1 / 14

Chemie halogenů

Chemie halogenů. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 10. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. halogeny. Osnova:. Které prvky patří mezi halogeny a jejich postavení v PSP?

iorwen
Download Presentation

Chemie halogenů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemie halogenů CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 10 Mgr. Radovan Sloup 2. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. halogeny Osnova: Které prvky patří mezi halogeny a jejich postavení v PSP? Elektronová konfigurace halogenů. Fyzikální vlastnosti halogenů? Jak probíhá výroba a příprava halogenů? Jaké jsou chemické vlastnosti halogenů?

  3. halogeny značky halogenů jsou odvozeny z latinských názvů: Cl F fluor fluorum chlor chlorum Br I uveď české a latinské názvy: brom bromum jod iodium obecně se značí X!

  4. halogeny postavení v tabulce: 17. (VII.A) skupina 2., 3., 4., 5. perioda

  5. halogeny n s2 n p5 E ox. č.: F: pouze -I Cl: -I, I, III, (IV), V, VII Br: -I, I, III, V, (VII) I: -I, I, (III), V, VII jeden nepárový elektron sedm valenčních elektronů tři valenční elektronové páry napiš zkrácenou elektronovou konfiguraci valenční vrstvy:

  6. historie přípravy halogenů: obr.2 obr.1 Fluor - Henrimu Moissanovi (obr.1) se podařilo elektrolýzou chlazené směsi KHF2 v HF vyrobit čistý fluor roku 1886 (za výrobu fluoru získal Nobelovu cenu) Chlor - Byl objeven roku 1774 CarlemWilhelmem Scheelem (obr. 2)reakcí burelu (MnO2) s kyselinou chlorovodíkovou - dnešní pojmenování mu dal roku 1810 anglický chemik Humphry Davy

  7. historie přípravy halogenů: Brom - získal roku 1825 A. J. Balard (obr.3) z matečného roztoku po krystalizaci síranu a chloridu sodného z vody slaných bažin, název dostal (z řeckého brómos = zápach) pro svůj nepříjemný pronikavý zápach. obr.3 Jod - připraven Bernardem Courtoisem roku 1811 extrakcí popela mořských chaluh pomocí H2SO4, o dva roky později jej pojmenoval podle fialové barvy L. Gay Lussac (obr.4) obr.4

  8. halogeny výskyt halogenů: dvouatomové molekuly X2 X-X a) volné na Zemi téměř nejsou b) vázané – mořská voda, soli (halogenidy), kyseliny ! samostatné halogeny jsou velmi reaktivní!

  9. halogeny fyzikální vlastnosti: fluor: chlor: obr.5 zelenožlutý, toxický plyn, těžší než vzduch žlutozelený, dusivý plyn, toxický, těžší než vzduch

  10. halogeny fyzikální vlastnosti: brom: jod: hnědočervená kapalina intenzivního, dusivého zápachu šedočerná sublimující pevná látka s intenzívním zápachem

  11. halogeny příprava: chlor: jod: reakcí MnO2 s HCl nebo elektrolýzou roztoku NaCl tepelným rozkladem jodoformu CHI3

  12. halogeny halogeny jsou velmi reaktivní, slučují se s většinou prvků doplň a dopočítej reakce: Cl2 + Ti → 2Cl2 + Ti→ TiCl4 H2 + Cl2→ H2 + Cl2→ 2HCl Br2 + Al → 3Br2 + 2Al →2AlBr3 Cl2 + Fe → 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 F2 + Cl2→ F2 + Cl2→ 2ClF

  13. CHEMIE HALOGENŮ Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_10 Datum vytvoření: prosinec 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro úvod do chemie halogenů v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností halogenů a jejich výskytu. Důraz je položen na porovnání fyzikálních vlastností halogenů. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné např. demonstrovat tepelný rozklad jodoformu. Vhodné uspořádání je zřejmé z obrázku na slidu číslo 12. Tento experiment je možné provézt také ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající jod tvoří intenzivní fialové páry. Použité materiály: obr 5. (4.12.2012), autor:RTC:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:F,9.jpg obr 4. (4.12..2012), autor:neznámý:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Joseph_louis_gay-lussac.jpg obr 3. (4.12.2012), autor:dalibri:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Antoine-Jerome_Balard.jpg obr 1. (4.12.2012), autor:Paul Fouché:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henri_Moissan_isolating_fluorine_1886_crop.jpg?uselang=cs Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Ostatní obrázky, fotky a animace jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 11, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr 2. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg

More Related