1 / 20

SISTEM PERIODIK UNSUR

SISTEM PERIODIK UNSUR. PENGELOMPOKAN UNSUR-UNSUR. Logam . Non Logam. Unsur Non Logam Kerapatannya rendah Rapuh Bersifat isolator Tidak Mengkilap. Unsur Logam Kerapatannya Tinggi (keras) Padat (dapat ditempa/dibentuk) Bersifat konduktor Mengkilap. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK.

harper
Download Presentation

SISTEM PERIODIK UNSUR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SISTEM PERIODIK UNSUR

  2. PENGELOMPOKAN UNSUR-UNSUR Logam Non Logam Unsur Non Logam Kerapatannya rendah Rapuh Bersifat isolator Tidak Mengkilap • Unsur Logam • Kerapatannya Tinggi (keras) • Padat (dapat ditempa/dibentuk) • Bersifat konduktor • Mengkilap

  3. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK TRIADE ( DOBEREINER ) • Unsur-unsurdikelompokkanberdasarkankemiripansifat-sifatnya dan kenaikan massa atom. • Tiapkelompokberanggotakantigaunsur, sehinggadisebut triad. • Di dalam triad, unsurkeduamempunyaisifat-sifat yang beradadiantaraunsurpertamadanketiga • Contoh :

  4. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS ) • Unsur-unsurdikelompokkanberdasarkankenaikanmassa atom . Sifatunsur ke-8 miripdengansifatunsur ke-1 Karenaterjadipengulangansifatsetiapunsur ke-8 makadisebutHukumOktaf.   • Contoh :

  5. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV ) • Iamengelompokkanunsur-unsurberdasarkankenaikanmassa atom secarahorisontalmembentukbaris yang disebutperiode. Penyususnanpadaperiodeakanberhentidanbergantipadaperiodeberikutnyajikaterjadipengulangansifatunsur. Unsur-unsurdengansifat yang miripakanmembentukkolom yang disebutgolongan.

  6. TABEL PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV )

  7. KelemahandanKelebihanSistem Periodik Mendeleev • Kelebihan : • Melakukankoreksiterhadapmassa atom danletakunsur yang salahdalampenggolongan. Massa atom Cr bukan 43 melainkan 52. • Mendeleev jugamampumeramalkanunsur-unsur yang padasaatitubelumditemukan, yaknidenganmemberikantempat yang kosong. • Kelemahan : • Adanya unsur-unsur dengan massa atom relatif lebih besar terletak di depan unsur dengan massa atom relatif yang lebih kecil. • Penempatanunsur-unsurtransisi, yang persamaansifatlebihmendekatidenganunsur-unsur yang mendatardaripada yang vertikal.

  8. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER • Sistemperiodikpertama yang dibuatberdasarkankenaikanmassa atom dankemiripansifatunsur. Periodic table according to Lothar Meyer,1870

  9. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN (Henry Moseley ) • Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom-nya • Golongan A sesuai dengan elektron valensi • Periode sesuai dengan jumlah kulit

  10. TABEL PERIODIK MODERN

  11. GOLONGAN • Sistemperiodikdibagidalam 18 golongan, yaitugolongan 1 sampaidengan 18, dimulaidarikiri. Kolom-kolomvertikaldalamsistemperiodik. Ada 2 carapenamaangolongan, yaitu : Sistemperiodikdibagidalam 8 golongan yang masing-masingterdiriatasgolonganutama ( golongan A ) dangolongantransisi ( golongan B ).Nomorgolonganditulisdenganangkaromawi

  12. PERIODE Lajur-lajurhorisontaldalamsistemperiodik Sistemperiodik modern terdiridari 7 periode. • Unsur-unsur yang terletakdalamsatuperiodememilikijumlahkulit yang sama.

  13. Hubungan konfigurasi elektron dengan SPU Letakunsurdalamsistemperiodikdapatditentukanberdasarkankonfigurasielektronnya, atausebaliknya, konfigurasielektrondapatditentukanberdasarkanletakunsurdalamsistemperiodik. Nomorperiodesamadenganjumlahkulit. Nomorgolongansamadenganjumlahelektronvalensi ( khususgolonganutama ). Contoh :

  14. Sifat Periodik Unsur

  15. Jari-Jari Atom • Dalam 1 golongan 11 Na 2, 8, 1(IA/3) 19 K 2, 8, 8, 1(IA/4) Jari-jari atom Na < K • Dalam 1 Periode 11 Na 2, 8, 1 (IA/3) 12 Mg 2, 8, 2 (IIA/3) Jari-jari atom Na > Mg Simpulan : Jari-jari atom adalahjarakdariintihinggakulitterluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar atau panjang. Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.

  16. Energi Ionisasi • Dalam 1 golongan 11 Na 2, 8, 1(IA/3) 19 K 2, 8, 8, 1(IA/4) Energi Ionisasi Na > K • Dalam 1 Periode 11 Na 2, 8, 1 (IA/3) 12 Mg 2, 8, 2 (IIA/3) Energi Ionisasi Na < Mg Contoh : Energiionisasiadalahbesarnyaenergi yang diperlukanuntukmelepassatuelektrondarisuatu atom netraldalamwujud gas sehinggaterbentuk ion berwujud gas denganmuatan +1. Unsur-unsur yang se-golongan : energiionisasimakinkebawahmakinkecilkarenagayatarikintimakinlemah Unsur-unsuryang se-periode : energiionisaipadaumumnyamakinkekananmakinbesar, karenamakinkekanangayatarikintimakinkuat.

  17. Afinitas Elektron • Dalam 1 golongan 9F 2, 7 (VIIA/2) 17Cl 2, 8, 7 (VIIA/3) Afinitas Elektron F> Cl • Dalam 1 Periode 8O 2, 6 (VIA/2) 9F 2, 7 (VIIA/2) Energi Ionisasi Na < Mg Contoh : Afinitaselektronialahenergi yang dibebaskanatau yang diserapapabilasuatu atom menerimaelektron. Dalamsatuperiodedarikirikekanan, jari-jarisemakinkecildangayatarikintiterhadapelektronsemakinbesar, makaafinitaselektronsemakinbesar. Padasatugolongandariataskebawah, jari-jari atom makinbesar, sehinggagayatarikintiterhadapelektronmakinkecil, makaafinitaselektronsemakinkecil.

  18. Keelektronegatifan • Dalam 1 golongan 8X 2, 6 (VIA/2) 9Y 2, 7 (VIIA/2) Afinitas Elektron X < Y • Dalam 1 Periode 9Y 2, 7 (VIIA/2) 17Z 2, 8, 7 (VIIA/2) Energi Ionisasi Y > Z Contoh : Kelektronegatifanadalahkemampuansuatu atom untukmenarikelektrondari atom lain Faktor yang mempengaruhikeelektronegatifanadalahgayatarikdariintiterhadapelektrondanjari-jari atom. Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifanmakinkebawahmakinkecil, karenagayataik-menarikintimakinlemah Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifanmakinkekananmakinbesar

  19. Simpulan Dalamsatugolongandariataskebawah Jari-jari atom semakinbesar Afinitas elektron semakin kecil Energiionisasisemakinkecil Elektronegativitassemakinkecil Dalamsatuperiodadarikirikekanan Jari-jariatom semakinkecil Afinitaselektronsemakinbesar Energiionisasisemakinbesar Elektronegativitassemakinbesar

  20. THANKSFORYOURATTENTION

More Related