Magia sem truques... basta ser químico!

1. Magia sem truques... basta ser químico!

2. Será que os metais também reagem? PROCEDIMENTO: colocamos em cada quadricula uma microespatula do metal indicado na coluna. Depois adicionamos a cada quadricula uma gota das soluções aquosas indicadas na linha. No final transferimos os residuos das misturas para o gobelé dos restos. Conclusão: ocorreu mudança de cor, em ambos os reagentes. Esta reacção é do tipo oxidação-redução.

3. RESULTADOS: Ferro: - em reacção com o cloreto de cobre(II), o ferro ficou castanho escuro e o cloreto de cobre(II) ficou incolor. - em reacção com o sulfato de cobre(II), o ferro ficou castanho escuro e o sulfato de cobre(II) ficou incolor. - em reacção com o nitrato de prata, o ferro ficou preto e o nitrato de prata não se alterou. Zinco: - em reacção com o cloreto de cobre(II), o zinco ficou pretol e o cloreto de cobre(II) incolor. - em reacção com o sulfato de cobre(II), o zinco ficou castanho e o o sulfato de cobre(II) incolor. - em reacção com o nitrato de prata, apenas o zinco alterou a sua cor para castanho. Cobre: - Não reagiu com o cloreto de cobre(II) - Não reagiu com o sulfato de cobre(II) - em reacção com o nitrato de prata, o cobre ficou castanho claro e o nitrato de prata não se alterou.

4. Os materiais que usamos no quotidiano serão básicas ou ácidas? PROCEDIMENTO: 1- Com a proveta, medimos 50 ml da substância a avaliar e colocamo-la num gobelé. 2- Colocamos o gobelé com a substância no sensor de pH e fazemos a leitura do pH. 3- No final lavamos todo o material. Para que possa ser utilizado na avaliação de outra substância CONCLUSÕES: Comcluímos que apenas a coca-cola e uma substância ácida, ao contrário das substâncias água da torneira, sonasol, pastilha (medicamento) e pasta dos dentes, que são básicas.

5. Resultados:

6. Decomposição do biocarbonato de sódio por acção do calor... PROCEDIMENTO: 1- Colocámos 3 microespátulas de bicarbonato de sódio 2- De seguida colocámos o balão na boca do matraz 3- Por fim colocámos o matraz na placa e ligámos na posição 6 Resultados: Verificámos que o balão inchou. Conclusão: Concluímos que ocorreu uma reacção quimica, porque se formou CO2 (o que encheu o balão). Esta decomposição aconteceu devido à acção do calor, ou seja, esta reacção é uma térmolise.

7. Reacções quimicas de precipitação PROCEDIMENTO: 1- Colocámos em cada célula uma gota da solução indicada na correspondente linha 2- Por fim colocámos outra gota da solução indicada na correspondente coluna Conclusões: concluímos que nem em todas as misturas ocorreu reacção química de precipitação, porque não se verificaram formação de precipitados.

8. Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre: lei de lavoisier PROCEDIMENTO: 1- Pesámos 3 gramas de bicarbonato de sódio . 2- De seguida introduzimos o bicarbonato de sódio num matraz e medimos 20 ml de vinagre. 3- Depois tranferímos o vinagre para o balão 4- Por fim adaptámos o balão à boca do matraz com o cuidado de não deixar cair vinagre no seu interior. Pesámos ainda o conjunto matraz+balão na balança e registámos a massa na folha de laboratório. Verificámos que a massa do conjunto dimunuiu 0.2g (pouco significativo), ou seja, verificou-ze a lei de Lavoisier. Concluímos que ocorreu uma reacção química, porque se formou dióxido de carbono e água.

9. Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco PROCEDIMENTO: Medimos a temperatura de gobelés com água. O primeiro media 22,5 ºC, e nós juntamos TANG,o segundo media 24 ºC e nós juntamos cloreto de amónio. Depois de as soluçõs terem ficado bem misturadas voltamos a medir a temperatura. A da primeira solução que continha TANG a temperatura tinha descido para 20ºC e a segunda que continha cloreto de amónio tinha descido para 11 ºC. Concluímos que a temperatura diminuiu e que se tratava de processos endotérmicos, em que há consumo de energia provocando uma diminuição de temperatura.