1 / 30

KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB

KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB. Partikel Sub atom. Neutron Proton Elektron. Bilangan kuantum. Adalah bilangan yang menentukan letak kedudukan elektron dalam atom. Ada 4 jenis bilangan kuantum , yaitu : 1. bil kuantum utama (n)

stacia
Download Presentation

KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP - UB

  2. Partikel Sub atom • Neutron • Proton • Elektron

  3. Bilangankuantum • Adalahbilangan yang menentukanletakkedudukanelektrondalam atom. • Ada 4 jenisbilangankuantum, yaitu: 1. bilkuantumutama (n) 2. bilkuantum azimuth (l) 3. bilkuantummagnetik (m) 4. bilkuantum spin (s)

  4. BilanganKuantumutama (n) • BilanganKuantumUtama (n) • Menyatakanukurandantingkatenergi orbital • Memilikinilaibilanganbulatpositif (1,2,3,…dst) • Smknbesarnilai n, semakinbesarukuran orbital (smknbesarjarak rata2 elektrondlm orbital dariinti atom) • Nilai n  menunjukkankulit atom

  5. Bilangankuantumutama (n) • Jeniskulit-kulitdalamkonfigurasielektrondilambagkandenganhuruf K, L, M, N, dst. Kulit yang paling dekatdenganintiadalahkulit K danbilangankuantumkulitini = 1. • Kulitberikutnyaadalah L yang mempunyaibilangankuantumutama = 2 dandemikianseterusnyauntukkulit-kulitberikutnya

  6. HubunganBilangankuantumutama (n) dengankulit atom

  7. BilanganKuantumAzimut (l) • Menyatakansubkulittempatelektronberadadanbentuk orbital sertamenentukanbesarnya momentum sudutelektronterhadapinti. • Nilaibilangankuantumazimutygdiijinkanyaitusemuabilanganbulatmulaidr 0 smp n-1 • Contoh : • Nilai n=1 makanilaiygmungkinadalah 0 • Nilai n=2 makanilaiygmungkinadalah 0 dan 1 • Nilai n=3 makanilaiygmgknadalah 0, 1 dan 2 dst

  8. Bentuk orbital biasanyadinyatakandgns,p,d,f • Kulit M, makanilai n = 3 dan l = 0, 1, dan 2 karenamempunyaisubkulit s, p, dan d. • Kulit N, makanilai n = 4 dan l = 0, 1, 2, dan 3 karenamempunyaisubkulit s, p, d, dan f. • Jadinilaibilangankuantumazimuttidakmungkinsamaataulebihbesardaribilangankuantumutamanya. Maksimalnilai l = n – 1

  9. BilanganKuantumMagnetik (m) • mewujudkanadanyasatuataubeberapatingkatanenergididalamsatu sub kulit. Bilangankuantummagnetik (m) mempunyaiharga (-1) sampaiharga (+1) Untuk:l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

  10. BilanganKuantum Spin (s) • menunjukkanarahperputaranelektronpadasumbunya • arahrotasi : searahjarum jam (nilai s = + ½ dandalam orbital dituliskandengantandapanahkeatasatauberlawananarahjarum jam). • berlawananarahjarum jam (nilai s = - ½ dandalam orbital dituliskandengantandapanahkebawah)

  11. CONTOH 1.Bagaimana menyatakankeempatbilangankuantumdarielektron 3s1 ? • Jawab: • Keempatbilangankuantumdarikedudukanelektron 3s1dapatdinyatakansebagai,n= 3 l = 0 m = 0 s = +1/2

  12. 2. Tentukan 4 bilangankuantumelektronterluardari28Ni4+ ! Jawab: 28Ni4+= (18Ar) 4s2 3d8 = (18Ar) 3d6 n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2

  13. Orbital • Adalahdaerahkebolehjadianditemukannyaelektrondisekitarinti atom. • Setiapsubkulitdisusunolehsatuataulebih orbital dansetiap orbital mempunyaibentuktertentu. • Adapunbentuk orbital ditentukanolehbilangankuantumazimut (l  s,p,d,f).

  14. Bentuk Orbital s • orbital s berbentuk bola, artinya: elektron yang adapada orbital s beradasamajauhdansegalaarahterhadapinti atom

  15. Bentuk Orbital p • orbital p mempunyaibentuksepertibalonterpilin. Orbital p mempunyai 3 orbital, masing-masingterletakpadasumbux, y, danz sehingga orbital p dibedakanataspx, py, danpz.

  16. Bentuk orbital d • Orbital d mempunyai 5 orbital tersebardiantarasumbu-sumburuangx, y, danz yang masing-masingdibedakanatasdz2,,dx2­- y2 , dxz, dxy, dyz,

  17. KONFIGURASI ELEKTRON • Konfigurasielektronmenggambarkanlokasisemuaelektronmenurut orbital-orbital yang ditempati • PrinsipAufbau: Elektronakanmengisi orbital atom yang tingkatenergirelatifnyalebihrendahdahulubaru orbital atom yang tingkatenergirelatifnyalebihtinggi .Urutantingkatenergi : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d, dst…

  18. URUTAN TINGKAT ENERGI BERDASARKAN PRINSIP AUFBAU

  19. Contoh 1.Tentukan konfigurasielektrondanelektronvalensidari: a. 16S b. 54Xe Jawab: 1.a. 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 elektronvalensi = 6 1.b. 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 elektronvalensi = 8

  20. Contohmembacaelektronvalensidarikonfigurasielektron

  21. AzasLarangan Pauli :“Tidakbolehadaduaelektrondalamsatu atom yang memilikikeempatbilangankuantum yang sama”. • AturanHund: elektron-elektrondalam orbital-orbital suatusubkulitcenderunguntuktidakberpasangan”.

  22. SusunanPeriodikUnsur

  23. Klasifikasi SPU • Periodedisusunmenurutnomor atom • Golongandisusunmenurutkemiripansifat • Golongandibagiatas: • Golongan A disebutGolonganUtama • Golongan B disebutgolongantransisi/peralihan

  24. Golongan VIII A (Gas Mulia) gas yang sangatstabil (inert), sangatsukarbereaksidenganunsur lain. Sifat yang paling istimewa: ketidakreaktifannya. • Golongan VII A (Halogen)unsur non-logam yang sangatreaktif. Olehkarenabersifatradioaktif, sifatkimia-nyatidakbanyakdiketahui, makadisebut Halogen (pembentukgaram). • Golongan I A (Logam Alkali)Unsur-unsurgolongan I A, kecualiHidrogen, disebutlogam alkali karenaunsurtersebutmembentukbasa yang larutdalam air. • Golongan II A (Logam Alkali Tanah)Disebutlogam alkali tanahkarenamembentukbasa, tetapisenyawa-senyawanyakuranglarutdalam air

  25. Contoh 1.Tentukan letakunsurberikutdalam SPU: a. 16S b. 54Xe Jawab: 1.a. 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 2.8.6 = golongan VIA, periode 3 1.b. 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = 2.8.18.18.8 = golongan VIIIA, periode 5

  26. SIFAT PERIODIK UNSUR

  27. Jari-jari atom • jarakdariinti atom sampaikulitterluar • 1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah.2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.

  28. EnergiIonisasi • energi yang diperlukanuntukmelepaskanelektronterluarsuatu atom (dinyatakandalamsatuan kJ mol–1) • Unsur-unsur yang segolongan, energiionisasinyamakinkebawahsemakinkecil • Sedangkanunsur-unsur yang seperiode, gayatarikintimakinkekananmakinkuat, sehinggaenergiionisasipadaumumnyamakinkekananmakinbesar. • Adabeberapaperkecualian yang perludiperhatikan. Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyatamempunyaienergiionisasi yang sangatbesar, bahkanlebihbesardaripadaenergiionisasiunsurdisebelahkanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal initerjadikarenaunsur-unsurgolongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyaikonfigurasielektron yang relatifstabil, sehinggaelektronsukardilepaskan

  29. Elektronegativitas • kemampuansuatu atom untukmenarikelektrondari atom lain. Faktor yang mempengaruhikeelektronegatifanadalahgayatarikdariintiterhadapelektrondanjari-jari atom. • Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifanmakinkebawahmakinkecil, • Unsur-unsur yang seperiode: keelektronegatifanmakinkekananmakinbesar.keelektronegatifanterbesarpadasetiapperiodedimilikiolehgolongan VII A (unsur-unsur halogen). Hargakelektronegatifanterbesarterdapatpadaflour (F) yakni 4,0, danhargaterkecilterdapatpadafransium (Fr) yakni 0,7.

  30. AfinitasElektron • energi yang dibebaskan / dilepaskanapabilasuatu atom menerimaelektron. (nilai = negatif) • Dalamsatuperiodedarikirikekanan, jari-jarisemkainkecildangayatarikintiterhadapelektronsemakinbesar, maka atom semakinmudahmenarikelektrondariluarsehinggaafinitaselektronsemakinbesar. • Padasatugolongandariataskebawah, jari-jari atom makinbesar, sehinggagayatarikintiterhadapelektronmakinkecil, maka atom semakinsulitmenarikelektrondariluar, sehinggaafinitaselektronsemakinkecil.

More Related