1 / 11

Chemie olova

Chemie olova. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 5. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. chemie olova. latinsky Plumbum

gryta
Download Presentation

Chemie olova

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemie olova CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 5 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. chemie olova latinsky Plumbum značka Pb protonové číslo 82 relativní atomová hmotnost 207,2 oxidační čísla ve sloučeninách +II, +IV teplota tání 327,46° C teplota varu 1749° C Tento prvek je známý již od starověku. Proto není znám konkrétní objevitel. alchymistická značka olova

  3. chemie olova postavení v tabulce: 14. (IV.A) skupina 6. perioda

  4. chemie olova výskyt olova v přírodě Ryzí olovo se v přírodě vyskytuje vzácně. Je převážně vázáno ve sloučeninách. Nejvýznamnější jeho rudou je galenit (PbS - sulfid olovnatý), ze kterého se olovo nejčastěji vyrábí. Přírodní olovo je směsí 4 stabilních izotopů, doprovázených stopovým množstvím radioaktivních izotopů ²¹ºPb a ²¹4Pb. Umělých izotopů olova byla připravena celá řada. Úkol: popiš složení izotopů olova ²¹ºPb a ²¹4Pb 82 82 řešení:

  5. chemie olova výroba olova Olovo se průmyslově vyrábí z galenitu, nejdříve se tento sulfid olovnatý převede tzv. pražením za omezeného přístupu vzduchu na oxid olovnatý: napiš rovnici Tento oxid je poté redukován uhlíkem za vzniku elementárního olova: napiš rovnici 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2 PbO + C → Pb + CO

  6. chemie olova vlastnosti olova Je to šedomodrý, měkký, tažný a dobře tvarovatelný kov, špatný elektrický vodič, vysoká hustota (těžký kov). Na vzduchu se pokrývá tenkou vrstvičkou oxidu olovnatého (PbO), který jej chrání před další oxidací. Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté. Je to teratogenní kov – poškozuje plod v těle matky. olovo oxid olovnatý

  7. chemie olova vlastnosti olova V kyselinách se olovo rozpouští za vzniku vodíku (vytěsňuje vodík z kyselin). Výjimkou je koncentrovaná kyselina sírová a dusičná, kde se redukuje centrální atom kyseliny, vzniká voda a oxid centrálního atomu kyseliny: doplň a dopočítej reakce: 3 Pb + HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8 Pb + H2SO4 → PbSO4 + SO2 + 2H2O 2 Pb + HCl → PbCl2 + H2 2

  8. chemie olova použití olova Olovo se používá převážně k výrobě akumulátorů, také jako konstrukční materiál v chemickém průmyslu, k výrobě krytů proti ionizujícímu záření, jako olovnice a jako ochranný obal elektrických kabelů. Dále se používá například k odstínění různých druhů škodlivých záření (RTG, ...). Olovo se také přidává do skla (optické sklo) a různých slitin - liteřina (olovo, antimon a cín), pájka (většinou olovo a cín), atd. Značný význam má olovo při výrobě munice. V minulosti se olovo často používalo k výrobě vodovodního potrubí.

  9. chemie olova sloučeniny olova • PbO - oxid olovnatý - meziprodukt při výrobě olova je důležitou přísadou pro výrobu olovnatého skla • PbO2 - oxid olovičitý - nestálá sloučenina, která má snahu přecházet v PbO; použití v olověném akumulátoru, používá se v laboratorní praxi a zejména v pyrotechnice • Pb3O4 - oxid olovnato-olovičitý (suřík) - výroba antikorozních nátěrů, červená barva • Pb3(OH)2(CO3)2 - uhličitan olovnatý - je důležitý bílý pigment - olovnatá běloba • PbCrO4 - chroman olovnatý - je používán jako žlutý pigment - chromová žluť podtrhni sloučeniny, které mají oxidační účinky:

  10. CHEMIE OLOVA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_05 Datum vytvoření: říjen 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie olova v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností olova s důrazem na jeho nebezpečné vlastnosti. Zmíněno je využití olova, jeho základní sloučeniny a reakce s kyselinami. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat rozpouštění olova v kyselině chlorovodíkové, sírové a dusičné. Zdrojem olova pro tyto experimenty může být rybářské olůvko. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related