1 / 33

PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUS

SEJARAH PERKEMBANGAN TEORI ATOM. PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUS. ATOM ADALAH BAGIAN YANG PALING KECIL DARI SUATU ZAT YANG TIDAK DAPAT DIBAGI BAGI LAGI. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT. John Dalton. ATOM ADALAH BAGIAN YANG

hakan
Download Presentation

PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SEJARAH PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUS ATOM ADALAH BAGIAN YANG PALING KECIL DARI SUATU ZAT YANG TIDAK DAPAT DIBAGI BAGI LAGI

  2. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT John Dalton • ATOM ADALAH BAGIAN YANG • TERKECILDARI SUATUATOMTIDAK DAPATDICIPTAKAN DAN DIMUSNAHKANATOM-ATOM BERGABUNG MEMBENTUK SENYAWADENGANPERBANDINGAN YANG TETAP

  3. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT Joseph John Thompson ATOM BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT ELECTRON

  4. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM ANALOG TEORI ATOM THOMSON ADALAH MODEL ATOM ROTI KISMIS ATAU PUDING DIMANA ELEKTRON TERSEBAR DALAM ATOM SEPERTI KISMIS DALAM ROTI KISMIS

  5. Elektron - - - Materi bermuatan positif - - - - - - - - - - - - - - Menurut Thomson: atom merupakanmateribermuatanpositifdan di dalamnyatersebarelektronbagaikankismisdalam roti kismis.

  6. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT Ernest Rutherford • ATOM TERDIRI DARI INTI ATOM YANG BERMUATAN POSITIF DAN ELEKTRON YANG BERMUATAN NEGATIF BEREDAR MENGELILINGI INTI ATOM • ATOM BERSIFAT NETRAL MUATAN POSITIF DALAM INTI SAMA DENGAN MUATAN NEGATIF

  7. Ruanghampa Kulit atom + - Elektron Jari – jari atom Inti atom Menurut Rutherford: Atom mempunyaiinti yang kecildanpejalbermuatanpositif yang beradadipusat atom. Elektronberedarmengitariintipadalintasan yang relatifjauh, sehinggasebagianbesardari atom terdiridariruanghampa

  8. SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM MENURUT Niels Bohr • Atom dalamberedarmengelilingintipadatingkatenergiataukulit-kulittertentu • Atamdalamberedarmengelilingiintitanpamenyerapataumemancarkanenergikecualikalauelektronberpindah

  9. Teori atom Bohr Elektrondalam orbital nucleus

  10. + K L M N O P n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 Lintasan elektron Teori atom BOHR

  11. TEORI ATOM NIELS BOHR (TEORI ATOM MODERN) • NIELS BOHR MENGAJUKAN MODEL ATOM SEBAGAI BERIKUT: • Dalam atom terdapatlintasan – lintasantertentutempatelektrondapatmengorbitintitanpadisertaipemancaranataupenyerapanenergi. Lintasaninidisebutkulit atom yang merupakanlintasanberbentuklingkarandenganjari – jaritertentu. Tiaplintasanditandaidengansatubilanganbulat yang disebutbilangankuantumutama (n), mulaidari 1, 2, 3, 4, danseterusnya yang dinyatakandenganlambang K, L, M, N, danseterusnya.

  12. Elektronhanyabolehberadapadalintasan – lintasan yang diperbolehkandantidakbolehberadadiantaradualintasan. Lintasan yang akanditempatiolehelektronbergantungpadaenerginya. Padakeadaan normal (tanpapengaruhluar) elektronmenempatipadatingkatenergiterendah yang disebutkeadaandasar (Ground state) Elektrondapatberpindahdarisatukulitkekulit lain disertaipemancaranataupenyerapansejumlahtertentuenergi. Perpindahanelektronkeklulitlebihluarakandisertaipenyerapanenergi. Sebaliknyaperpindahanelektronkekulitlebihdalamakandisertaipelepasanenergi.

  13. TEORI ATOM MODERN ( TEORI MEKANIKA KUANTUM) Menurut Erwin Schrodinger: Posisidankedudukanelektrontidakdapatditentukandenganpasti, yang bisaditentukanpeluang (probabilitas) terbesarmenemukanelektron. Daerakpeluangterbesarmenemukanelektrondisebut ORBITAL. Teorimekanikakuantummempunyaipersamaandenganteori atom Niels Bohr dalamhaladanyatingkat – tingkatenergi (kulit – kulit ) dalam atom, tetapiberbedadalamhalbentuklintasanatau orbit

  14. SEJARAH PERKEMBANGAN SPU • Pengelempokan Unsur Berdasarkan Sifat Logam dan Non Logam • Unsur Logam • Kerapatannya Tinggi • Padat (dapat di tempa) • Bersifat konduktor • Mengkilap • Elektropositif • Oksidanya bersifat basa

  15. Unsur Non Logam • Kerapatannya rendah • Rapuh • Bersifat isolator • Tidak Mengkilap • Elektronegatif • Oksidanya bersifat asam

  16. b. Pengelompokan Berdasarkan Hukum Triade Dobereiner Mengelompokan unsur berdasarkan kesamaan sifat. Masing-masing kelompok terdiri atas tiga unsur yang disebut TRIAD Dalam satu triade massa atom yang terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom pertama dan ketiga

  17. Contoh : Ar Li = 6,941 Ar Na = 22,990 Ar K = 39,102

  18. c. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Oktaf Newlands • Didasarkan atas kenaikan massa atom relatif, • Ternyata unsur kedelepan mirip dengan unsur pertama, dst

  19. Contoh : H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca ....... Dst Ternyata Unsur H, F dan Cl memiliki sifat yang mirip

  20. d. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Mendeleev atau Hukum Periodik “ Ketika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, sifat-sifatnya akan terulang secara periodik” Mendeleev memprediksi sifat-sifat beberapa unsur yg belum ditemukan

  21. e. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Sistem Periodik Modern “ didasarkan pada sifat atom dan nomor atom” Lihat Tabel Periodik Unsur- unsur berikut :

  22. TABEL PERIODIK UNSUR

  23. GOLONGAN DAN PERODE • Golongan • Dalam satu golongan memilki jumlah elektron valensi yang sama • Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip • Menurut peraturan Amerika, unsur-unsur dibagi dalam dua golongan : - Gol A = unsur-unsur gol utama - Gol B = Unsur-unsur gol transisi

  24. Periode • Dalam TPU disusun dalam arah mendatar • Unsur-unsur dalam satu periode memilki jumlah kulit yang sama

  25. SIFAT - SIFAT UNSUR DALAM TABEL SPU • Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atom dan sifat-sifatnya • Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara teratur. • Meliputi : Jari-jari atom, Potensial Ionisasi, Afinitas elektron dan Keelektronegatifan

  26. Jari-Jari Atom • Adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar • Dipengaruhi oleh penambahan jumlah kulit • Dalam Golongan Semakin kebawah jari-jari atomnya semakin besar (karena jumlah kulit atom bertambah)

  27. Dalam satu Periode semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil (karena jumlah elektron pada kulit terluar bertambah, sehingga gaya tarik menrik antara proton dan elektron semakin besar)

  28. Potensial Ionisasi • Adalah energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar • Semakin kebawah Potensial ionisasinya semakin kecil (kari kulit bertambah, jari-jari atom bertambah sehingga elektron terluarnya semakin lemah = mudah lepas)

  29. Semakin kekanan Potensial ionisasi-nya semakin besar • semakin ke kanan jumlah elektron pada kulit terluar semakin banyak • jumlah proton bertambah pada inti, gaya tarik menarik antara proton dan elektron semakin besar • elektron terluar semakin kuat tertarik ke inti, sehingga elektron sulit untuk dilepaskan • Jadi semakin kecil-kecil jari-jari atom, potenail ionisasinya semakin bertambah

  30. Afinitas Elektron • Adalah energi yang dilepas-kan atau diserap ketika elektron ditambahkan ke atom atau ion yang mengalami fase gas terionisasi • Semakin ke bawah afinitas elektron semakin kecil • Semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar

  31. Keelektronegatifan • Merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya • Unsur-unsur yang memiliki keelektro-negatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron dlm membentuk ikatannya • Semakin kebawah kelektronegatifannya semakin menurun • Semakin kekanan semakin meningkat • Jadi semakin kecil jari-jari atom, kelektronegatifannya semakin besar

  32. SEKIAN

More Related