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Nernst‘sche Gleichung

Nernst‘sche Gleichung. Inga Kern 18.06.2014 Seminar zum Anorganisch-Chemischen Praktikum l Dozent: Herr Dr.Fink Sommersemester 2014. Gliederung. Eine Galvanische Zelle Allgemeine Formel Herleitung der Nernst‘schen Gleichung Naturkonstanten in der Nernst‘schen Gleichung

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Nernst‘sche Gleichung

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Presentation Transcript

  1. Nernst‘sche Gleichung Inga Kern 18.06.2014 Seminar zum Anorganisch-Chemischen Praktikum l Dozent: Herr Dr.Fink Sommersemester 2014

  2. Gliederung • Eine Galvanische Zelle • Allgemeine Formel • Herleitung der Nernst‘schenGleichung • Naturkonstanten in der Nernst‘schenGleichung • Beziehung zum MWG

  3. Eine Galvanische Zelle (Daniell-Element) Bildquelle: Mortimer, Charles E.: Das Basiswissen der Chemie. 10.Auflage; S.364

  4. Allgemeine Formel Berechnung der gesamten Energie der Galvanischen Zelle über die Berechnung der Energie der einzelnen Halbzellen

  5. Herleitung der Nernst‘schen Gleichung (1) a ⇌ a

  6. Herleitung der Nernst‘schen Gleichung (2)

  7. Beziehung zum MWG Im Gleichgewicht a ⇌ a

  8. Naturkonstantenin der Nernst‘schen Gleichung R = ideale Gaskonstante R = 8,3144 J/mol·K F = Faraday-Konstante F = 96487 C/mol T = Temperatur in Kelvin z = Anzahl der übertragenen Elektronen = V

  9. Quellen • Mortimer, Charles E.: Das Basiswissen der Chemie. 10.Auflage • Peter W. Atkins: Physikalische Chemie. 4.Auflage • Riedel, Erwin: Anorganische Chemie. 7.Auflage

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