1 / 25

Perkembangan teori atom

Perkembangan teori atom. OLEH: Novita Wulandari Nichanor Gustandy Vania Amelinda S Yosua Hamonangan Andhika kristian. TEORI PERKEMBANGAN ATOM. John Dalton J. J. Thomson Rutherford Bohr Teori Atom Modern. Teori Atom John Dalton.

matana
Download Presentation

Perkembangan teori atom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Perkembanganteori atom OLEH: NovitaWulandari NichanorGustandy VaniaAmelinda S YosuaHamonangan Andhikakristian

  2. TEORI PERKEMBANGAN ATOM John Dalton J. J. Thomson Rutherford Bohr Teori Atom Modern

  3. TeoriAtom John Dalton Padatahun 1803, John Dalton mengemukakanmengemukakanpendapatnayatentang atom. Teori atom Dalton didasarkanpadaduahukum, yaituhukumkekekalanmassa (hukum Lavoisier) danhukumsusunantetap (hukumprouts). Lavosiermennyatakanbahwa “Massa total zat-zatsebelumreaksiakanselalusamadenganmassa total zat-zathasilreaksi”. SedangkanProutsmenyatakanbahwa “Perbandinganmassaunsur-unsurdalamsuatusenyawaselalutetap”.

  4. Dari keduahukumtersebut Dalton mengemukakanpendapatnyatentang atom sebagaiberikut: Atom merupakanbagianterkecildarimateri yang sudahtidakdapatdibagilagi Atom digambarkansebagai bola pejal yang sangatkecil, suatuunsurmemiliki atom-atom yang identikdanberbedauntukunsur yang berbeda Atom-atom bergabungmembentuksenyawadenganperbandinganbilanganbulatdansederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogendan atom-atom oksigen Reaksikimiamerupakanpemisahanataupenggabunganataupenyusunankembalidari atom-atom, sehingga atom tidakdapatdiciptakanataudimusnahkan.

  5. Hipotesa Dalton digambarkandengan model atom sebagai bola pejalsepertipadatolakpeluru. Sepertigambarberikutini:

  6. KEKURANGAN: • tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan. • model atom  Dalton tidakdapatmenjelaskanperbedaanantara atom unsur yang satudenganunsur yang lain. • tidak dapat menerangkan sifat listrik dari materi • KELEBIHAN: • dapatmenjelaskanhukumkekekalanmassadanperbandingantetap. • dapatmembuktikanbahwa atom merupakanbagianterkecildaripartikel.

  7. Teori Atom J. J. Thomson Berdasarkanpenemuantabungkatode yang lebihbaikolehWilliam Crookers, makaJ.J. Thomson menelitilebihlanjuttentangsinarkatodedandapatdipastikanbahwasinarkatodemerupakanpartikel, sebabdapatmemutar baling-baling yang diletakkandiantarakatodedan anode. Dari hasilpercobaanini, Thomson menyatakanbahwasinarkatodemerupakanpartikelpenyusun atom (partikelsubatom) yang bermuatannegatifdanselanjutnyadisebutelektron. Atom merupakanpartikel yang bersifatnetral, olehkarenaelektronbermuatannegatif, makaharusadapartikel lain yang bermuatanpositifuntukmenetralkanmuatannegatifelektrontersebut. Dari penemuannyatersebut, Thomson memperbaikikelemahandariteori atom daltondanmengemukakanteoriatomnya yang dikenalsebagaiTeori Atom Thomson.

  8. Teori Atom Thomsonmenyatakanbahwa: “Atom merupakan bola pejal yang bermuatanpositifdandidalamyatersebarmuatannegatifelektron” Bijijambumenggambarkanelektron yang tersebarmaratadalam bola dagingjambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikansebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapatdigambarkansebagaiberikut:

  9. KELEBIHAN: • membuktikanadanyapartikel lain yang bermuatannegatifdalamatom, berartiatom bukanmerupakanbagianterkecildarisuatuunsur. • dapat menerangkan sifat listrik atom • KEKURANGAN: • tidakdapatmenjelaskansusunanmuatanpositifdannegatifdalam bola atom tersebut.

  10. TEORI RUTHERFORD Rutherford bersamadua orang muridnya (Hans GeigerdanErnersMasreden)melakukanpercobaan yang dikenaldenganhamburansinaralfa(λ)terhadaplempeng tipis emas. Sebelumyatelahditemukanadanyapartikelalfa, yaitupartikel yang bermuatanpositifdanbergeraklurus, berdayatembusbesarsehinggadapatmenembuslembaran tipis kertas. Percobaantersebutsebenarnyabertujuanuntukmengujipendapat Thomson, yakniapakah atom itubetul-betulmerupakan bola pejal yang positif yang biladikenaipartikelalfaakandipantulkanataudibelokkan.

  11. Dari pengamatanmereka, didapatkanfaktabahwaapabilapartikelalfaditembakkanpadalempengemas yang sangat tipis, makasebagianbesarpartikelalfaditeruskan (adapenyimpangansudutkurangdari 1°), tetapidaripengamatan Marsden diperolehfaktabahwasatudiantara 20.000 partikelalfaakanmembeloksudut 90° bahkanlebih.Berdasarkangejala-gejala yang terjadi, diperolehbeberapakesipulanbeberapaberikut: • Atom bukanmerupakan bola pejal, karenahampirsemuapartikelalfaditeruskan • Jikalempengemastersebutdianggapsebagaisatulapisanatom-atom emas, makadidalam atom emasterdapatpartikel yang sangatkecil yang bermuatanpositif. • Partikeltersebutmerupakanpartikelyangmenyusunsuatuinti atom, berdasarkanfaktabahwa 1 dari 20.000 partikelalfaakandibelokkan. Bilaperbandingan 1:20.000 merupakanperbandingan diameter, makadidapatkanukuraninti atom kira-kira 10.000 lebihkecildaripadaukuran atom keseluruhan.

  12. Berdasarkanfakta-fakta yang didapatkandaripercobaantersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenaldenganModel Atom Rutherford yang menyatakanbahwa: ”Atom terdiridariinti atom yang sangatkecildanbermuatanpositif, dikelilingiolehelektron yang bermuatannegatif.” Rutherford mendugabahwadidalaminti atom terdapatpartikelnetral yang berfungsimengikatpartikel-partikelpositif agar tidaksalingtolakmenolak. Model atom Rutherford dapatdigambarkansebagaiberikut:

  13. KEKURANGAN: • tidakdapatmenjelaskanmengapaelektrontidakjatuhkedalamintiatomakibatgayatarikelektrostatisiniterhadapelektron. • KELEBIHAN: • model atom Rutherford menyatakanbahwa Atom terdiridariinti atom yang sangatkecildanbermuatanpositif, dikelilingiolehelektron yang bermuatannegatif. Rutherford mendugabahwadidalaminti atom terdapatpartikelnetral yang berfungsimengikatpartikel-partikelpositif agar tidaksalingtolakmenolak.

  14. Teori Atom Bohr Padatahun 1913, pakarfisika Denmark bernamaNeils Bohrmemperbaikikegagalan atom Rutherford melaluipercobaannyatentangspektrum atom hidrogen. Percobaannyainiberhasilmemberikangambarankeadaanelektrondalammenempatidaerahdisekitarinti atom.

  15. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogenmelibatkangabunganantarateoriklasikdari Rutherford danteorikuantumdari Planck, diungkapkandenganempatpostulat, sebagaiberikut: • Hanyaadaseperangkat orbit tertentu yang diperbolehkanbagisatuelektrondalam atom hidrogen. Orbit inidikenalsebagaikeadaangerakstasioner (menetap) elektrondanmerupakanlintasanmelingkardisekelilinginti. • Selamaelektronberadadalamlintasanstasioner, energielektrontetapsehinggatidakadaenergidalambentukradiasi yang dipancarkanmaupundiserap. • Elektronhanyadapatberpindahdarisatulintasanstasionerkelintasanstasioner lain. Padaperalihanini, sejumlahenergitertentuterlibat, besarnyasesuaidenganpersamaanplanck, ΔE = hv. • Lintasanstasioner yang dibolehkanmemilkibesarandengansifat-sifattertentu, terutamasifat yang disebutmomentum sudut. Besarnya momentum sudutmerupakankelipatandari h/2∏ ataunh/2∏, dengan n adalahbilanganbulatdan h tetapanplanck.

  16. Menurut model atom bohr, elektron-elektronmengelilingiintipadalintasan-lintasantertentu yang disebutkulitelektronatautingkatenergi. Tingkat energi paling rendahadalahkulitelektron yang terletak paling dalam, semakinkeluarsemakinbesarnomorkulitnyadansemakintinggitingkatenerginya.

  17. KELEBIHAN: • Mengaplikasikanteorikuantumuntukmenjawabkesulitandalam model atom Rutherford. • Menerangkandenganjelasgarisspektrumpancaran (emisi) atauresapan (absorbsi) dari atom hidrogen. • Kekurangan: • Terjadipenyimpanganuntuk atom yang lebihbesardarihidrogen • Tidakdapatmenerangkanspektrumwarnadari atom berelektronbanyak.

  18. Teori Atom Modern Model atom mekanikakuantumdikembangkanoleh Erwin Schrodinger (1926). SebelumErwin Schrodinger, seorangahlidariJerman Werner Heisenberg mengembangkanteorimekanikakuantum yang dikenaldenganprinsipketidakpastianyaitu “Tidakmungkindapatditentukankedudukandan momentum suatubendasecaraseksamapadasaatbersamaan, yang dapatditentukanadalahkebolehjadianmenemukanelektronpadajaraktertentudariinti atom”.

  19. Daerah ruang di sekitarintidengankebolehjadianuntukmendapatkanelektrondisebut orbital. Bentukdantingkatenergi orbital dirumuskanoleh Erwin Schrodinger. Erwin Schrodinger memecahkansuatupersamaanuntukmendapatkanfungsigelombanguntukmenggambarkanbataskemungkinanditemukannyaelektrondalamtigadimensi.

  20. Awanelektrondisekitarintimenunjukantempatkebolehjadianelektron.Awanelektrondisekitarintimenunjukantempatkebolehjadianelektron. Orbital menggambarkantingkatenergielektron. Orbital-orbital dengantingkatenergi yang samaatauhampirsamaakanmembentuk sub kulit. Beberapa sub kulitbergabungmembentukkulit. Dengandemikiankulitterdiridaribeberapa sub kulitdansubkulitterdiridaribeberapa orbital. Walaupunposisikulitnyasamatetapiposisiorbitalnyabelumtentusama.

  21. Persamaan Schrodinger Model atom dengan orbital lintasanelektroninidisebut model atom modern atau model atom mekanikakuantum yang berlakusampaisaatini

  22. Cirikhas model atom mekanikagelombang: • Gerakanelektronmemilikisifatgelombang, sehinggalintasannya (orbitnya) tidakstasionerseperti model Bohr, tetapimengikutipenyelesaiankuadratfungsigelombang yang disebut orbital (bentuktigadimensidarikebolehjadian paling besarditemukannyaelektrondengankeadaantertentudalamsuatuatom) • Bentukdanukuran orbital bergantungpadahargadariketigabilangankuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakandalambilangankuantumtersebut) • Posisielektronsejauh 0,529 Amstrongdariinti H menurut Bohr bukannyasesuatu yang pasti, tetapibolehjadimerupakanpeluangterbesarditemukannyaelektron.

  23. Kelebihan: • dapatmenjelaskanstruktural atom secaraterperincimengenai orbital, sub kulitdankulit. • KEKURANGAN: • memuatprinsipketidakpastian.

  24. Thanks to: kimiamifkho.wordpress.com http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100913081427AArobVM http://lawcious.host22.com/page8.html http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100806045552AAraZl4

More Related