1 / 35

Chemie

Chemie. 1.ročník. Veronika Burešová . Kabinet chemie (4.patro, č. 416) veronika.buresova@agstepanska.cz Konzultace po předešlé dohodě. Zkoušení. Písemné Ústní Velké písemné opakování (vždy hlášené, váha dvojnásobná) Referáty (stejná váha jako písemka)

ismail
Download Presentation

Chemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemie 1.ročník

  2. Veronika Burešová • Kabinet chemie (4.patro, č. 416) • veronika.buresova@agstepanska.cz • Konzultace po předešlé dohodě

  3. Zkoušení • Písemné • Ústní • Velké písemné opakování (vždy hlášené, váha dvojnásobná) • Referáty (stejná váha jako písemka) • Domácí úkoly (pokud budu známkovat, tak stejná váha jako písemka)

  4. Učebnice • Šrámek, Kosina : Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN • Blažek, Melichar: Přehled chemického názvosloví, nakl. SPN • Šrámek, Kosina : Chemické výpočty a reakce, nakl. ALBRA

  5. Periodická tabulka

  6. Sešit • jakýkoliv

  7. Učivo 1.ročníku • Úvod • základní pojmy • chemické názvosloví • veličiny • Složení a struktura látek • stavba atomu • Struktura elektronového obalu

  8. Periodická soustava prvků • Výpočty z chemických rovnic • Chemická vazba • Kvalitativní a kvantitativní stránka chemických dějů • Základní pojmy chemické termodynamiky • Reakční kinetika • Protolytické reakce, roztoky • Základy anorganické chemie

  9. Příští hodina • Písemka na značky a názvy prvků z periodické tabulky s protonovým číslem 1- 57 a 72- 89

  10. Co je chemie? • Přírodní věda zabývající se složením a vnitřní stavbou látek • Zkoumá chemické reakce, při kterých nové látky vznikají a původní zanikají

  11. Historie chemie Úvod do studia chemie

  12. Již od dávných časů lidé stáli v údivu před faktem, že lze přeměnit jednu látku v druhou. Ačkoliv jsme dnes mágův šat vyměnili za bílý plášť a mystická a náboženská dogmata za dogmata, jímž říkáme vědecká, žasneme stále

  13. Historie chemie • Alchymie vznikla v Egyptě (též v Indii a Číně), odkud se přes Španělsko rozšířila prostřednictvím Arabů do Evropy. V Čechách dosáhla vrcholu začátkem 17. stol. za Rudolfa II.

  14. Alchymie • V různých zemích v různých dobách • Období předvědecké chemie (do 17.stol.) • Cíle alchymie: - zisk nesmrtelnosti - příprava kamene mudrců, elixíru života - příprava zlata - vytvoření živé bytosti

  15. Významní alchymisté • Philippus Aureolus Paracelsus(1493-1541) - zastánce alchymie pro lidi (výroba léků) • John Baptist van Helmont (1579-1644) - objevitel CO a NO2

  16. Přínos alchymie • Praktické poznatky (pokus/omyl) • Rozvoj separačních metod • Metody příprav silných kyselin

  17. Rozvoj chemie v 17. století • Vznik nových přírodovědných teorií (Koperník, Galileo) • Řada technických objevů • Vznik prvních vědeckých institucí • Vzduch = hlavní cíl zkoumání (tzv. pneumatická chemie)

  18. Chemie v 18. století • Vznik první skutečně chemické teorie tzv. TEROIE FLOGISTONU - Johann Joachim Becher 1667 a rozšířil G.E.Stahl - flogiston (podle řeck. Phlox = plamen) - předpoklad, že látky při hoření ztrácí svou těkavou složku – látky, které shořely beze zbytku (čistý flogiston) → rozvoj chemické analýzy

  19. Chemie v 18. století • Nahrazení teorie flogistonu TEORIÍ HOŘENÍ (Antoine Laurent de Lavoisier) • Objevem O2 + H2 došlo ke zjištění, že voda není jednoduchá látka → vznik pojmu chemický prvek • Vymezení pojmu STECHIOMETRIE (vycházející ze ZZH) • 2CO + O2 → 2CO2

  20. 19. Století • DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE (John Dalton) • prvky se skládají z velmi malých dále nedělitelných částic – atomů • atomy téhož prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi

  21. 19. století • DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE (John Dalton) • v průběhu chemických dějů se atomy spojují, oddělují nebo přeskupují, přičemž ale nemohou vznikat nebo zanikat • slučováním dvou či více prvků vznikají chemické sloučeniny, slučování probíhá jako spojování celistvých počtů atomů těchto prvků

  22. 19. století • 1862 – první systém známých prvků (zavedení pojmu perioda) • 1869 – objev PERIODICKÉHO ZÁKONA • Vznik periodické tabulky prvků

  23. 2. Polovina 19. století • Obrovský rozvoj - organické chemie - fyzikální chemie - chemické výroby • Objev rentgenového záření a radioaktivity • Rozvoj nových chemických disciplín např. biochemie

  24. Základní chemické zákony 1) Zákon zachování hmotnosti - Lomonosov 1748, Lavoisier 1760-89 - Správně vysvětlili podstatu hoření

  25. Základní chemické zákony 2) Zákon zachování energie - Lomonosov 1748, Mayer 1842 a další

  26. Základní chemické zákony 3) Proustův zákon (zákon stálých poměrů slučovacích) • Hmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny. • J.Proust 1799

  27. Základní chemické zákony

  28. Základní chemické zákony 4) Daltonův zákon (zákon násobných poměrů slučovacích) Pokud spolu dva prvky tvoří více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím druhého prvku, jsou vzájemně v poměrech, které je možné vyjádřit malými celými čísly. - Richter 1791, Dalton 1802-1808

  29. Základní chemické zákony

  30. Základní chemické zákony 5) Zákon stálých poměrů objemových při slučování plynů - Gay-Lussac 1805-1808 • Plyny se slučují v jednoduchých poměrech objemových • např. jeden objem kyslíku a dva objemy vodíku se slučují na dva objemy vodní páry: 2 H2(g) + O2(g) ―> 2 H2O(g)

  31. Základní chemické zákony 6) Avogadrův zákon Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul. • vymezení pojmu látkové množství

  32. Rozdělení chemie • Obecná • Anorganická • Organická • Analytická • Fyzikální • Chemická technologie • Biochemie

  33. Mezinárodní soustava jednotek • Obsahuje základní jednotky SI a z nich odvozené druhotné veličiny • Zásada pro každou veličinu- jen jedna jednotka

  34. Základní fyzikální veličiny a jejich jednotky SI

More Related