1 / 11

STAVBA KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN

STAVBA KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN. CH-1 Obecná chemie, DUM č. 19. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého gymnázia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. stavba komplexů. komplexy, neboli koordinační sloučeniny

hong
Download Presentation

STAVBA KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STAVBA KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN CH-1 Obecná chemie, DUM č. 19 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. stavba komplexů komplexy, neboli koordinační sloučeniny mají ve vzorci hranatou závorku, např: [Cu(H2O)5]SO4 [Ni(CO)4] K3[Fe(CN)6] [Fe(H2O)6][Fe(CN)4] NÁZVOSLOVÍ JE PODVOJNÉ A PROTO SE ŘÍDÍ STEJNÝMI PRAVIDLY JAKO NÁZVOSLOVÍ JEDNODUCHÝCH SLOUČENIN

  3. ANION = PODSTATNÉ JMÉNOKATION = PŘÍDAVNÉ JMÉNOCELKOVÝ NÁBOJ = 0 stavba komplexů

  4. stavba komplexů složení těchto koordinačně – kovalentních sloučenin kation centrálního prvku [Cu(H2O)5]SO4 ligand anion [M+L1L2,…]+A- 1. KOMPLEXNÍ KATIONTY = komplexy v kationtu

  5. stavba komplexů složení těchto koordinačně – kovalentních sloučenin centrální prvek [Ni (CO)4] ligand [M0L1L2,…]0 2. KOMPLEXNÍ NEELEKTROLYTY = neutrální komplexy

  6. stavba komplexů složení těchto koordinačně – kovalentních sloučenin kation centrálního prvku K3[Fe(CN)6] kation ligand K+[M +L1L2,…]- 3. KOMPLEXNÍ ANIONTY = komplexy v aniontu

  7. stavba komplexů složení těchto koordinačně – kovalentních sloučenin kation centrálního prvku [Fe(H2O)6][Fe(CN)4] kation ligand kation ligand [M+L1L2,…]x+[M+L1L2,…]x- 4. KOMPLEX IONTOVÝ = dva ionty v komplexu

  8. počet ligandů: 1- mono 2- di 3- tri 4- tetra 5- penta 6- hexa 7- hepta 8- okta 9- nona 10- deka LIGANDY ŘADÍME PODLE ABECEDY LATINSKÉHO NÁZVU, POZOR Ch před např. F !!! Číslovkové předpony do abecedy neřadíme!!! stavba komplexů

  9. [Fe(CO)5] Ca3[Co(NO2)6]2 Fe4[Fe(CN)6]3 [Co(NH3)3(H2O)]2(SO4)3 [Os(H2O)4Cl2O2] [Cu(NH3)4]Cl2 K2[TaF7] cvičení: rozděl komplexy podle složení a uveď počty ligandů: [Hg(NH3)2][Hg(Cl)4] KOMPLEXY V IONTU 6 NEUTRÁLNÍ KOMPLEX 5 KOMPLEXNÍ ANIONT 6 x 2 KOMPLEXNÍ ANIONT 6 x 3 KOMPLEXNÍ KATIONT 4 x 2 NEUTRÁLNÍ KOMPLEX 8 KOMPLEXNÍ KATIONT 4 KOMPLEXNÍ ANIONT 7

  10. STAVBA KOMPLEXNÍCH SLOUČENIN Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-1_19 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro úvod k tématu komplexních sloučenin. Zmíněno je rozdělení a základní složení a uspořádání částic. Naznačena je stavba vzorců a jejich rozdělení na čtyři základní typy. Připomenuty jsou číslovkové předpony, které studenti znají ze základů názvosloví anorganických sloučeni. V závěru je krátké cvičení. V tomto cvičení jsou vybrány komplexní sloučeniny podle rozdílu nábojů komplexní částice. Zdůrazněno je také počítání ligandů. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Blažek, J., Melichar, M.; Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related