1 / 17

KIMIA DASAR 0105405 STOIKIOMETRI

KIMIA DASAR 0105405 STOIKIOMETRI. OLEH IIN GANTIHAR, S.Pd . NIP.19650815 198811 1 001 D L B Universitas Samawa. STOIKIOMETRI. Hukum dasar kimia Teori atom Dalton Hukum penyatuan volume dan hukum Avogadro Massa atom relatif Massa molekul relatif Konsep mol Rumus Kimia

gerard
Download Presentation

KIMIA DASAR 0105405 STOIKIOMETRI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KIMIA DASAR0105405STOIKIOMETRI OLEH IIN GANTIHAR, S.Pd. NIP.19650815 198811 1 001 D L B UniversitasSamawa

  2. STOIKIOMETRI • Hukumdasarkimia • Teori atom Dalton • Hukumpenyatuan volume danhukum Avogadro • Massa atom relatif • Massa molekulrelatif • Konsep mol • Rumus Kimia • Bilanganoksidasi • Persamaanreaksi • Kemolaran • Perhitungankimia

  3. HukumDasar Kimia • Perubahanzatdigambarkansebagaipersamaanreaksikimia : Misal : etanoldanoksigenberubahmenjadikarbondioksidadan air C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O PereaksiHasilreaksi Keteranganinitidakmenggambarkan data kuantitatif ? Stoikhiometri = cabangilmukimia yang mempelajaraiaspekkuantitatifdalamsuatureaksi (stoicheon=unsur;metrain=mengukur) Hasilnyamerupakanhukum-hukumdasarkimiasepertihukumkekekalanmassa, hukumperbandingantetapdanhukumperbandinganberganda.

  4. HukumKekekalanmassa • “Padareaksikimia, massazatpereaksisamadenganmassazathasilreaksi” • “dalamreaksikimiatidakdapatdideteksiperubahanmassa” • Contohkasus : C2H5OH + O2 ------ CO2 + H2O PereaksiHasilreaksi Jikadipakai 64 gram oksigen, berapaalkohol yang diperlukandanberapamasing-masingzat yang dihasilkan ?

  5. C2H5OH + 3 O2 ------ 2CO2+ 3 H2O • 1 mol : 3 mol 2 mol : 3 mol • 30.7 grm : 64 grm 58.7 grm : 36 grm • 2/3 mol : 2 mol 4/3 mol : 2 mol • Mr. 46 32 44 18

  6. O2 + 2 H2 -- 2 H2O • Diketahuijumlah gas oksigen yang tersediasebanyak 64 gram. Berapa gram gas hidrogen yang diperlukanuntukmenghasilkan air sebanyak 36 gram ?? • O2 + 2 H2 -- 2 H2O • 1 : 2 : 2 • 64 4 gram 36 gram • 2 mol 2 mol 2 mol • 1 mol • 32 gram bersisa

  7. HukumPerbandinganTetap • “Padasuatureaksikimia, massazat yang bereaksidengansejumlahzattertentuzat lain selalutetap” atausuatusenyawaselaluterdiriatasunsur-unsur yang samadenganperbandinganmassa yang tetap”,misalkandungan air murnidimanapunberadaselalumempunyairumus H2O • Penyimpangandarihukumdiatasadadua : 1.Karena adanyasenyawanonstoikhiometri, misal : besisulfidadenganperbandinganbesidan sulfur = 1,7 : 1 s/d 2 : 1 2.Unsurnya berisotop,misal : air untuk H isotop 1 H : O = 2 : 16 = 18 gram untuk H isotop 2 H : O = 4 : 16 = 20 gram Rumuskimianya ? H-2 1/sejuta H-1

  8. HukumPerbandinganberganda • “Biladuaunsurdapatmembentuklebihdarisatusenyawa, makaperbandinganmassaunsur yang satu, yang bersenyawadenganunsur lain yang tertentumassanya, merupakanbilanganbulatdansederhana” • Misal : NO, NO2, NO3 , NO4, NO5 .

  9. Teori Atom Dalton • Kelemahanteori atom Dalton; 1.Atom ternyatadapatdibagi-bagilagi. 2.Atom suatuunsurdapatdiubahmenjadi atom unsurlainnyamelaluireaksinuklir. 3.Atom unsur yang samamempunyaimassaberbeda (isotop) 4.Perbandingan unsur yang membentuksenyawaternyatamempunyaibilangan yang tidaksederhana,misal: C18 H35 O2 Na

  10. Hukumpenyatuan volume Gay Lussac • “Volume gas-gas yang terlibatdalamsuatureaksikimiapadasuhudantekanan yang samaberbandingsebagaibilanganbulatdansederhana”. • Misal : O2 + 2 H2 -- 2 H2O Pada T dan P yang samajika 2 liter gas oksigendireaksikandengan 4 liter gas hidrogenakanmenghasilkan ?

  11. Hukum Avogadro • “Padasuhudantekanan yang sama, semua gas yang volumenyasamamempunyaijumlahmolekul yang sama”. • Bilangan Avogadro = 6.02 x 1023partikel • Berlakuuntuksemua gas. • Misal : padasuhudantekanantertentu 1 liter gas air darihasileksperimentberjumlah 12.04 x 1023molekul gas air. Berapabanyakmolekul 2 liter gas CO2 ? DALAM KONDISI YANG SAMA. • Jawaban: 2 x 12.04 x 1023partikel

  12. Massa Atom Relatif • Jika atom hidrogenditetapkanmempunyaimassa 1 s.m.a, maka atom oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif massa 1 atom X ArX = ---------------------- 1/12 massa 1 atom C-12 Merupakanperbandinganmassasehinggatidakmempunyaisatuan.

  13. Cara penentuanAr 1.Hukum Dulong & Petit Kalorjenis x massa atom ~ 6 2.Analisis Cannizzaro Karenamolekul gas hidrogen paling ringanmakadipakaisebagaipembanding yang disebutrapatuapterhadaphidrogen (RH) sehingga: massamolekul X a RH = ------------------------- = -- massamolekul H b Diketahuimassa gas hidrogen = 2 maka : Mr gas lain = 2 RH 3.Spektroskopi massa

  14. Contohsoal

  15. Massa MolekulRelatif • Jika atom hidrogenditetapkanmempunyaimassa 1 s.m.a, maka atom oksigen 16 s.m.a : Massa atom relatif massa 1 molekulsenyawa ArX = ---------------------- 1/12 massa 1 atom C-12 Merupakanperbandinganmassasehinggatidakmempunyaisatuan.

  16. Konsep Mol 1 mol unsur = Ar gram unsurtersebut 1 mol senyawa = Mr gram senyawatersebut 1 mol zat = 6,02 x 1023partikel massaunsur (g) Mol unsur = ---------------------- Arunsur massasenyawa (g) Mol senyawa = ---------------------- Mrsenyawa

  17. Konsep Mol ( lanjutan ) Persamaan gas ideal : n = mol P V = n R T R = tetapan gas ( 0,082 ) T = suhu gas dlm. oK P=tekanan gas (atm) oK = oC + 273o V=volume gas (lit).

More Related