCOPIA • Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. • Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a pressão de vapor é maior ou igual pressão atmosférica.
No nível do mar • Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm = 101,3 kPa • Água ferve à 100 ºC • Onde a pressão for menor, a temperatura de ebulição será menor. Ex: [La Paz (Bolívia) 90ºC]
Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela de pressão: 120ºC]
CRIOSCOPIA • Abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil. • Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.
PONTO TRIPLO • É uma temperatura e uma pressão nas quais as fases sólida, líquida e gasosa coexistem. • http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif
A Figura ilustra o ponto triplo. Gelo (iceberg) coexistindo com o líquido no qual flutua, e com a fase gasosa (ar e vapor de água). Ponto Triplo
Café Solúvel - Liofilização • O pó de café é adicionado à água sob agitação. O conjunto é submetido a uma filtração para eliminar a porção insolúvel do pó. A solução restante (água + porção insolúvel do pó) é congelada e colocada numa câmara de vácuo.
Café Solúvel – Liofilização • Os cristais de gelo formados sublimam com um leve aumento de temperatura restando um produto isento de água e com suas propriedades inalteradas, o que não ocorreria caso a água fosse eliminada por fervura. • “Têm a ver com o diagrama de fases da água”.
Patinação no Gelo • O deslizamento dos patins sobre o gelo está relacionada a uma fina camada de água líquida que se forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo. • É possível derreter o gelo ou neve por uma aumento de pressão.
Patinação no gelo • Na verdade a lâmina dos patins está deslizando sobre uma fina película de água. • No gelo seco (CO2(s)) é impossível a patinação, pois um aumento de pressão exercida pela lâmina do patim faria com que seu ponto de fusão aumentasse em vez de diminuir.
OSMOSCOPIA: OSMOSE • Fenômeno no qual um solvente de um meio menos concentrado em relação ao soluto passa, através de uma membrana semipermeável, para um meio mais concentrado em relação ao soluto.
OSMOSE • A ÁGUA SE DESLOCA DE UMA REGIÃO MENOS CONCETRADA PARA UMA REGIÃO MAIS CONCENTRADA.
Osmose Reversa • Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da solução mais salina ou concentrada, revertendo-se a tendência natural. • Neste caso, a água da solução salina passa para o lado da água pura, ficando retidos os íons dos sais nela dissolvidos.
Aproveitamento da água do mar • Uma das maneiras de torná-la potável é submetê-la ao processo de osmose inversa. • É um método que requer muita energia e membranas resistentes.
Dessalinizador • Equipamento utilizado para dessalinização (consumo humano), desmineralização (utilização em caldeiras de indústrias), hospitais e laboratórios (água de ultra pureza para hemodiálise e fabricação de remédios).
BIBLIOGRAFIA • SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino Médio. Edição compacta. Volume único. Ática. São Paulo – SP, 2003. • PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. Química na Abordagem do Cotidiano. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003. • http://www.mspc.eng.br/tecdiv/im01/agua_diagr_est1.gif. Acesso em 13/06/09 • www.profpc.com.br/propri7.gif Acesso dia 13/06/09 • http://1.bp.blogspot.com/_yhcFVb0usrM/SB10zNi5L3I/AAAAAAAAAPM/tHTC9N_UjX8/s320/panela.gif Acesso dia 13/06/09 • Imagens e Figuras do GOOGLE.